高二化学期末测试题二

高二化学期末测试题二一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品3.常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A．浓盐酸B.氯化铁溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+，HCO3—，Cl-，K+B.Al3+，AlO2—，HCO3—，Na+C.Fe2+，NH4+，SO42-，S2-D.Fe3+，SCN—，Na+，CO32-5．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%6．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol7.下列离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl－D．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑8．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)<c(h2c2o4)d．c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42—)9.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种，已知：①a、c均能与稀h2so4反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次为a.fe、cu、al、ag、mgb.al、cu、mg、ag、fec.mg、cu、al、ag、fed.mg、ag、al、cu、fe5 510.="">c[CN-]，用“>、<、=”符号填空①溶液中c[OH-]c[H+]②c[HCN]c[CN-]（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是（3）pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是。②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。③反应开始时，反应速率。（填A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快）（4）某温度下，纯水中的c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=mol/L。相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。22.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________。5/5(2)写出C、G物质的化学式。C.G.(3)写出①、④、⑥反应的化学方程式。反应①：___________________________________________________________反应④：___________________________________________________________反应⑥：___________________________________________________________(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热的反应是_____。（填序号）四、实验题（共10分）23．准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／LNaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL①根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol／L。(精确到0.01)②如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。③若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号)。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多④如果准确移取25.00mL0.20mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?(填“是”或“否”)⑤25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。(1)若x+y=12，则=(2)若x+y>14，则=(用x、y表示)且ab（“>”“<”“=”）五、计算题24．将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H23.36L（标准状况），反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉。求：（1）原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。高二化学期末质量检测试题5/5一、选择题（共６０分）题号123456789101112131415答案DCCACDDDCCCBCCA题号1617181920答案BBDCD三、填空题（本题包括三个小题，共18分。）21．（1）①>②>（2）C（3）①CH3COOH（aq）。②CH3COOH（aq）。③D。（4）2.0×10-7mol/L。②①③。22．（9分）　(1)第四周期、第Ⅷ族（2）FeCl2Al2O3（每格1分）(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）(4)①②（1分）四、实验题（共10分）23．（1）0.15(2分)（2）不变(1分)（3）C(2分)(4)是__(2分)（5）①0.01②10x+y-14、>(各1分)五、计算题（共12分）24．(共6分)解：设n（Fe2O3）=xFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Ox3xxFe+Fe2（SO4）3=3FeSO4xx.mol-1又∵n（H2）==0.15molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑11110.15mol0.15mol0.15mol(2分)则（x+0.15mol）×56g/mol+x×160g/mol+2.8g=22gx=0.05mol∴n（Fe）=0.05mol+0.15mol+=0.25moln（Fe2O3）=0.05moln（Fe）:n（Fe2O3）=0.25:0.05=5:1(2分)n(H2SO4)=3x0.15mol+0.15mol=0.6molc(H2SO4)=0.6mol/0.2L=3mol/L(2分)5/5</c(h2c2o4)d．c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42—)9.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种，已知：①a、c均能与稀h2so4反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次为a.fe、cu、al、ag、mgb.al、cu、mg、ag、fec.mg、cu、al、ag、fed.mg、ag、al、cu、fe5>