高一化学第一学期期中考试试题3

高一化学第一学期期中考试试题总分：100分考试时间90分钟相对原子质量：H：1O：16S：32Na：23Al：27Fe56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）1、下列名词中,哪个名词不属于物理量A、摩尔B、质量C、长度D、时间2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3下列叙述正确的是A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质4用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的5、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用6下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2↑B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H207、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是：A．取25g胆矾溶于1L水中6/6\nB．取16g胆矾溶于水配成1L溶液C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，）9.2022年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HClO10、有关胶体和溶液的叙述正确的是A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B、胶体是混合物C、胶体微粒不可以通过滤纸D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液11用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L水含有6.02×1022个水分子B．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移6.02×1022个电子D．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子12.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYXYZZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D金属氧化物碱性氧化物氧化物13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－　　　B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+　D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－14、判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是A．加热观察有无气体放出B．．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成C．加入澄清石水中观察有无沉淀产生D．加入盐酸中观察产生气体的速度15、下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl316、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+6/6\n第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、（本题包括2小题，共13分。）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华G．渗析（1）分离水和四氯化碳的混合物；（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（5）从碘水中提取碘单质。18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm—3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）。（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀四、（本题包括2小题，共12分）19、（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖（2）按要求写出下列方程式：①KAl(SO4)2电离的电离方程式：②小苏打电离的电离方程式：③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：（3）酸与碱发生中和反应的实质是____________(用离子方程式表示)20．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。6/6\n(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：。。(2)通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。五（本题包括2小题，共14分）21、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。写出“乙丙”转化的化学方程式：。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。写出“甲乙”转化的离子方程式：。22．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、NO3-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第②个实验中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式6/6\n。。。六、（本题包括2小题，共13分）23．已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1∶1。现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。24．向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。参考答案1A2B3C4B5D6D7C8C9D10BD11BC12CD13D14B15D16BC17C、A、B、D、E18．（1）5.4（2）EH（3）A（4）CD19（1）①⑤；②④；⑥⑦(2)①KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-②NaHCO3=Na++HCO3—③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）H++OH—=H2O20．(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4；2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2；(2)最高21、（1）甲是Al2O3。化学方程式：Al2SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（2）甲物质是：Fe2O3。离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O。22（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）MgSO4（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O23．根据稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为：根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量也为0.1mol，所以盐酸溶液溶质的物质的量浓度为：6/6\n答：所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L。24．解：因为：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（1分），Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分）根据物质的量比得：{1L溶液中：a=3[n(Al3+)+n(Fe3+)]……………………………b—a=n(Al3+)……………………………….解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L……………………………….….6/6