首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
高一化学期末试卷
高一化学期末试卷
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/8
2
/8
剩余6页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Cu—64Al—27N—14Na—23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1、下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是(C)(A)NaHSO4(B)NaOH(C)O2(D)HCl2、下列说法正确的是(C)①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不时氧化还原反应③分解反应不一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应(A)①②④(B)①②③(C)②③④(D)①②③④3、在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为(B)(A)1:2(B)2:1(C)3:1(D)1:34、下列反应属于氧化还原反应的是(A)(A)CO2+C=2CO(B)CaCO3=CaO+CO2↑(C)CaO+H2O=Ca(OH)2(D)NH3+HCl=NH4Cl5、与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是(D)(A)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(B)2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2(C)Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓(D)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO46、下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且溶液为无色的是(D)(A)Na+、Mg2+、OH-、Cl-(B)Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-(C)Na+、Mg2+、CO32-、SO42-(D)H+、K+、Cl-、NO3-7、下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是(B)(A)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓(B)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(C)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl(D)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl8、下列离子方程式正确的是(D)(A)亚硫酸钠与盐酸反应:Na2SO3+2H+=2Na2++SO2↑+H2O(B)碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O8/8(C)稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑(D)硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O9、下列反应的离子方程式不正确的是(A)(A)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(B)硫化亚铁跟稀硫酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(C)氯气通入烧碱溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(D)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+2BaSO4↓10、碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是(C)(A)Na2O2、NaCl(B)NaOH、Na2CO3、(C)NaCl、Na2SO4(D)NaHCO3、Na2O11、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,得到的主要产物是(B)(A)Cu和CuSO4(B)Cu(OH)2、Na2SO4和H2(C)Cu、Na2SO4和H2(D)Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H212、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(C)(A)Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH(B)在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水(C)Na2O能与水反应,生成NaOH(D)能与酸反应,只能生成含氧酸盐,故是碱性氧化物13、下列各组物质发生反应后,能生成盐和O2的是(D)(A)Na和H2O(B)Na2O和H2O(C)Na2O2和H2O(D)Na2O2和CO214、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是(B)(A)在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3(B)热稳定性:NaHCO3<Na2CO3(C)与同一种且质量分数相同的酸溶液反应的速率:NaHCO3<Na2CO3(D)Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO315、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是(C)(A)加入适量盐酸(B)加入NaOH溶液(C)加热灼烧(D)配成溶液后通入CO28/816、金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是(C)(A)Na2O2(B)NaOH(C)Na2CO3(D)NaHCO317、将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数(D)(A)等于4.6%(B)等于8%(C)小于8%(D)大于8%18、在0.5molNa2SO4中,含有Na+数约是(A)(A)6.02×1023(B)3.01×1023(C)0.5(D)119、S的摩尔质量为(B)(A)32(B)32g/mol(C)32g(D)32mol20、下列物质中,其物质的量为2mol的是(B)(A)22gCO2(B)36gH2O(C)32gO2(D)49gH2SO421、我国在1993年研制成功一种由质量数为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体,下列说法正确的是(B)(A)这种气体是氧气的同位素(B)这种原子的中子数是8(C)这种分子在化学变化中不能再分(D)这种分子与D2化合成的水的式量为2222、含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场,已知它与氧同族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是(B)(A)原子序数为24(B)最高价氧化物的化学式为SeO3(C)非金属性比溴弱(D)气态氢化物的化学式为H2Se23、氖在自然界中有两种同位素20Ne和22Ne,氖原子量为20.2,则20Ne和22Ne的原子个数比为(B)(A)1∶1(B)9∶1(C)1∶9(D)1∶524、A和B是短周期中的两种元素,它们的离子A2-和B3+具有相同的电子层结构,下列说法中,正确的是(B)(A)质量数:A>BB.原子序数:A>BC.原子半径:A>BD.离子半径:A2->B3+25、某阴离子XO3-具有42个电子,质量数为83,那末X元素原子核内中子数为() (A)7(B)14(C)15(D)188/826.关于实验室制取Cl2、HCl两气体的有关叙述正确的是()(A)发生装置相同(B)反应原理相同(C)反应物相同(D)尾气吸收法相同27、除去Cl2或HCl中的水蒸气,可将气体通过() (A)NaOH溶液(B)浓盐酸(C)浓硫酸(D)生石灰28、下列气体在水中溶解度由小到大排列正确的是()(A)HCl,O2,CO2,Cl2(B)Cl2,HCl,CO2,O2(C)HCl,Cl2,CO2,O2(D)O2,CO2,Cl2,HCl29、在制取氯化氢的水溶液时,要使气体通过一倒置小漏斗溶于水,其主要原因是()(A)易于操作(B)为获得更浓的盐酸(C)防止倒吸(D)氯化氢密度比空气大30、有四种黑色粉末,分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和木炭粉,欲用一种试剂鉴别,这种试剂是()(A)稀硫酸(B)稀盐酸(C)浓盐酸(D)氯酸钾二、选择题(每小题可能有1或2个选项符合题意)31.阿伏加德罗常数的数值等于()(A)12g碳所含的原子个数(B)22.4LCO所含的分子个数(C)1.01×l05Pa、20℃时,0.5molO2所含的原子个数(D)ILlmol/LNa2SO4溶液中Na+的个数32.