高一化学第一学期期中考试题

高一化学第一学期期中考试题高一化学命题人：金彤彬注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，22道题。满分值：75分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27F:19K:39Cu:64N:14C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分。每题有一~~~~二项符合要求）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、硫酸钡、干冰B．氢氧化钠、液氨、碳酸钠、乙醇C．胆矾、豆浆、氯化铵、氧化铁D．金刚石、空气、石灰石、蔗糖3.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液4.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）A.HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3B.NaOH+HClBa(OH)2+H2SO4C.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D.CaCO3+HClNa2CO3+H2SO46.下列叙述正确的是（）7/7\nA．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性7．下列各溶液中,C（Na+）物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO48．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是()A.粗盐提纯操作顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤，且四次用到玻璃棒B.实验室制取O2完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热C.不慎将浓酸洒在桌面上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液10．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A．H2B．O2C．H2SD．CO211.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（）A．H+、Na+、CI－、SOB．K+、Ba2+、A13+、COC．A13+、Fe3+、HCO、SOD．Ca2+、H+、C1－、NO3-12.下列反应的离子方程式正确的是（）7/7\nA．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑Ｂ．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++==BaSO4↓＋2H2OD．烧碱溶液中通入少量的CO2.CO2+OH-=HCO3- 13.同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）　　A.2KNO3=2KNO2+O2↑B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OＣ.3NO2+H2O=2HNO3+NO    Ｄ. SO2+2H2S=3S+3H2O14.某溶液含有CO32-、HCO3-、S2-、CH3COO-、PO43-五种阴离子。向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是（）Ａ.CO32-和HCO3-   Ｂ.CO32-，HCO3-和S2-Ｃ.CO32-，HCO3-，S2-，CH3COO-  Ｄ.全部15.下列各组溶液不用其他试剂就可以区别开的是（）　Ａ.BaCl2Na2SO4CaCl2NaNO3  Ｂ.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4  Ｃ.FeCl3Na2SO4CaCl2NaNO3  Ｄ.H2SO4NaOHHClNa2CO316.下列说法正确的是（）A．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．2.4g金属镁所含电子的物质的量为1.2mol17.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A.①②B②③C①③D②④18.已知化学反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，则发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A．1:3B．5:3C．5:8D．5:419.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列叙述正确的是（）7/7\nA气体A与B的相对分子质量之比m：nB相同质量的气体A与B的分子数之比n：mC相同温度、压强下，气体A与B的密度之比n：mD相同状况下，同体积气体A与B的质量之比n：m20.实验室里需用480mL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液21．ALAl2(SO4)3溶液中含有BmolAl3+离子，则此盐溶液的物质的量浓度是（）A．B/Amol/L　B．2A/Bmol/LC．B/2Amol/LD．A/2Bmol/L22．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度是（）第Ⅱ卷（非选择题，共31分）7/7\n二、填空题：（本大题共8小题，如有序号请用序号回答，请把答案填在题中横线上）23、（共3分）用给定的化学用语回答下列问题：①过滤②结晶③丁达尔效应④蒸馏⑤萃取⑥渗析（1）鉴别胶体和溶液，可根据（2）从硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用（3）分离二氧化锰和水的混合物，可利用24．（共2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④ICl+H2O=HCl+HIO25.（共4分）①写出下列反应的离子方程式：Ａ.氯化铁溶液中加入过量的氨水B.醋酸和氢氧化钠溶液②完成下列离子方程式：  C.()+()=CO2↑+H2O        D.BaCO3+()=()+CO2↑+H2O26．（共2分）在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,则这四种气体的氢原子个数从大到小的关系是27．（共4分）某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；　③在②所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．　根据上述实验回答下列问题：7/7\n（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________（2）原溶液中一定存在的离子是____________________________28.（共5分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1)操作步骤的正确顺序为(填序号).(2)本实验用到的主要仪器是.(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会29.（共7分）已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑对此反应回答下列问题：（1）此反应中BrF3是__________剂（2）如有9gH2O被消耗时，反应中电子转移数为（3）如有0.2molH2O被氧化，则被H2O还原的BrF3的质量是（保留二位小数）30.（共4分）某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________（保留二位小数）。　　化学参考答案1、A2、D3、B4、C5、C6、D7、B8、C9、A10、D11、A12、BC13、C14、D15、B16、D17、C18、B19、AB20、D21、C22、B23、（1）③（2）②（3）①（各1分）24、②③（2分）7/7\n25、AFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+BCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2ODBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（各1分）26、①>③>④>②（2分）27、（1）、、、（2）、、（各2分）28、（1）①②④③⑤（2分）（2）500mL容量瓶（3）偏低（4）偏低（各1分）29、（1）氧化剂还原剂（2分）（2）3.612x1022（2分）（3）18.27g（3分）30、3.02mol/L（4分）7/7