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高一化学第一学期期中测试

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高一化学第一学期期中测试8、下列变化需要加入还原剂才能实现的:A.MnO-2+试题卷4MnB.HClCl23+命题人:吴亨祥校对人:陶秋娣C.FeFeD.KClAgCl9、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分100分,考试时间90分钟。将答案都做在答题卷的产物是:上,做在试卷上的无效。A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3本卷可能所需的相对原子质量:Fe:56,Cu:64,O:16,Na:23,C:12,H:1,10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是:S:32A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀第I卷C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,只有一个正确选项)11、根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是:速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的:A.一个D2O分子所含的中子数为10B.NH3是一种弱电解质A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体C.HCl的水溶液没有氧化性D.HI能使淀粉变蓝色12、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍2、用高能26Mg核轰击248Cm核,发生核合成反应,得到新原子120689Hs,该原子中中子数与核外电子数(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是:1296之差为:A.有1个氧原子C.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子A.161B.53C.108D.5513、下列物质的用途,不正确的是:3、医学上常给病人口服Na126I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是:A.二氧化氯用于饮用水的消毒B.溴化银用于人工降雨C.钠和钾的合金用于快中子反应堆D.氧化镁用于作耐高温材料A.铁B.钙C.碘D.钠14、在2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2反应中,还原性最强的物质4、下列物质中属于弱电解质的是:A.NaClB.Cl2C.NaBrD.Br2A.CO2B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH15、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质5、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO2--4、HCO3等离子,通常采用以下四种试剂:对K的性质的预测,其中正确的是:①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是:A.因为K的活泼性强,所以少量钾应该保存在煤油里A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且燃烧产物只有K2O6、在无色溶液中,下列各组离子能够大量共存的是:C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气A.Cl-、Na+、NO-2++--+3、CaB.NH4、OH、Cl、KD.K可以与硫酸铜溶液剧烈反应,置换出铜,并生成硫酸钾C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.H+、NH4+、HCO3-、Cl-16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是:7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是:A.相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=HB.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.相同质量的两种固体分别与100mL0.100mol/mol盐酸反应,放出二氧化碳气体是碳酸氢钠多,但反应速率是碳酸钠的大C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.二者水溶液都显碱性,但物质的量浓度相同时,碳酸氢钠溶液的pH大于碳酸钠溶液的D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO+2+3+2H=Ca+H2O+CO2pH1/4\n17、下列叙述正确的是:第II卷A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收二、填空题:(共2小题,8分)C.检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液26、KMnO4与浓度为12.0mol/L的浓盐酸在常温下就可以反应,实验室有时就用这种方法制取D.除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水少量氯气。反应方程式如下:18、在某化学反应中,若铜离子得到的电子数为2.408×1023,则可得到铜单质:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.25.6gB.32gC.12.8gD.38.4g其中氧化剂是,氧化产物是。在方程式上标明电子转移的方向和数目。19、已知Mx-2-+3+x-2O7+3S+14H=2M+3S↓+7H2O,则M2O7中的M的化合价为27、化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。A.+2B.+3C.+4D.+6(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是___________。20、下列指定微粒的个数比为2∶1的是(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子A.H+2离子中的电子和质子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。2B.1H原子中的中子和质子___________________________________;_____________________________________。C.C原子中的最外层电子数与次外层电子数三、(共2小题,16分)D.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子28、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中21、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是:(1)C、D、E、F都为单质,其余为化合物A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(2)C、D、E在常温下为气体,其它物质为固体或液体B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca(3)A、I两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑(4)反应①②的一些生成物已经略去,有些反应的条件未列出D.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑它们存在如下转化关系。-122、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为:A.1∶5B.1∶4C.2∶1D.2∶323、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,等质量的H3和H2一定相同的是:A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量24、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质能达到此效果的是:(1)写出有关物质的名称或化学式:A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰A,D,F,I。25、为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是:(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是剂,反应②中是剂。A、K2SO3是否被氧化(BaCl2)B、新制氯水已经完全变质(品红试液)(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。C、KI是否被氧化(淀粉溶液)D、漂白粉是否变质(盐酸)(4)写出G、H混合液通电后发生反应的化学方程式______________________________。2/4\n29、镁和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:涤烧杯内壁2~3次,并将每次洗涤液都注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液混(1)工业上电解氯化镁制取镁的化学方程式是。合均匀。(2)氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。⑤定容继续缓缓往容量瓶内加水,直到液面接近刻度1—2cm处,改用________加水,(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂使溶液凹面恰好与________________。再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。质,可用离子交换膜法电解提纯(类似于氯化(4)试分析下列变化并用“偏大”“偏小”或“不变”填写:钠溶液的电解)。电解槽内装有阳离子交换膜①小烧杯、玻璃棒没洗涤,溶液中溶质的浓度。(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。②所用容量瓶中,已有少量蒸馏水,则溶液中溶质的浓度。①通电开始后,与电源_______极③转移时不慎将溶液倒在瓶外,溶液中溶质的浓度。(填正、负)相连的一极附近溶④定容时视线未平视液面,若俯视会使体积偏小,则溶液中溶质的浓度。液的pH会增大(5)若配制时,因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?②除去杂质后的氢氧化钾溶液从答:。液体出口(填写“A”或“B”)五、计算题:(共1小题,7分)四、实验题:(共2小题19分)32、一个体重50kg的健康人约含铁2g。正常人体每日需铁量为11.5mg。某种补铁药品标签上30、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。注明:每100mL含FeSO4450~460mg。实验室为测定这种补铁药品的含铁量,做了以A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.层析G.过滤下实验:(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。取20.00mL该药品,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,当加入到12.00mL时,紫(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。色不再褪去,反应的离子方程式为:MnO-2++2+3+4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O(3)______分离水和汽油的混合物。问:(1)20.00mL溶液中含Fe2+的物质的量是多少?(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(2)通过计算说明,测得的结果是否符合药品标签上的注明范围?31、完成下题中的空格部分(没有计算过程,此题得0分)实验室制配1.00mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒六、附加题:(共6分)③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦分液漏斗(本题供学有余力的同学做,记入总分,但不超过100分)(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),33、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。还缺少的仪器是(填名称)___。(1)某FeO、Fe2+3+2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe与Fe物质的量之比(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、______________。为。(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混①计算需NaOH质量_____g。合物中铁的质量分数为(可用分数表示;若用小数表示,请保留2位②称量用天平准确称取所需氢氧化钠固体。小数)。③溶解向氢氧化钠固体中加入少量___________,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解,(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:__________________________。2Fe2O3+C==4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入④转移将烧杯中的溶液用玻璃棒小心的引流到_____________________中,用蒸馏水洗炭粉的质量为g3/4\n参考答案:26、KMnO4、Cl227(1)纯碱。(2)H++OH-=H+2-2O;2H+CO3=CO2↑+H2O28、(1)氯酸钾氯气钠氢氧化钠(2)催化、氧化。△(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O电解(4)2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解29、(1)MgCl2==Mg+Cl2↑(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2(3)负、B30、G、C、D、E31、(1)①④⑤⑥、胶头滴管(2)搅拌、引流。(3)①20.0③蒸馏水、冷却至室温。④500mL容量瓶⑤胶头滴管、刻度线相切。(4)偏小、不变、偏小、偏大(5)重新配制。32、6.000*10-4mol、456mg符合33、1:1、0.72、6g4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:39:46 页数:4
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文章作者:U-336598

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