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高一化学第一学期期末模拟考试试题1
高一化学第一学期期末模拟考试试题1
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高一化学第一学期期末模拟考试试题(一)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每小题2分,共10题共20分,每题只有一个选项符合题意)1.“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一,环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。近来我国许多城市将市区汽车排气管装上催化转换器,目的是使:碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水;氮的氧化物转化为氮气,使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化,说法正确的是()A.均为物理变化B.均为化学变化C.前者为物理变化,后者为化学变化D.前者为化学变化,后者为物理变化2.下列物质中,含有自由氯离子的是①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤3.提纯含有食盐杂质的碘,常用的方法是A.分液B.蒸馏C.过滤D.升华4.将新制的氯水滴入下列溶液中,不发生反应的是A.碘化钠B.硫酸铁C.硝酸银D.氢氧化钾5.工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好的导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝6.已知溶液中有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、-四种离子,已知其中Mg2+、Al3+、Cl-离子个数比为4:5:3,则Cl与SO42-的离子个数比为A.2:1B.3:10C.5:3D.10:37.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到金属的单质C.能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物D.电离时能生成H+的化合物是酸8.在标准状况下与12gH2体积相等的N2所具有的()A.质量为12gB.物质的量是为6molC.体积为130LD.分子数为12NA9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ()A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠D.生石灰10.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F5/5\n-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是A.+4B.+7C.+6D.+5二、选择题(每题3分、共10题共30分,每题可能有二个选项符合题意,若是多选题选取对一个且只选一个得1分,选错不得分)11.下列各组离子,在碱性溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、AlO2-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、CO32-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-12.相同物质的量浓度的NaCl,MgCl2,FeCl3溶液,分别与等量的AgNO3溶液完全反应,所用去三种溶液的体积比为A.6:3:2B.1:2:3C.3:2:1D.::113.不能用碘化钾淀粉试纸鉴别的一组溶液是A.氯水、溴化钠B.碘化钾、碘水C.溴水、氯化钾D.氯水、溴水14.用自来水养金鱼之前,应先将自来水放在阳光下曝晒一段时间,其目的是A.紫外线消毒,杀菌B.增加水中的氧气C.除去水中的次氯酸D.提高水的温度15.标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中,水充满整个烧瓶后,溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)A.1mol/LB.22.4mol/LC.mol/LD.无法确定16.不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是A.FeCl3B.AlCl3C.FeCl2D.CuCl217.100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的浓度为(假设体积变化忽略不计)A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L18.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH—==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应Na+H2O==Na++OH—+H2↑19.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是A.Na2CO3、AgNO3、HNO3B.AgNO3、Na2CO3、HClC.AgNO3、Na2CO3、HNO3D.AgNO3、K2CO3、HNO320.下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是A.制备Fe(OH)2,用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中B.制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口C.制蒸馏水时,控制温度所用的温度计D.向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管5/5\n第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、填空题(每空1分,共18分)21.针对以下①-④四个涉及H2O2的反应(未配平),填写下列空白。①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O③H2O2→H2O+O2↑④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→KCrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅表现氧化性的是(填代号,下同)_______________________(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是_____________________________(3)H2O2体现弱酸性的反应是_____________,其理由是___________________________22.按右图装置进行实验。烧瓶里放入少量碘晶体和锌粉和混合物,当水滴入混合物后,观察到烧瓶里有紫红色的气体产生。根据实验现象进行推断:(1)紫红色的气体是。(2)反应中的能量变化:(填吸热或放热)。判断理由是:。(3)反应中水的作用。(4)写出反应的化学方程式:。23.Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物,用离子方程式表示其原理,。。根据上述反应,如果是胃酸过多且胃溃烂的患者,应该选用上述哪一种药物治疗为好,理由是。24.A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,B的溶液中阴离子只有一种,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A:________B:________C:_________D:_________E:四、实验题(16分)25.在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体B挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,尖嘴管有液体呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。(1)若A为HCl气体,B为石蕊试液,则形成红色喷泉。试分析红色喷泉形成的原因(2)请你根据喷泉形成的原理,选择适当的A和B来完成喷泉试验(至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色)。将你的选择填入下表:AB喷泉颜色途经1途经25/5\n途经3(3)某学生利用氯化氢和水做喷泉试验(氯化氢为该学生制备和收集),结果有喷泉,但烧瓶中上升的液体只占三分之二左右。请你分析液体未能全部充满烧瓶的可能原因。(4)对一定物质的量的气体,其气体压强P、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉伯龙方程表示:PV=nRT(R为常数),你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件?并简述操作要点。四、计算题(每题8分,共16分)26.往100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液。求:(1)当生成Al(OH)3沉淀最多时,加入的NaOH溶液的体积是多少?(2)当加入350mLNaOH溶液时,产生的沉淀的质量27.把BaCl2•XH2O的晶体2.44g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相相作用,刚好把Cl-离子沉淀完全。求:⑴2.44gBaCl2•XH2O的物质的量。⑵BaCl2•XH2O的相对分子质量。⑶BaCl2•XH2O的X值。高一化学模拟考试(一)参考答案与评分标准一、二选择题题号12345678910答案BDDBABCBBD题号11121314151617181920答案ADADCCADCBCAB三、填空题(每空1分,共18分)21.(1)④(2)③(3)①这一反应可看作强酸制弱酸的反应22.(1)碘蒸汽(2)放热碘受热升华为碘蒸汽(3)催化剂(4)Zn+I2ZnI223.Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OHCO32—+H+===CO2↑+H2OAl(OH)3碳酸氢钠和酸反应会产生CO2,引起胃穿孔。24.A:Na2CO3、B:KOH、C:NaHCO3D:NaCl、E:Fe(OH)3四、实验题(16分)5/5\n25.(1)2’当滴管中的水挤入烧瓶后,由于氯化氢极易溶于水,使烧瓶内的气体压强比大气压小得多,故水通过导管被压入烧瓶,形成喷泉。由于HCl的水溶液显酸性,使石蕊试液变红,形成红色喷泉。(2)3’途径1HClAgNO3溶液白色途径2Cl2NaOH溶液无色途径3CO2NaOH溶液无色途径4Cl2淀粉碘化钾溶液蓝色途径5Cl2溴化钠溶液橙色(3)2’收集HCl时空气未排尽;烧瓶漏气;烧瓶潮湿;挤入烧瓶的水太少,导管有太长等。(4)2’降低温度。四、计算题(每题8分,共16分)26、300mL3.9g27、(1)0.01mol(2)244(3)X=25/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:39:33
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