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高二化学(期中)
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2022-2022学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试(6)——《期中测试卷》YCY本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试用时60分钟.第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只一个选项符合题意。)1.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl和NO2气体,分别用水作喷泉实验。烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为()A.1:1:1B.2:2:3C.3:2:2D.无法比较2.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.10mol/(L·s),则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.45mol/(L·s)B.0.15mol/(L·s)C.0.60mol/(L·s)D.0.50mol/(L·s)3.一定条件下,将3molSO2、2molO2、4molSO3的气体混合物充人一体积为2L的密闭容器中充分反应,10min后反应到达平衡。已知这段时间内v(SO2)=0.1mol/(L·min),则反应结束后SO3的物质的量浓度可能为()A.6mo1/LB.3mo1/LC.2mo1/LD.1mo1/L4.对于在一密闭容器中进行的反应:C(s)+O2(g)=CO2(g),下列说法中错误的是()A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加木炭的量可以加快化学反应速率D.增加压强可以加快化学反应速率5.在同一温度下,把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个固定容积的密闭容器a、b中,达到平衡后的结果正确的是()A.N2O4的百分含量a>bB.气体压强a<bC.容器中气体总的物质的量a>bD.N2O4的浓度a=b二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意。)5/56.在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是()A.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂B.N2、H2、NH3的体积分数不再变化C.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:27.下列混合物可以用加热法分离的是()A.碘和氯化铵B.食盐和硅C.氯化钡和氯化铵D.氯酸钾和二氧化锰8.关于白磷和红磷的下列说法中,不正确的是()A.白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B.燃烧产物均相同C.都溶于二硫化碳D.保存方法不同9.现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中,试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4,其中高度关系()A.H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4C.H1=H2=H3=H4D.H1>H2>H3>H410.氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A.氮气性质稳定,即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B.氮气比空气轻,且不溶于水C.氮分子中存在三个共价键,分子结构稳定D.氮气无氧化性,也无还原性,不跟其他物质反应11.同一主族元素形成的同一类型的化合物,在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I性质的叙述中,正确的是()A.是一种共价化合物B.加热时能升华C.可与强碱发生反应D.高温时能分解,生成无色气体12.关于磷的下列叙述中,正确的是()A.红磷没有毒性而白磷有剧毒B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.少量白磷应保存在水中13.N2中混有少量的CO2气体和水蒸气,除去它们的正确操作是()A.通过无水氯化钙的干燥管5/5B.先通过NaOH溶液的洗气瓶,再通过浓H2SO4的洗气瓶C.通过浓H2SO4的洗气瓶D.先通过浓H2SO4的洗气瓶,再通过NaOH溶液的洗气瓶14.下列等物质的量的金属与足量的酸反应,放出气体物质的量最多的是()A.钠和稀盐酸B.铝和稀硝酸C.镁和稀硫酸D.铜和浓硝酸15.常温常压下,等体积的NO和O2相混合后,混合气体的平均相对分子质量是()A.31B.39C.41.33D.大于41.33第Ⅱ卷(非选择题,共40分)二、填空题(共28分。把正确答案填写在题中的横线上,或按题目要求作答。)16.有a、b两个恒温密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)(1)达平衡时a中A的浓度是Mmol/L,C的浓度是Nmol/L,b中A的浓度是mmol/L,(2)选择下列配比分别充入a、b两容器中,达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是,b中的C浓度仍为nmol/L的是①6molA+2molB②3molA+2molC③2molC+1molB+1molD④1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3)若将2molC和2molD充入a中,平衡时A的浓度为Wmol/L,C的浓度为Ymol/L,则W与M,Y与N之间关系为:WM,YN(选填:>或<或=)(4)若将4molC和2molD充入a中,平衡时A的浓度为Rmol/L。则①R=2M②R<m③m<r<2m④r>2M17.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物逸出。(1)推算出x=,y=。(2)请写出该化学反应方程式:。18.5/5某课外活动小组在实验室用右图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答:(1)实验前先将仪器按图连接好,然后,再开始实验。(2)实验进行一段时间后,可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色,盛无水CuSO4的干燥管内出现色,并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,硬质试管中的反应方程式为,这个反应说明氨气其有性。(3)烧瓶内盛有生石灰,随着浓氨水的滴入,产生氨气,氨气产生的原因是。(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是(填编号)。A.排气法B.排水法C.用塑料袋或球胆收集三、计算题(共12分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤,有数值计算的要明确写出数值和单位,只有最终结果的不得分。)19.在一定温度下,将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。6s时体系达到平衡,此时容器压强为开始时的0.6倍,求H2的反应速率及CO的转化率。20.在一定条件下,NO2和NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定)。求原混合气体中NO2和NH3的体积比。5/5高二化学同步期中测试参考答案一、二、选择题:题号12345678910答案ACBDDDABCCAC题号1112131415答案DADBDD三、填空题:16.(1)<(2)④;①④;(3)>;<(4)③17.(1)x=1,y=1(2)6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O18.(1)关闭分液漏斗活塞,检查装置的气密性(2分)(2)红;蓝;2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O;还原(3)生石灰溶于水放热,同时生成OH-,有利于NO3逸出(4)吸收氨气(5)C四、计算题:19.υ(H2)1.2mol/(L•s)α(CO)=60﹪20.3∶2或3∶75/5</m③m<r<2m④r>
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:32:32
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