高一化学第一学期期末模拟试题1

高一化学第一学期期末模拟试题高一化学期末模拟（一）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Zn=65Ba=137第Ⅰ卷（选择题，共45分。）一．选择题：（本题有15个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1、下列微粒中，没有氧化性的是（）A、Cl—B、H+C、Cl2D、HClO2、下列物质中属于电解质的是（）A、石墨B、CO2C、BaSO4D、Fe3、加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A、硝酸根离子　B、钠离子　C、钡离子　D、碳酸氢根离子4、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是（　　）　A、Cu　　　B、Cu（OH）2　　C、H2　　　　　　D、Na2SO45、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、B、C、D、6、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na＋、NH4+、H+、NO3－B、K＋、Ca2+、HCO3－、NO3－C、Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D、Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—8、实验室制氧气的反应中2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、K2MnO4和MnO2D、O29、能用H＋+OH—=H2O表示的离子反应为（）A、醋酸和氢氧化钠溶液　　　　　B、氢氧化镁和硫酸溶液C、氢氧化钡溶液和硫酸溶液　　　D、氢氧化钠溶液和硫酸溶液10、下列反应中，硫元素只被氧化的是（）A、B、C、Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑D、11、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙跟稀硝酸:2H++CO32-=H2O＋CO2↑B、澄清石灰水跟稀盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC、向稀氨水中加稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O4/4\nD、碳酸钠溶液加醋酸:CO32－+2H＋=H2O＋CO2↑12、在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时（）A、有2mol硝酸被还原B、标准状况下有22.4L气体生成C、转移6mol电子D、有8mol硝酸参加反应13、在中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2∶814、M2O7n—离子和S2—在酸性溶液中发生如下反应：M2O7n—+3S2—+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7n-离子中M的化合价是（）A、+2B、+3C、+4D、+615、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生气体体积比是（）A、1：2：3B、6：3：2C、3：1：1D、1：1：1第Ⅱ卷（非选择题，共55分。）二、填空题（共16分，每空2分）16、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L,0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－的物质的量浓度小于0.1mol/L回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______________________；(2)NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）(3)若将NaHSO4与NaHCO3在溶液中混合，是否能发生反应，如果能反应写出该反应的离子方程式_________________________。（若不反应，该空不填）17、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为_____________,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式_________________________。18、按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体。回答下列问题：（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：__________________________；（2）如何确定你制备的胶体是否成功？________________________________；（3）若向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸可能会出现的现象：_________________。三、推断题（12分，每空2分）19、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知①A与B反应有气体产生；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体产生；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在②和③的反应中生成的沉淀是________；（2）A是________，B是________，C是_______，D是_________，E是_________。四、实验题（14分，每空2分）4/4\n20、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内有机物样品，使有机物中的C、H元素分别转化成CO2和H2O，然后根据产物的质量确定有机物的组成（C装置中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）A中的反应为2H2O2MnO22H2O+O2↑）。回答下列问题：⑴A装置中b仪器的名称，b中盛放的物质是。⑵B装置的作用是___________________________，若去掉B装置会对有机物中的什么元素的测量结果有影响?。⑶E装置中所盛放物质最好选用（选填：①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）。⑷若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为，它们的原子个数比是_________________。五、计算题（共13分，21题6分22题7分）21、已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6克，求该KOH溶液的物质的量的浓度。4/4\n参考答案一、选择题（单选，共45分，每题3分）题号123456789101112131415答案ACDACDCCDDCBCDA二、填空题（共16分，每空2分）16、(1)NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－(2)盐(3)H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑。17、16：11CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O18、（1）FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（1）用激光笔或手电筒照射，观察溶液中是否有一条光亮的通路形成（或答根据是否能发生丁达尔现象来确定）（3）首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液三、推断题（12分，每空2分）19、(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2H2SO4四、实验题（14分，每空2分）20、⑴分液漏斗H2O2⑵干燥氧气氢元素⑶氢氧化钠溶液⑷C和H1：2五、计算题（共13分，21题6分22题7分）21、1.5mol/L4/4