高一化学第一学期一级学校联考试卷

高一化学2022学年第一学期天河区省一级学校联考试卷高一化学必修1模块测试卷（问卷）本试卷分第第I卷（选择题）和第II卷非选择题两部分，考试时间：90分钟第I卷注意事项：1、第I卷的答案请用铅笔把答案涂在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。2、考试结束后，请各位同学上交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：S：32N：14O：16一、选择题（每题2分，35题，共计70分）1．下列仪器中不能用于加热的是A．量筒B．烧杯C．试管D．坩埚2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油3．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5．下列关于铝的叙述中，不正确的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂C．铝是一种比较活泼的金属D．在常温下，铝不能与氧气反应6．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是A．钠和水B．过氧化钠和水8/8\nC．澄清石灰水和纯碱溶液澄清石灰水和纯碱溶液D．澄清石灰水和食盐水7．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．浓硝酸8．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是A．二氧化碳B．二氧化硅C．二氧化硫D．三氧化二铁9．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.⑤②①④③C.②⑤④①③D.④①②⑤③10．下列说法正确的是A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NAB.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NAC.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol/L12．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO28/8\nA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．呈红褐色D．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成14．下列混合物分离或提纯方法正确的有①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A．①②③B．①③C．②③D．①②15．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A．Fe→FeCl3B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SOD．CO2→CO16．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②③⑥B.①②⑤⑥C.③⑤⑥④D.①③④⑥17．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧18．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．生铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚19．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．Na+、H+、Cl-、NO3-C．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-20．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1nA个D．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40nA8/8\n21．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．用稀盐酸与Fe混合：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H2O22．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．Na2CO3C．NaClD．AlCl323．制取漂白液的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：2B．2:1C．1:1D．3:224．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液25．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、K+、NO3-、Na+C．H+、Zn2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、S2-26．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH－==H2OB．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+27．下列物质中不能使品红溶液褪色的是（）A．次氯酸钠B．二氧化硫C．盐酸D．氯气28．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．BaCl2溶液B．品红溶液C．澄清石灰水D．紫色石蕊试液29．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中8/8\nC．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应30．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液31．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是A．氢氧化钠B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．过氧化钠32．把一定量的铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：233．下列变化中，不说明SO2是酸性氧化物的是A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙34．与6.4克二氧化硫所含的氧原子数相等的二氧化氮的质量为A．6.4克B．9.2克C．12.8克D．4.6克35．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．AlD．Al2O38/8\n2022学年第一学期天河区省一级学校联考试卷高一化学必修1模块测试卷（答卷）座位号注意事项：第II卷的答案请用黑色字迹的钢笔或签字表写在答卷相应位置上。答卷前请将密封线内项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。第II卷非选择题（共30分）36．（14分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。肥皂液火柴（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能①溶液由浅绿色变红色可能②溶液仍然为浅绿色4)可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入，可能②中，加入可以使溶液变成红色。8/8\n37．（16分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的说法正确的是（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高(3)硅酸钠水溶液俗称。取少量硅酸钠溶液于试管中，加入酚酞，溶液变为色，往试管中通入二氧化碳气体，写出相关反应的离子方程式　。(4)实验：证明Na2SiO3具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象①放入蒸馏水木条燃烧②放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧设计实验①的目的是。参考答案及评分标准：题号12345678910答案ACCBDDBBCA题号11121314151617181920答案CDDBAACABD题号21222324252627282930答案ABCCDDCBCA题号3132333435答案BCCDA36．1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（2分）2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2FeCl3=3FeCl2（每个2分）3)8/8\n现象结论与解释可能①溶液由浅绿色变红色反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分）因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成血红色。（1分）可能②溶液仍然为浅绿色反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（1分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+。（1分）4)铁粉，氯水37．1)①SiHCl3+H2==(1357K)==Si+3HCl（2分）②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl（2分），高温下，H2遇O2发生爆炸。（2分）2)ABC（3分，每个一分）3)水玻璃（1分），红（1分），SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（或写成碳酸氢根离子）（2分）4)与实验②做对照实验，证明起防火作用的是硅酸钠而不是水（3分）8/8