高一化学第一学期期末试卷1

高一化学第一学期期末试卷第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cu-64N-14Zn-65H-1一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中表示质子，○表示中子：①；②；③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似3．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁5．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D镁粉（铝粉）NaOH溶液过滤6．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++6/6\nCu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为A．H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+>Br2B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于约200年前约3000年前约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低　　D．金属的活动性大小8．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是A．Na+、HCO3－、CO32－、K+B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Na+、NO3-、K+、S2-D．K+、NH4+、SO42－、Cl－11．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+Al3+＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA13．下列有关元素化合物的叙述中正确的是A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液6/6\nC．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物14．现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出2mL气体（气体体积在同温同压下测定），则原混合气体中含氧气的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3mLD．4mL15．在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能小于m216．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2第Ⅱ卷（共52分）三、（本题包含两小题，共16分）17．(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________________(填下列选项的序号)①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液18．（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式___________________________（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________（3）硫酸工业生产中在沸腾炉中发生的反应的化学方程式_____________________________（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式__________________________________四、（本题包含两小题，共13分）19．(3分)下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗6/6\nC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNaCl溶液E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。20．(10分)工业上硫酸亚铁是生产颜料氧化铁红的原料，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为了检验FeSO4高温分解的产物，某研究性学习小组进行了如下实验操作：⑴取少量FeSO4高温分解得到的固体残渣，加一定量稀硝酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN，观察溶液颜色的变化。甲同学认为根据溶液颜色变成_________色，可以证明FeSO4高温分解的产物中有Fe2O3。你认为甲同学的判断正确吗？_____（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________________________________。⑵乙同学先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。已知：SO2的沸点为-10℃，请回答相关问题：①A瓶所盛试剂的作用是__________________________________；B瓶所盛的试剂是___________；C瓶所盛试剂的作用是________________________________________。②A瓶要用冷水冷却的原因是________________________________________。③将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则_________。（填编号）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体理由是__________________________________________________________________。五、（本题包含一小题，共10分）21．(10分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。6/6\n请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号）。(2)写出物质C、G的化学式：C，G。(3)写出反应①、⑥的化学方程式：反应①：。反应⑥：。六、（本题包含两小题，共13分）22．（6分）使9.6gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是多少？若用排水法收集可收集到标况下气体多少升？23．（7分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。⑴若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36L，假设反应前后溶液体积保持不变，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。（化学反应方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O）。⑵若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2和H2的混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。6/6\n化学参考答案一、选择题（每小题3分）1．D2.D3.B4.B5.D6.B7.D8.C二．选择题（每小题3分）9.A10.BC11.D12.B13.BC14.AD15.A16.D三．17．（每小题2分）(1)153333（2）1：5（3）0.12mol（4）②③④18．（每小题2分）（1）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)（2）3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（4）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO419．（3分）BEFG20.(10分)⑴血红（1分）不正确（1分）溶液变血红色，只能证明有Fe3+，并不能证明有Fe2O3，而且Fe3+可能是硝酸将Fe2+氧化得到的（1分）⑵①检验并吸收SO3；(1分)品红试液；(1分)吸收SO2；（1分）②SO3与H2O反应并放出大量的热；（1分）③B、D（1分）SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。（2分）21．（每空2分）（1）Fe(2)FeCl2Al2O3(3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322．NO2:0.3mol(3分)2.24L(3分)23．（1）1.5mol/L(3分)（2）V(SO2):V(H2)=1:46/6