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高一化学第一学期期中考试试卷3

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高一化学第一学期期中考试试卷3说明:请将第I卷选择题答案涂在答题卡上,第II卷答案做在答案纸上。可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;O—16;Cl—35.5;Na—23;Mg—24;Al—27;Cu—64;Fe—56(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.下列物质能导电且为电解质的是A.酒精B.K2SO4晶体C.熔化的NaClD.Cu2.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液呈无色3.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.H+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-C.H+、K+、OH-、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+4.下列说法中正确的是A.溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时,可出现一条光的通路,溶液则没有此现象B.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C.凡是均一、透明的液体都是溶液D.用滤纸不能分离胶体中的分散剂和分散质5.下列离子方程式书写正确的是A.钠与硫酸铜溶液反应:Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+Na++H2↑B.碳酸钡与稀盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD.硫酸镁与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-==BaSO4↓6.下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Na2O2(熔融)+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2OC.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O27.下列有关气体体积的叙述中,正确的是A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L8.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为8/8\nA.35gB.30gC.20gD.15g9.下列物质必须隔绝空气保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2SO4A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④10.向200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,经足够长时间后,恢复至室温,过滤得沉淀物,对该沉淀物进行灼烧至质量不再变化时,此固体质量为A.1.44gB.1.60gC.3.20gD.2.14g二、选择题:(每小题可能有1~2个正确答案,每小题3分,共30分)11.下列说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.若元素的化合价处于最高价态,则一定具有强氧化性C.反应中氧化剂得电子,还原剂失电子D.越难得电子的粒子,越易失去电子12.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是A.未冷却即转移、定容B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视刻度线观察液面13.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是:A.62gNa2O溶于水后,所得溶液中含有O2—数为NAB.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAC.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA14.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同15.“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子(CH4·xH2O)。据测定每1m3这种晶体可释放出140m3的甲烷气体(假设气体体积已折算为标准状况,可燃冰的密度近似为1g/cm3),试推算该“可燃冰”中,CH4与H2O分子个数比A.1:6B.1:7C.1:8D.1:916.有下列氧化还原反应:①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4②Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④2FeCl2+Cl2==2FeCl3根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是A.MnO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>MnO>Cu2+>Fe2+>Fe3+C.MnO>Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+D.Fe3+>MnO>Cl2>Cu2+>Fe2+17.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是A.都属于碱性氧化物B.都能与水发生化合反应C.水溶液的成分相同D.与二氧化碳反应生成不同的盐18.VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,采取的合理措施是8/8\nA.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol/L的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩至0.5VLD.加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀19.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价20.18g某混合气体通过足量的Na2O2固体,充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是A.H2O(g)、O2B.CO2、H2O(g)C.CO2、H2D.CO2、H2O(g)、O2第II卷(共计50分)三、填空题:(共18分)21.(1)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式:。在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出反应的离子方程式:。(2)按要求写出离子的反应方程式:①CaCO3+()==()+CO2↑+H2O②()+OH—==H2O+CO32-③Al2O3+()==2AlO2-+H2O22.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体),推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2,该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(1)若生成0.1molCl2,转移的电子的物质的量为,该反应中氧化产物为。(2)盐酸在反应中显示出来的性质是:(填写编号)。①只有还原性②具有还原性与酸性③只有氧化性④具有氧化性和酸性23.(1)分别取mgNa、Mg、Al与足量的盐酸反应,在相同条件下产生的氢气的体积比是。(2)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是。(3)若将0.2molNa、Mg、Al分别投入20mL1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生的氢气的体积大小顺序是。四、实验题(共18分)24.根据下图所示的转化关系及现象填空(假设每一步反应的反应物均恰好反应完):淡黄色粉末气体固体反应①黑色固体蓝色溶液沉淀溶液沉淀澄清石灰水反应③单质△反应④反应②CO2(1)反应①中,当有3.2g气体产生时,消耗淡黄色固体的物质的量是__________;8/8\n固体增重__________克(2)反应②、③、④的离子方程式为:②_____________________________________________③_____________________________________________④_____________________________________________25.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性。_________________________________________(2)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须_____________________。(3)装置B 的作用是_______________,装置C中装的液体是________________,所起的作用是_______________________。(4)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________________。(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后,U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为______________。(6)U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(7)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。五、计算题:(共14分)26.可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL,通过足量的Na2O2,经充分反应后,气体体积变为25mL,引燃剩余气体,恢复到原温度,测得气体体积变为20mL(气体体积均为相同条件下测得)。试通过计算确定原混合气体中有无O2?体积是多少?0.78沉淀的质量\gOAV(NaOH)/mL527.向20mL盐酸和氯化铝的混合溶液中,逐滴加入2mol/LNaOH溶液,生成沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)求原溶液中Al3+和Cl-的物质的量浓度分别是多少?8/8\n(2)求A点处NaOH溶液的体积为多少mL?班级___________学号___________姓名___________装订线内请勿答题第一学期期中考试8/8\n高一化学答题纸三、填空题:(共18分)21、(1)。。(2)按要求写出离子的反应方程式:①CaCO3+()==()+CO2↑+H2O②()+OH—==H2O+CO32-③Al2O3+()==2AlO2-+H2O22、(1);。(2)(填写编号)。23、(1)。(2)。(3)。四、实验题(共18分)24、(1)_______________;_________________克(2)反应②、③、④的离子方程式为:②_____________________________________________③_____________________________________________④_____________________________________________25、(1)____________________________________________________________________________________________________________,(2)_____________________。(3)__________________,_________________,_________________。(4)______________________________________________________________。(5)_____________。(6)__________________________,_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(7)_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。五、计算题:(共14分)26、(1)8/8\n(2)27、(1)(2)高一化学答案:1、A2、B3、D4、D5、C6、D7、B8、C9、B10、B11、AC12、AD13、BD14、D15、C16、A17、C18、B19、B20、AB21、(1)Ba2++OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH—+H+=H2O(2)①CaCO3+(2H+)==(Ca2+)+CO2↑+H2O②(HCO3-)+OH—==H2O+CO32-③Al2O3+(2OH—)==2AlO2-+H2O22、(1)0.2molCl2(2)②23、(1)1/23:1/12:1/9(2)6:3:2(3)Na>Mg=Al24、(1)0.2mol5.6g(2)CuO+2H+=Cu2++H2OCa2++CO32—=CaCO3↓Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓25、(1)略(2)验纯(3)除HCl、浓H2SO4、除水蒸气(4)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OFeO+H2=Fe+H2O8/8\n(5)16g(6)防止空气中水蒸气进入、偏大(7)偏小26、讨论:(1)有10mlO2(2)无O227、(1)C(Al3+)=0.5mol/LC(Cl—)=2mol/L(2)25ml8/8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:39:40 页数:8
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文章作者:U-336598

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