山西实杰中学高二化学上学期期中试题

康杰中学2022－2022学年度第一学期期中考试高二化学试题2022.11可能用到的相对原子质量：H—1N—14O---16Na—23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.氢气是未来的理想能源，理由是①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④3.发射卫星时可用肼(N2H4)做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H=534.4kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H=－534.4kJ·mol-1A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=－534.4kJ·mol-1A.N2H4(g)+O2(g)===N2+2H2O△H=－534.4kJ·mol-14.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是A.0.1mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)5.关于强、弱电解质叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中能说明反应一定达到化学平衡状态的是：①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2；②混合气体的密度不再改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n6\nmolZ，同时生成nmolYA.②③B.①④C.①②D.②④7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A.1:11B.9:1C.11:1D.1:99.反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质10.反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的△H＝+17kJ·mol-1,|△H－T△S|＝17kJ·mol-1,则下列关系中正确的是A.△H>0，△H－T△S<0B.△H<0，△H－T△S>0C.△H>0，△H－T△S>0D.△H<0，△H－T△S<011.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c(OH－)增大D.溶液的导电性增强12. 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g）△H=－197KJ/mol。向相同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3。恒温恒容下，反应达到平衡时下列关系一定正确的是A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)和c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙13.常温下，下列溶液中与1.0×10－5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C.把pH=10的氨水稀释10倍D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍14.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.减压B.加压C.增大B的浓度D.降温6\n15.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部16.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为mol/(L·S)B.12s后容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小17.近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0kJ/mol。关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.A、B都是强酸D.若A、B都是弱酸，则5>a>2二、填空题（共46分）19.（8分）6\n1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和393.5kJ·mol-1,请回答下列问题：（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：;（2）标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ;（3）反应：C(s)+2H2(g)===2CH4(g)的反应热△H===20.（8分）目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－93.0kJ/mol回答下列问题:(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是。A.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键(2)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。A.增大压强B.使用合适的催化剂C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3(3)如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）   vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数KA  KB（填“>”、“<”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为   %（计算结果保留小数点后一位）21.（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有。（2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取。（3）用0.200mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（4）根据下列数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.006\n（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）①读数：滴定前平视，滴定后俯视；②用待测液润洗锥形瓶；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。催化剂△22.（10分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，填写下列空格。（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动。（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）。23.（6分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。6\n高二期中试题答案一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）题号123456789答案DABCCDBDC题号101112131415161718答案ACBBDADBD二、填空题（共46分）19（8分）CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);△H==--890.3kJ/mol（3分）（2）71.45（2分）（3）-74.8kJ/mol（3分没有单位不给分）20.（8分）（1）AB（2分）（2）AD（2分）（3）<（1分）>（1分） 66.7（2分） 21.（每空2分，共14分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）碱(3)锥形瓶中溶液颜色的变化(4)93%(5)偏小偏大不影响22.(10分)（1）短大（每空1分）（2）向逆反应方向移动不移动（3）不变增大23、(6分)(1)10:1(2)a＋b＝14(3)106