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山西实杰中学高一化学上学期期中试题
山西实杰中学高一化学上学期期中试题
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康杰中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题2022.11说明:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟,满分100分。2.可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价砷(As)元素,它对人体是无毒的;砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质。专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D.青菜中含有维生素C2.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A.氯酸钾-1B.天燃气-2C.铀-3D.烧碱-43.下列实验操作均要用到玻璃棒,①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.下列有关电解质的说法正确的是A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质5.下列物质的分类正确的是:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO26.进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A.胶体粒子不能穿过半透膜,但能通过滤纸空隙4\nB.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体能够产生丁达尔效应7.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液8.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O=HCl+HClO9.下列说法中正确的是A.1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB.标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2molC.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD.H2的气体摩尔体积约为22.4L10.下列离子反应方程式正确的是A.硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液:OH-+HCO3-=CO2↑+H2O11.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-C.K+、Na+、CO32-、SO42-D.K+、Na+、SO32-、S2-12.下列有关物质分离的方法不正确的是 A.除去NaCl固体中少量CaCl2:溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶 B.碘水中提取单质碘:加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳 C.氯酸钾制氧气的残余物中回收原料:溶解→过滤→蒸发→结晶 D.除去食用油中混有的少量水:缓缓加热蒸发13.配制490mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列说法正确的是A.需用托盘天平称取NaOH固体19.6gB.氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中,以防变质C.加蒸馏水至离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容D.容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低14.实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中2c(K+)=2c(Cl-)=c(Na+)=2c(SO42-),则其溶质可能是A.NaCl、K2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClC.KCl、Na2SO4D.NaCl、K2SO4、Na2SO415.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,其中正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是4\nA.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B.在MnO2的作用下,1molH2O2充分分解转移2NA个电子C.在标准状况下,22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D.16gCH4所含的电子数为NA17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I218.下列实验操作中错误的是 A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐 C.蒸发时,待蒸发皿中没有水了就可停止加热 D.称量氢氧化钠时,应先将小烧杯放在左盘称量,再将药品加入到小烧杯中称量19.在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A.B.C.D.20.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是( )A.m=y,R3+是还原剂B.m=4,R2+是还原剂C.m=2,R3+是氧化剂D.m=2y,R2+被氧化二、非选择题(本题包括4小题,共40分)21.填空题(8分)(1)用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况,并指出氧化剂和氧化产物。C+2H2SO4(浓)错误!未找到引用源。CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂氧化产物(2)用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况,判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比。2KMnO4+16HCl(浓)错误!未找到引用源。2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O22.离子推断题(10分)某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-、SO42-离子中的一种或几种,现通过下列实验进行检验:(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成,(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液,无明显现象。据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是,一定不大量存在的离子是,不能确定是否存在的离子是,依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应:,。23.实验题(14分)现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有:4\n①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。量筒里的浓硫酸倒入里之后(填“要”或“不要”)洗涤量筒。(3)将所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_______________、________________。24.计算题(8分)Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HN03(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反应,完成下列问题(请写出计算过程)。①生成NO在标准状况下的体积②反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度高一化学期中参考答案1-5ABDDD6-10CCDBC11-15BACCD16-20CACAB21.(1)H2SO4CO2(2)10:6(5:3)22.⑴Mg2+,H+,NO3-;OH-,SO42-,Cu2+,Fe3+;K+⑵H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓23.⑴②500ml容量瓶⑵5.4ml①盛有适量水的烧杯中不要⑶合理答案即可24.(1)0.896L或896ml(2)1.6mol·L-14
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:17:19
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