高二化学期中考试试卷

高二化学密封线内不准答题,密封线外不准写姓名,违者试卷作0分处理班级学号姓名期中考试试卷考生注意：1考试时间：90分钟试卷总分：100分2可能用到的相对原子质量：H.1N.14O.16S.32Fe.56一选择题（请将题后唯一符合题意的序号填入题后的表格中。每题3分，共54分）1.下列元素中，既有游离态又有化合态存在于自然界的是A氮元素B磷元素C氯元素D钠元素2.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）AP、Q、R、S的浓度不再变化BP、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1C反应容器内P、Q、R、S共存D反应容器内总质量不随时间而变化3.常温下，下列气体不能共存的是ANO和CO2BSO2和O2CNH3和HClDNH3和O24.下列气体中不能用排空气法收集的是ACO2BNOCNH3DNO25.下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是A合成氨B贮存粮食C制硝酸D液态氮作致冷剂6.下列电离方程式或离子方程式正确的是A.NaHCO3电离：NaHCO3==Na++H++COBCO水解：CO+H2OH2CO3+2OHC.NH水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+D.H3PO4电离：H3PO4==3H++PO.7.现有下列物质：⑴浓硫酸⑵浓盐酸⑶浓硝酸⑷稀盐酸⑸稀硝酸⑹稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是A⑴⑵⑶B⑵⑶⑹C⑷⑸⑹D⑴⑶8.下列各组物质之间的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是A氨气和硝酸反应B一氧化氮和氧气反应C氨气和氧气反应D氨气和水反应9.对某雨水水样的分析数据如下：c(Ca2+)=3.0×10－6mol/L，c(NH4+)=2.0×10－6mol/L，c(Cl－)=3.5×10－6mol/L，c(NO3－)=4.5×10－6mol/L，c(SO42－)=5.0×10－6mol/L，则此雨水的pH为（）A.3B.4C.5D.6座位号10.在N2+3H22NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（）A增大氮气的浓度B扩大容器的体积C使用催化剂D升高温度11.在Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23.6%，则混合物中铁元素的质量分数为()A23.6%B47.2%C29.2%D70.8%12.在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molＢ.1.5molC.1.0molD.0.75mol13下列反应中，氮元素既被氧化又被还原的是（）AN2+O2===2NOBN2+3H2===2NH3C3NO2+H2O===2HNO3+NOD4NH3+5O2====4NO+6H2O14某温度下，反应N2O42NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。下列说法正确的是（）A升高温度平衡正向移动B压缩体积增大压强平衡正向移动C加入催化剂平衡正向移动D加入NO2平衡正向移动15CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么（）A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.CH3COOH过量D.NaOH过量16.普通5号干电池的正极材料、负极材料及放电时的电压分别为（）A.锰、锌、1.5VB.碳、锌、1.5VC.碳、锌、2VD.锰、锌、1.2V17.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH=2，若反应前两者的浓度相同，它们的浓度是（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L18.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A镀锌铁板.B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板考生注意：必须将选择题答案填入在此处，否则不与计分。题号123456789101112131415161718答案密封线内不准答题,密封线外不准写姓名,违者试卷作0分处理班级学号姓名二非选择题（共26分）19.（5分）氮族元素位于元素周期表中第（）族，包括（）、（）、（3/3）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（）个电子。20.（4分）在下列化学反应中:2SO2+O2D2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么用SO2浓度来表示的化学反应速率为mol/(L®min),用O2浓度来表示的化学反应速率为mol/(L®min).21.（4分）氨分子中含有3个（）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（），氨是一种（）溶于水的气体，它的水溶液显（）性（填“酸”或“碱”或“中”）。22.（6分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为。23.（3分）将10mL0.1mol/L氨水与120mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是。24.(4分)(4分)将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的下列离子方程式.___NaBiO3+___Mn2++___H+___Na++___Bi3++__________+____________常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+,写出这一反应的离子方程式_______________________________________________________。三、实验题（6分）25.判断下列实验操作的正误。对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。（）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；（）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。（）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－四、推断题（8分）26.下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：①②③④⑤①+OH-+H+△O2⑥高温⑤⑦+H+⑧+OH-⑨空气⑩1、写出下列有关物质化学式:①________⑦_________2、写出①→②反应的离子方程式___________3、写出⑨→⑩反应的方程式___________五、计算题（6分）27.在40ml0.10mol/LBaCl2溶液中，加入过量0.10mol/LH2SO4溶液，使沉淀完全。将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL0.20mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。高二化学期中考试（答卷）3/3一、单项选择题答题卡（每小题3分，共54分）题号123456789答案AACBBCDBC题号101112131415161718答案BCBCACBCA二非选择题（共26分）19.（5分）氮族元素位于元素周期表中第（VA）族，包括（氮）、（磷）、（砷）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（5）个电子。20.（4分）在下列化学反应中:2SO2+O2D2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么用SO2浓度来表示的化学反应速率为2mol/(L®min),用O2浓度来表示的化学反应速率为1mol/(L®min).21.（4分）氨分子中含有3个（非极性）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（直线型），氨是一种（极易）溶于水的气体，它的水溶液显（碱）性（填“酸”或“碱”或“中”）。22.（6分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入KSCN溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量铁粉以除去其中的Fe3+，此过程的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。23.（3分）将10mL0.1mol/L氨水与120mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)。24.(4分)(4分)将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的下列离子方程式.__5_NaBiO3+_2_Mn2++_14_H+_5_Na++_5_Bi3++_2MnO4-+_7H2O_常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+,写出这一反应的离子方程式______2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O三、实验题（6分）25.判断下列实验操作的正误。对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。（×）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；（√）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。（×）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42－四、推断题（8分）26.AlFe2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2#4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3五、计算题（6分）27.在40ml0.10mol/LBaCl2溶液中，加入过量0.10mol/LH2SO4溶液，使沉淀完全。将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL0.20mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。解：OH-+H+=H2On(NaOH)=25Ð0.20Ð10-3=5Ð10-3moln(H2SO4)=2.5Ð10-3molV(H2SO4)=25mL3/3