高一化学第一学期期中测验

高一化学第一学期期中测验班别__________姓名__________学号__________成绩__________可能用到的相对原子质量：Na—23H—1C---12O---16第Ⅰ卷(共72分)一.选择题(本题共40分)，每小题4分，只有一个正确选项。1．下列各类反应一定是氧化还原反应的是…………………………()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．下列物质中属于电解质的是………………………………………()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤3．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是………………………()A.是电解质B.存在能够自由移动的离子C.存在电子D.存在离子4．下列物质不能做氧化剂的是………………………………………()A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO25．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是…………………………()A.S2－→HS－B.HCO3－→CO2－C.I－→I2－D.Cu2＋→Cu6．下列说法正确的是…………………………………………………()A.Na在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯7．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3，推测钠的密度………………………………………………()A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3~1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中错误的是……………………()A.是强氧化剂B.呼吸面具中作为氧气的来源C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠9．下列哪个反应表示二氧化硫被还原………………………………()A.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClB.SO2＋2H2S＝2H2O＋3SC.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OD.SO2＋PbO2＝PbSO410．离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示…………………()A.碳酸盐与盐酸的之间的反应B.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应C.一切碳酸盐与一切酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应6/6\n二．选择题(本题共32分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给两分，选错该小题不给分。11．下列反应属于氧化还原反应的是…………………………………()A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑＋H2OB.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD.Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O12．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少…………()A.CO32－B.Fe3＋C.SO42－D.H＋13．已知某溶液中含有大量的H＋和Ba2＋，则还有可能在该溶液中大量存在的离子是………………………………………………………………()A.SO42－B.CO32－C.Cu2＋D.Cl－14．某溶液含Cl－、SO42－和S2－，要使每加入一种试剂(Ag＋、Ba2＋、Cu2＋)只去掉一种离子，操作顺序是…………………………………………()A.Ba2＋→Ag＋→Cu2＋B.Cu2＋→Ba2＋→Ag＋C.Ag＋→Ba2＋→Cu2＋D.Cu2＋→Ag＋→Ba2＋15．下列离子方程式中正确的是………………………………………()A.石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓16．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是…………………………………()A.NaHCO3(Na2CO3)B.NaCl(NaOH)C.Na2SO4(Na2CO3)D.Na2CO3(NaOH)17．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是……………()A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是钠D.不能确定是否含有钾元素18．近代化学上常用CaH2(其中的H为负一价)作为生氢剂，其反应式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑其中水为…………………………………()A.溶剂B.还原剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.氧化剂6/6\n第Ⅱ卷（共78分）班别：姓名：座号：成绩：第Ⅰ卷答题表题号123456789答案题号101112131415161718答案三、本题共两小题（共25分）19．（10分）将一小粒金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，钠熔化成一个闪亮的小球，说明该反应是反应。离子方程式为：请标明该反应的电子转移情况（用双线桥法）。实验完毕时，常发现所生成的沉淀中混有少量的黑色物质，你估计该黑色固体是，理由是：。20．（15分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，过氧化钠跟水反应的化学方程式，其中还原剂是。（2）某研究性学习小组拟用如图1装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是6/6\n用以验证第二条结论的实验方法及现象是（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴加酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。试剂：现象：四、本题共三小题（共37分）21．（6分）已知W2+2Y-===2W-+Y2Z2+2X-===2Z-+X22Y-+X2===2X-+Y22W-+X2===2X-+W2在W2、X2、Y2、Z2中，氧化性最强的是；在W-、X-、Y-、Z-中，还原性最强的是。22．（15分）写出下列反应的离子方程式。（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：（2）氢氧化镁与盐酸反应：（3）足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应（4）过量CO2与KOH溶液反应（5）苛性钠加入小苏打溶液中正好完全反应：23.(16分)（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。①O3:②Na2O2:③Na2O:(2)指出氧在下列各物质中的化合价：6/6\nO3；Na2O2；Na2O。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式(4)人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：五、本题共一小题（共18分）24．有16.8gNaHCO3粉末，经过加热一段时间，恢复到原来温度，称得质量为13.7g，求：（1）NaHCO3的分解率。（2）产生的CO2可跟多少gNa2O2恰好完全反应？03---04学年第一学期期中测验高一化学试题答案第Ⅰ卷题号123456789答案CABCCBCDB题号101112131415161718答案BBBDCDDDBADD第Ⅱ卷19．放热氧化铜氢氧化铜受热分解生成氧化铜20．（1）该反应为放热反应2Na2O2+2H2O2===4NaOH+O2↑Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。将导管q浸入水中，过程反应中导管口有气泡冒出。6/6\n（3）（本小题有多组答案）试剂：硫化钠溶液红色布条现象：溶液变浑浊布条褪色21．Z2Y-22.(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-===Ba(OH)2↓+2H2O(2)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(3)2OH-+Ca2++2HCO3-===CaCO3+CO32-+2H2O(4)OH-+CO2===HCO3-(5)OH-+HCO3-===CO32-+H2O23(1)①3O22O3②2Na+O2Na2O2③4Na+O22Na2O(2)0,-1,-2.(3)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2(4)22112OH-24.(1)50%(2)3.9g6/6