在下列反应过程中,有3mol电子转移的是()(A)lmol钠与水反应(B)27g铝与足量盐酸反应(C)22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应(D)1.5molNa2O2与足量水反应33、下列叙述正确的是(BD)(A)SO3的水溶液能导电,所以SO3是强电解质(B)氯化钠晶体不导电,但是氯化钠是强电解质(C)氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质(D)液态氯化氢不能导电,但是氯化氢是强电解质8/834、加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g,则参加反应的NaHCO3固体质量(A)(A)84g(B)106g(C)168g(D)252g35.下列叙述正确的是()(A)还原性:Na>K(B)热稳定性:NaHCO3>Na2CO3(C)等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1:2(D)等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1:236、对于NaH+NH3=NaNH2+H2↑,下列说法正确的是(CD)(A)NH3是还原剂(B)NaH是氧化剂(C)当生成1molH2时,电子转移数为1mol(D)H2既是氧化产物又是还原产物37、检验稀碘水和稀溴水时,所用的最佳试剂是()(A)淀粉溶液(B)氯水(C)NaOH溶液(D)NaBr溶液38、在氯水中加入KI溶液,振荡,再加入CCl4振荡后静置,观察到的现象是()(A)液体呈紫红色(B)液体分两层,上层无色,下层紫红色(C)液体分两层,上层紫红色,下层无色(D)液体分两层,上下均为紫红色39、下列说法正确的是(BD)(A)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性(B)金属单质只作还原剂(C)得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强(D)元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取40、下列离子方程式中,书写正确的是(C)(A)稀硫酸滴在铁片上:Fe+H+=Fe2++H2↑(B)稀硫酸滴在碳酸钾上:CO32-+2H+=H2CO3(C)碳酸氢钠溶液与盐酸混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O(D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-三、填空题41、如右图所示,在一烧杯中盛有硫酸溶液,同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答:(1)在此实验过程中,观察到的实验现象有①_________________________________________②_____________________________________________________(2)写出实验过程中反应的离子方程式_______________________________。8/842、按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。(1)是化合反应,也是氧化还原反应____________________________(2)是分解反应,也是氧化还原反应______________________________(3)有氢气生成的置换反应______________________________43、有一包白色固体,可能是CaCl2和Na2CO3的混合物,也可能是其中一种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成。过滤后,溶液为无色。(1)将部分沉淀移入试管中,加入稀盐酸,有无色无味的气体生成。将此气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。(2)在滤液中加入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。通过上述实验分析:①组成该白色固体的物质是____________________________。②在滤液中加入几滴AgNO3时,产生白色沉淀的离子方程式是:__________________________________________________________________________________.44、指出下列离子方程式书写错误的原因并加以改正。(1)氢氧化铜中加入盐酸:H++OH-=H2O,错误的原因________________。正确的离子方程式为_______________________________________。(2)铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag,错误原因______________。正确的离子方程式为____________________________________。(3)锌粒加入盐酸中:Zn+2HCl=H2↑+Zn2++2Cl―,错误原因_____________。正确的离子方程式为__________________________________________。45、(1)碱金属元素的原子最外电子层上只有_________个电子,在化学反应中容易_________电子,形成_________离子,它们都可做______剂。(2)根据金属钠能浮在水(密度约为1g/cm3)面上和会沉于煤油(密度约为0.8g/cm3)下的事实,推断金属钠的密度(ρ)____________________g/cm3。(3)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式分别为:W_________,X_________,Y__________,Z__________。①W→X+CO2↑+H2O②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓四、实验题8/846、(1)用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上灼烧时,火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中,加入少量水,有气泡产生,这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液,溶液先变红后褪色。推断这种淡黄色粉末是______________。(2)在实验室里加热NaHCO3,生成Na2CO3、CO2和H2O,并用澄清石灰水检验生成的CO2。右图是某学生设计的装置图,有哪些错误?___________________________________________________________________。五、计算题47、在142gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少?48、一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中,反应结束后测得产生气体质量为0.500g。用电火花引爆气体,冷却后剩余氧气质量为0.320g,生成的溶液用含HCl3.65g稀盐酸恰好中和,求:①原来金属钠的质量。②固体A中各组分的质量。『答案』一、选择题1、C2、C3、B4、A5、D6、D7、B8、D9、A10、C11、B12、C13、D14、B8/815、C16、C17、D18、A19、B20、B21.D22.A 23.B 24.D 25.D26.A 27.C 28.D29.C30.C二、选择题31、C32、B33、BD34、A35、C36、CD37、A38、B39、BD40、C三、填空题41、(1)①有白色沉淀产生;②塑料小球下沉。(2)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓42、各种合符合题意的答案均给分.43、①CaCl2和Na2CO3;②Ag++Cl-=AgCl↓44、(1)错误的原因:将Cu(OH)2改写;正确为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(2)错误的原因:电荷不守恒;正确为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(3)错误的原因:HCl未改写;正确为:Zn+2H+=Zn2++H2↑45、(1)1,得到,阳,还。(2)0.8<ρ<1(3)W:NaHCO3;X:Na2CO3;Y:NaOH;Z:Na2O2四、实验题46、(1)Na2O2(2)试管口高于试管底;导气管伸入试管内太长。五、计算题47、n(Na+)=2mol;n(SO42―)=1mol48、①2.3g(据钠元素守恒)②Na:0.460gNa2O2:2.34gNa2O:0.620g8/8
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
高一化学第一学期期末试卷
高一化学期末试卷之二
高一化学期末试卷之一
高一化学期末试卷 参考答案
高一化学下学期期末试卷
高一化学上期末试卷
高一化学上学期期末试卷1
高一化学上学期期末试卷
高一化学上学期学科期末试卷
高一化学上册期末试卷
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:28
页数:8
价格:¥3
大小:43.93 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划