高一化学第一学期期中考试

高一化学第一学期期中考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65第I卷（选择题，共50分）温馨提示：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上；2、第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。选择题：本大题共20个小题，1—10题每小题2分；11—20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A、变红　　　B、先变红后变白C、变成无色D、不变色2、下列物质属于纯净物的是A、漂白粉　　B、氯水　　　C、液氯D、盐酸３、欲除去小苏打溶液中的少量苏打杂质，最宜选用加入的物质是A、CO2B、盐酸　　　C、氯化钙D、氢氧化钙４、下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl－、COB、K+、Cu2+、SO、NOC、K+、Na+、ClO－、Cl－D、Mg2+、Al3+、NO、SO5、在Fe(OH)3胶体中加入某种物质，结果观察到开始产生沉淀，继续加入该物质时，沉淀又溶解，则加入的可能是：A、NaCl溶液B、稀硫酸C、水D、MgSO4溶液13/13\n6、下列叙述正确的是A、元素处于最高价态时一定具有强氧化性B、得电子越多的氧化剂，其氧化能力越强C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D、元素单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得７、已知某强酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，则该溶液还可能存在的阴离子是A、Cl－B、NOC、SOD、HCO８、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道９、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、标准状况下，22.4L水蒸气含有的分子数为NAC、常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD、物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA10、Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的A、碱性氧化物B、水溶液呈碱性C、氧化性D、漂白性11、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂13/13\n12、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液13、同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为　A、1:1B、1:2C、2:1D、1:414、下列离子方程式正确的是　A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、钠放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑15、把1.15克钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量为　A、115gB、100gC、90.9gD、90g16、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2后，混合液出现红色，那么因此得到的结论中错误的是　A、该晶体中含有SCN－离子B、Fe3+的氧化能力比Cl2强C、原溶液中不含Fe3+离子D、Fe2+与SCN－离子不能形成红色物质17、根据以下四个反应（1）H2S+I2=2H++2I－+S↓（2）2H2S+3O2=2H2O+2SO2（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI确定Br－、I－、H2S和SO2还原性由强到弱的顺序是　A、H2S>SO2>I－>Br－B、Br－>I－>SO2>H2SC、I－>SO2>H2S>Br－D、I－>Br－>H2S>SO213/13\n18、某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：A、B、C、D、19、标准状况下：①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是　　A、体积大小:④>③>②>①B、原子数目:③>①>④>②　C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①20、在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中，m值是　A、2xB、4C、3D、213/13\n高一化学第一学期期中考试化学试题成绩统计表(考生不要填写)题号21222324252627总分得分第II卷（非选择题共50分）温馨提示：1、请将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效；2、答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。得分评卷人21、（7分）在反应中，氧化剂是____________，还原剂是__________，氧化产物是_____________，反应中电子转移总数为_________，该反应中盐酸表现______________________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。得分评卷人22、（8分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO、Cl－、CO、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组_______________________________________B组_______________________________________（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为_________________________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为______________________。13/13\n得分评卷人23、（11分）已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：AB点燃CH2OC的水溶液DE溶液AFBED（1）试写出A、B、C、D的化学式：A______________；B______________；C______________；D______________。（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________________;F+D反应的离子方程式：_____________________________________________。（3）检验F中阳离子的试剂可以用：____________________________________;现象是：________________________________________________________;（4）E+NaOH的现象：_________________________________________________;相应的化学方程式为：____________________________________________;____________________________________________。13/13\n得分评卷人24、（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。①A中现象是______________________________________________________________②B中浓硫酸的作用是______________________________________________________③C中发生反应的化学方程式为______________________________________________④D中现象是______________________________________________________________,反应的化学方程式是______________________________________________________⑤E中收集的气体是________________________________________________________得分评卷人25、（6分）利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2②Cl2③CO2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___________（填序号，下同）；若由A口进气，可收集的气体有______________________________；（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____________，气体应由___________口进入；（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_______________________，气体应由_______________________口进入。13/13\n得分评卷人26、（6分）将9.75g锌加入到100ml2mol·L-1的盐酸中,当反应结束后，试求：（1）生成ZnCl2的物质的量;（2）生成的氢气在标准状况下的体积.得分评卷人２7、(6分)某固体混合物16.80g,由Na2CO3与NaHCO3中的一种或两种组成，试计算（小数点后保留两位数字）：（1）若样品与足量盐酸反应，生成CO2气体在标况下的体积V的最大值是____________；消耗HCl的物质的量n的最大值是_____________;（2）若将固体加热，充分干燥后，冷却，得固体13.70g，试计算原混合物中各成分的物质的量为多少？座号13/13\n高一化学第一学期期中考试化学试题答题卷成绩统计表(考生不要填写)题号21222324252627总分得分第II卷答题卷（非选择题共50分）温馨提示：1、请将第II卷答案按要求写在指定位置;2、交卷时只交答题卡和II卷答题卷;3、答卷前将密封线内项目填写清楚，做题时将答案直接写在答题卷上。21、(7分)_____________________,_______________________,______________________,_______________________,________________________,_______________________。22、(8分)(1)A组_______________________________，B组____________________________(2)__________________________________，________________________________。23、（11分）（1）A__________；B__________；C__________；D_________。（2）C水溶液与D反应：_________________________F+D的反应：_________________________（3）试剂：______________现象：____________________________________________13/13\n（4）现象：____________________________________________方程式：______________________________________________________________________________________24、(6分)①______________________________________________________________________②______________________________________________________________________③______________________________________________________________________④____________________________________________________________________________________________________________________________________________⑤______________________________________________________________________25、（6分）（1）__________________________________，____________________；（2）__________________________________，____________________；（3）__________________________________，____________________；座号13/13\n得分评卷人26、（6分）13/13\n得分评卷人27、（6分）（1）体积V：_______________________________HCl物质的量n：_______________________（2）13/13\n高一化学第一学期期中考试化学试题参考答案一、选择题（共50分，1-10每题2分，11-20每题3分）题号12345678910答案BCADBDAACB题号11121314151617181920答案ACCBCBADBB二、非选择题（共50分）21、(7分)还原性、酸性（2分，其它每空1分）；1:５22、（8分，每空2分）（1）H+、Cu2+、Cl－、NOOH－、CO、Na+、K+（2）1:2:36:3:223、（11分，每空1分）（1）Cl2H2HClFe（2）2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+（3）NaOH溶液，加入NaOH溶液，有红褐色Fe(OH)3沉淀产生（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)324、（6分，每空1分）①试管内壁有无色液滴②干燥CO2气体（或吸收水蒸气）③④石灰水变浑浊⑤O225、（6分，每空1分）（1）2、3、4、7；1、5（2）1、6；A（3）1、2、3、4、6、7；B26、（6分）提示：先判断Zn过量（2分）；（1）0.1mol（2分）（2）2.24L（2分）27、（6分）（1）4.480.32（各1分）（2）NaHCO30.10mol;Na2CO30.08mol（各2分）13/13