高一化学第一学期期中考试卷

2022学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷高三年级化学学科考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟。答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列物质的沸点，按由低到高的顺序排列，错误的是A．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4　　B．HF＜HCl＜HBr＜HIC．He＜Ne＜Ar＜Kr　D．Cs＜Rb＜K＜Na＜Li2．下列物质呈固态时必为分子晶体的是A．非金属氧化物B．非金属单质C．金属氧化物D．含氧酸3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子B．氮化铝中氮元素的化合价为－3价C．氮化铝晶体属于分子晶体D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂4．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是A．和互为同位素B．原子核外电子数为2C．原子核内中子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．28B．36C．44D．526．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形7．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3晶体一定是离子晶体B．X和Y一定不属于同一主族C．X和Y一定属于同一周期D．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±48．等物质的量的主族元素金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A．+4B．+3C．+2D．+19．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量-7-/7\n10.下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－D．K+、Fe2+、I－、NO3－11．表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O+4e－＝4OH－D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol12．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3+HCl=NH4ClB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－13．有A、B、C三种金属，A放入稀H2SO4中无明显变化；B、C用导线连接后插入稀H2SO4中，C上有气泡放出。用惰性电极电解A和C的硝酸盐混合液时，在阴极上先得到C，过一段时间后又得到A，则三种金属活动性顺序为　A．B＞A＞C　　　　B．A＞B＞C　C．A＞C＞B　　　　D．B＞C＞A14．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动D．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小15．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸③向AgI胶体中逐滴加入过量的盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．　①③⑤　B．②③⑤　　C．①②③⑤　　D．①②③16．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的17．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，氢镍电池的总反应是：H2＋NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应式判断，下列叙述正确的是A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，氢元素被还原C．电池放电时，镍元素被氧化D．电池放电时，H2所在的电极是正极18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是A．BaCl2B．NH3·H2OC．AgNO3D．NaOH19．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体-7-/7\nB．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤20．将20mL0.4mol/LNH4NO3跟50mL0.1mol/LBa(OH)2混合，则混合液中离子浓度的大小顺序是A．C(NO3－)＞C(OH－)＞CNH4＋)＞C(Ba2＋)B．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)C．C(Ba2＋)＞C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)D．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－)21．下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是A．化工厂厂址的选择应遵循土地供应充足、水源丰富、电力等能源充足B．经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题C．从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便D．扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定22．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性23．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A．加入氢氧化钠固体B．加入饱和石灰水C．通入氯化氢气体D．通入二氧化碳气体24．0.4molKMnO4在一定温度下加热一段时间生成amolO2,将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为A．1.20B．1.1C．0.9D．0.7二．（共3题，22分）25．（10分）X、Y、Z三种短周期元素的原子序数为X＞Y＞Z，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这三种元素原子核电荷数总和为39，且X的一种氧化物A跟水反应后可生成具有还原性的不稳定的二元酸。（1）试推断这三种元素是X，Y，Z（填元素符号）（2）B和A的组成元素相同，A氧化为B的化学方程式是；C是Y的氧化物，1molC在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和；在一定条件下，B可以跟单质Y反应生成A和C，该反应的化学方程式是。26．（8分）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成的强电解质，它们的水溶液分别为A呈碱性、B呈酸性（已知HNO2是弱电解质）。请找出A与B可能有的两种组合，并且要求：第一种组合的溶液中，抑制了水的电离，而第二种组合溶液中，促进了水的电离。写出可能有的两种组合中A与B的化学式：-7-/7\n第一种组合：A；B。第二种组合：A；B。27．（4分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347已知SiC、Si的晶体结构与金刚石相似，请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）SiO2_____SiCl4；SiC_______Si；（2）工业上用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝_________kJ/mol三．（共2题，14分）28．（8分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是。29．(6分)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①甲、乙两元素相比较，某元素金属性较强，可以验证该结论的实验是。(a)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的稀盐酸反应(b)将这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(c)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(d)将这两种元素的单质用导线相连后浸入烧碱溶液中②写出下列两反应的化学方程式：甲元素的单质与MnO2反应；乙元素的单质与CO2反应。四．（共2题，16分）30．(8分)恒温下，将amolSO2与bmolO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（1）若反应达某时刻t时，n(SO2)=7mol，n(SO3)=22mol，计算a的值，a=。-7-/7\n（2）反应达平衡时，混合气体的体积为828.8L(已折算为标况下)，其中SO3的含量(体积分数)为70.27%。计算平衡时SO3的物质的量，n(SO3)=。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。（4）达到平衡时，SO2和O2的转化率之比，α(SO2)∶α(O2)=。31．（8分）目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2Na+xSNa2SX（1）写出放电时正极的电极反应式（+）；（2）用该电池作电源进行电解M（NO3）X溶液时：若此电池工作一段时间后消耗46gNa。电解池某一极增重mg，则金属M的相对原子质量为（用m、x表示）。（3）用该电池作电源进行电解含有0.2molCuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：若此电池工作一段时间后消耗23gNa。则阳极产生气体体积为L（标准状况）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为。-7-/7\n2022学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷高三年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案BDBBACDBCACA题号131415161718192021222324答案AAADBDCBBDBC二．（共3题，22分）25．（10分）（1）试推断这三种元素是XS，YP，ZO（填元素符号）催化剂（2）A氧化为B的化学方程式是2SO2+O2=====2SO3；一定条件B跟单质Y反应化学方程式是5SO3+2P===5SO2+P2O5。26．（8分）写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：ANaOH；BHNO3。第二种组合：ANaNO2；BNH4NO3。27．（4分）（1）SiO2＞SiCl4；SiC＞Si；（2）△H＝__+236___kJ/mol三．（共2题，14分）28．（8分）（1）B（填序号）（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品红溶液。高温29．(6分)①ab（填序号）。②甲元素的单质与MnO2反应4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn；点燃-7-/7\n乙元素的单质与CO2反应2Mg+CO2===C+2MgO。四．（共2题，16分）30．(8分)（1）a=29。（2）n(SO3)=26。（3）n(始)∶n(平)=50：37。（4）α(SO2)∶α(O2)=42：29。31．(8分)（1）（+）xS+2e-==Sx2-；（2）0.5mx（用m、x表示）。（3）则阳极产生气体体积为6.72L（标准状况）；溶液的pH为1。-7-/7