高一化学第一学期期末试卷2

高一化学第一学期期末试卷说明：①本卷考试时间为100分钟，满分为100分②请在答题卷的右下角填写正确的座位号③请将选择题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，考试完毕答题卡与答题卷一并交给监考老师，本卷学生自己保存④可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56Cu-64Mg-24Zn-65Ca-40第I卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1、下列化学式对应的化学俗名正确的是A．石膏(Na2SO4·10H2O)B.民矾[KAl(SO4)2·12H2O]C.铁洪(Fe3O4)D.纯碱(Na2CO3)2、光导纤维的主要成分是A.SiO2B.Na2SiO3C.SiD.SiC3、根据中央电视台报道，近年来，我国一些沿江城市多次　出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．溶液　　　B．悬浊液　　　C．乳浊液　　　D．胶体4、下列说法正确的是A.摩尔是一种物理量B.气体摩尔体积是22.4L/molC.有电子转移的反应一定是氧化还原反应D.金属阳离子只能作氧化剂5、除去SO2中HCl气体最好用下列A.NaOH溶液B.NaHSO3溶液C.Na2SO3溶液D.AgNO3溶液6、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是　A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O　B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O　C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3CuNO3）2+2NO↑+4H2O7、下列叙述中，正确的是A．氯化铵加热发生升华现象B．二氧化硅不与任何碱、任何酸反应C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标况下1mol氢气含有氢分子数为NAB．0.5molH2O含有的氢原子数是NAC．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAD．0.5molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA9、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀10、利用右图装置可进行下列实验A．用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B.用MnO2和浓盐酸制取氯气C.用亚硫酸钠与70％硫酸制取二氧化硫D.用锌与稀硫酸制取氢气二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，每小题3分共30分）11、能使血红蛋白失去输氧功能的化合物是A．NOB.COC.Cl2D.SO212、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3A．①②④B.②③④C.②④D.全部13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．碳酸氢钠与苛性钠溶液反应：HCO3－+OH-＝CO32－+H2OD．硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O14、加热条件下铜不与稀硫酸反应，当加入下列溶液时，铜能溶解的是A.氢氧化钠B.硝酸钾C.氯化铁D.硫酸铝15、在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Cl－、Fe3+、CO32－、Ca2+B.NH4+、NO3－、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl－、SO42－D.Fe2+、NO3－、Na+、Cl－16、04045NaOH溶液体积/mL沉淀质量2.5取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol/LB.2mol/L6/6\nC.3mol/LD.4mol/L17、下列有关实验操作或判断正确的是A.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B.制备Fe(OH)2时将取有NaOH溶液的长滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管中C.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大D.在某盐溶液中加浓NaOH溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润红色石蕊试纸上，试纸变红色证明溶液中含NH4+18、某干燥的无色混合气体中可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2、SO2、N2中一种或几种，通过浓硫酸，气体体积减少，后通过碱石灰，气体体积减少，再与空气接触，气体变为红棕色。则下列判断正确的是A.一定有NH3、NO、SO2B.一定没有Cl2、O2、NO2C.可能有N2D.以上说法都正确19、两种金属混合物6.0g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是A.Cu和ZnB.Na和ZnC.Fe和CaD.Cu和Ca20、mg铜与一定体积18.5mol/L的硫酸加热反应，得到标准状况下SO2nL,下列数据表示反应中硫酸作为氧化剂的物质的量(单位为mol)，其数据一定正确的是A.n/22.4B.m/64C.m/32D.98n/22.4第II卷（非选择题共50分）三、填充题21．回答下列问题：（1）氨气的红色喷泉实验说明了两点：和。（2）浓硫酸加入到蔗糖，发生“黑面包”现象并产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的性和性。白色红色pH试纸（3）请阅读下列一段话：在一张滤纸的下方滴一滴墨水，待墨水干后，将滤纸下端边缘浸入合适的溶剂中。当溶剂沿滤纸上升时，墨水中的染料也随之上升。由于墨水中不同成分随溶剂上升的速率不同，各种染料在上升过程中逐渐分离。用这种方法可以分离微量物质。在黄色pH试纸滴一滴新制氯水，片刻后观察到的现象如右图（白色圆斑外有一个红色的圆）。写出相关的离子方程式：；请解释这一现象：。22、利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是。(2)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理。23、有一可能已变质的Na2SO3样品（无水）。某化学兴趣小组展开了对该样品分析，请你参与他们的活动。（1）猜想样品中可能含Na2CO3、和（填化学式）。（2）实验设计①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，先加入过量的BaCl2溶液；②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中放出下列溶液,产生气体。A.稀H2SO4B.稀HNO3C.稀HCl气体③将气体连续通入下列装置：adcb注：上述装置中a、b、c、d分别是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、石灰水。（3）结论：样品已部分变质。（4）问题讨论:i.