高一化学第一学期期末模拟试题3

高一化学第一学期期末模拟试题（三）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Zn=65Ba=137第Ⅰ卷（选择题，共51分。）一．选择题：（本题有17个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共51分。）1.下列哪一组溶液的反应可用H＋+OH－=H2O表示（）A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水2．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（）A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：（）A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA；D．标准状况下，2.24LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子4．MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L5、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A、Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B、Mg2+、SO42－、K+、ClC、K+、Cu2+、Cl－、Br－D、Ba2+、Na+、OH－、HCO3－6.下列离子方程式中书写正确的是（）A、铝与盐酸反应Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag++Cl-==AgCl↓7.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）A.O2和H2的混合气体　B.0.05molH2C.大于0.05molH2　D.小于0.05molH2气体8.下列实验操作错误的是（　　）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘9、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g10、某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是（） A．K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－ C．Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－ D．H＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－4/4\n11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O所含的电子数目为10NAC．1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NAD．标准状况下，含NA个He原子的氦气所占的体积约为22.4L沉淀量00.10.40.5V(NaOH)12、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：113、不能由单质直接化合而得到的化合物是　A．FeCl2B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl214、下列离子方程式书写正确的是　　A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu15、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为　A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶316、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是　A．分别放入水中，观察溶解速率B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成17、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是　A．BaCl2B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液第Ⅱ卷（非选择题，共49分。）二、填空题18、(6分)用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。(1)粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，都用到的玻璃仪器是__________。（2分）(2)细节：加热蒸发时什么时候停止加热_______________________________。（2分）(3)除杂：除去溶液中CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，需要考虑加入的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等问题，在你考虑的方案中，最后一步加入的试剂是_____________，判断加入这种试剂结束时的实验现象是____________________________________。（各1分）19、（8分）胃酸过多是常见的胃病，以下叙述分别是两种常见胃药的说明摘要。4/4\n甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是___________（填化学式）。（各1分）（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_____。（3）试写出乙含有的主要化学成分分别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：________________________________、________________________________。18、玻璃棒；等出现大量晶体时即可停止加热；稀盐酸无气泡产生19、（1）NaHCO3（1分）Al(OH)3（1分）（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）20、（5分）今欲用NaHCO3固体配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用   500       mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 8.4       g固体NaHCO3。（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用  玻璃棒  搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用  胶头滴管  滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液   不能      （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。三、推断题21、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A:_Al__C：__Al2O3___Ⅰ：___Fe(OH)3_____（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式Al2O3_+2OH-===2AlO2-+H2O　　H→I的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3四、实验题4/4\n22、（12分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；NaOH溶液乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶液盐酸丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）⑵实验设计乙所加入的试剂是　　　　，测得的镁的质量分数为　　　　　　　　　　　⑶实验设计丙测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　　　　　　（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）　　　　　　　　，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五、计算题23、（5分）Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？22、（1）2Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑能（2）NaOH溶液(a/3.9)×100%（3）过滤35.9%偏大23、390g5mol24、(6分)一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2，所得溶液的密度为1.1g/cm3。（各2分）求:（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）所得溶液的质量分数？（3）所得溶液的溶质的物质的量浓度。24、0.46g；1.58%；0.43mol/L4/4