某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤（选填“是”或“不是”）多余，（若选“不是”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格），设计的用意是。ii.实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是ab，cd。四、填充题24、(1)溶解金(Au)、铂(Pt)应该用（填名称）；(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）；6/6\n(3)酸雨的pH5.6(选填“>”、“<”或“=”)；(4)少量钠保存在中（选填“煤油”、“四氯化碳”或“水”）；(5)鉴别硅酸胶体和食盐溶液的方法是(选填“过滤”、“丁达尔现象”或“加热蒸干”)。25、用化学方程式解释下列有关实验现象：(1)两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：；(2)二氧化硫使溴水褪色：；(3)红棕色NO2气体溶于水产生无色气体：；(4)白色胶状沉淀溶解于烧碱溶液：；(5)铜粉撒入氯化铁溶液中，溶液由黄色变蓝绿色：。26、已知反应：6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O。(1)该反应中的还原剂是；(2)该反应中，发生还原反应的过程是→；(3)在反应方程式中标明电子转移的方向和数目：6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2(4)如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。27、下列有关转化图中A是最常见的一种金属单质，B是最常见的液态物质，E是一种黄绿色气体，J是一种红褐色沉淀，除了反应①、②，其它反应在水溶液中进行，且部分反应仅标出了部分产物。ABEFCDGHE氨水IAJNaOH溶液高温点燃①②③④⑤⑥⑦⑧空气中回答下列问题：(1)反应①～⑧中未涉及的反应是；A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应E.氧化还原反应(2)检验H稀溶液中的阳离子所用的试剂最好是（填化学式）；(3)写出下列化学方程式：①；②；⑧；(4)写出离子方程式④；⑥。五、计算题28、22．4g铜与一定量的浓硝酸反应，铜片完全溶解，最后得到混合气体(NO2、NO)的体积为11.2L(标准状况下测定)，请回答：(1)共消耗硝酸物质的量是；(2)混合气体中各成分的物质的量分别是NO2:、NO:。(3)将该混合气体与xmolO2一起通入水中，气体完全被吸收，则x的值是。（写出解题过程）6/6\n高一化学期末答卷三、填充题21、(1)和。(2)性和性。(3)离子方程式：；解释：。22、(1)化学方程式是。(2)①；②。23、(1)和（填化学式）(2)②；(4)i.,；ii.ab，cd。四、填充题24、(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。25、(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。26、(1)；(2)→；(3)6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O(4)；27、(1)；(2)；(3)①；②；⑧；(4)④；⑥。28、(1)(2)NO2:、NO:；(3)x=。解题过程：6/6\n2022-2022年江苏省南通第一中学第一学期高一化学期末试题参考答案三、填充题21、(1)氨极易溶于水和氨水呈碱性。(每空1分)(2)脱水性性和(强)氧化性性。(每空1分)(3)离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；(1分)解释：HCl具有酸性、HClO具有漂白性、H+上升（扩散）速率大于HClO上升（扩散）速率。(3分)22、(1)化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1分)(2)①不正确，计算得到c(OH－)=1mol/L,在红色范围内；(3分)②溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的大量气体是氧气。(2分)23、(1)Na2SO3和Na2SO4（填化学式）(2)②C；(4)i.不是,检验是否含Na2SO4；ii.a验证SO2b除去SO2，c验证SO2已被除尽d验证CO2。(每空1分，共9分)四、填充题24、(1)王水；(2)Ca(ClO)2；(3)<；(4)煤油；(5)丁达尔现象。(以上每空1分共5分，)25、(1)NH3+HCl=NH4Cl；(以下每空1分共5分)(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O或H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O；(5)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。6e－26、(1)KI；(2)HNO3→NO；(3)6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O(4)2.24L。（以上每空1分，共5分）27、(1)B；（以下每空1分，共7分）高温(2)KSCN；点燃(3)①3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2；②H2+Cl2＝2HCl；⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；⑥Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+。28、(1)1.2mol（2分）、(2)NO2:0.40mol（1分）、NO:0.10mol（1分）；(3)x=0.175（3分）。解：方法一：设与浓硝酸反应的铜物质的量为x,与稀硝酸反应的铜物质的量为yCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Ox4x2xy8y/32y/3x+y=22.4g/64g·mol－1x=0.20mol2x+2y/3=11.2L/22.4L·mol－1y=0.15mol(1)n(HNO3)=4x+8y/3=1.2mol(2)n(NO2)=2x=0.40moln(NO)=0.1mol(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO30.40mol0.10mol0.10mol0.075moln(O2)=0.10mol+0.075mol=0.175mol答：略。解：方法二：n(Cu)=0.35moln(气体)＝0.5mol6/6\nCu→Cu(NO3)2n(HNO3)(酸)＝0.35mol×2=0.70molHNO3(浓)→NO2HNO3(稀)→NOn(HNO3)(氧化剂)＝n(NO2)+n(NO)=0.50mol(1)n(HNO3)(总)＝n(HNO3)(酸)＋n(HNO3)(氧化剂)＝0.70mol＋0.50mol＝1.2mol(2)n(NO2)+n(NO)=0.50moln(NO2)=0.40moln(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu)×2=0.70moln(NO)=0.10mol(3)整个过程中相当于氧气氧化铜。2Cu~O2n(O2)=n(Cu)/2=0.175mol。答：略。选择题答案1234567891011121314151617181920DADCBDDDCAABBACBCBBBCDBDA6/6