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高二化学第一学期期中考试试卷

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高二化学第一学期期中考试试卷(共四页)注:本卷可以使用计算器,所有答案一律做(第四页)答卷页上。可能要用的相对原子质量:N:14Cu:64S:32一.选择题(1—20题一个答案,21—25题可能1—2答案)50%1.下列关系不正确的是A、非金属性:N>P>As>Sb>BiB、酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4>H3BiO4C、稳定性:NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3D、稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH42.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为A、1:2B、2:1C、1:3D、3:13.1L0.1mol·L-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是A、0.1molNH3分子B、0.1molNH3·H2O分子C、NH3分子和NH3·H2O分子约共0.1molD、NH3分子、NH3·H2O分子、离子共0.1mol4.关于白磷和红磷的下列说法中,不正确的是A、白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B、燃烧产物均相同C、都溶于二硫化碳D、保存方法不同5.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是A、①不变浑浊,②变乳白色B、①变乳白色,②不变浑浊C、①变乳白色,②变乳白色D、①不变浑浊,②变淡黄色6.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2和CO2,对此反应,下列叙述中正确的是A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率7.在一定条件下,反应2A(g)+2B(g)⇋3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是A、单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolDB、容器内的压强不随时间而变化C、单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolCD、容器内混合气体密度不随时间而变化8.亚硝酸(HNO2)参加化学反应,既可作氧化剂,也可作还原剂,当它作为氧化剂时,可能生成的产物有A、NH3B、N2O5C、N2O3D、NO29.不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应,生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3,若这些产物的物质的量相等时,则参加各反应的硝酸物质的量之比是A、1:2:2B、1:2:3C、1:2:4D、1:2:510.硫酸铵在强热条件分解成NH3、N2、SO2、H2O,反应中生成的氧化产物与还原产物的9/9\n物质的量之比是A、1:3B、2:3C、1:1D、4:311.在同温同压下,可逆反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍,则N2O4的分解率是A、30%B、60%C、40%D、47%12.下列盛放试剂的方法,错误的是A、把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在冷暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把白磷保存在水中D、把氨水盛放在金属容器中13.在某温度下,反应ClF(g)+F2(g)⇋ClF3(g)(正反应是放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A、温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B、温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C、升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D、降低温度,体积不变,F2的转化率降低14.工业废气中的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一,为保护环境,工业上常通入氨与之发生如下反应NOx+NH3N2+H2O(未配平,NOx表示氮的氧化物的平均化学式),从而使之转化为无毒的N2,现有NO、NO2混合气体3L,可用同温同压下3.5LNH3恰好使之转化为N2。则原混合气体中NO和NO2物质的量之比为A、1:3B、3:1C、1:2D、1:115.将硝酸分解的气体产物通入水中,充分作用后A、放出NO2B、放出NOC、放出O2D、无气体放出16.反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+H2O+,若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4:3,则方框内的物质是A、NO2B、NOC、N2OD、N217.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量之比为2:3,则往盐酸中加入铁粉的质量是A、2.8gB、8.4gC、11.2gD、5.6g18.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时,均有白烟产生的一组是A、HCl、H2SO4、HNO3B、HCl、HBr、HNO3C、HCl、H3PO4、HNO3D、HCl、H3PO4、H2SO419.某温度下,反应N2O4(气)⇋2NO2(气)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡。下列说法中不正确的是A、加压时(体积变小),将使正反应速率增大B、保持体积不变,加入少许NO2将使正反应速率减小C、保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深D、保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深20.用焦炭、水、空气为原料制氨气的化学方程式如下:1)C+H2O(g)CO+H2;2)CO+H2O(g)CO2+H2;3)N2+3H22NH3,参加反应的焦炭和氨气之间的物质的量之比是9/9\nA、3:4B、3:2C、2:3D、1:218.可逆反应3A(g)⇋3B(?)+C(?)-Q(Q>0)随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体,则B一定是气体D、B和C可能都是气体19.图中,a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)⇋2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取措施是A、适当催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强20.在铁和铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2关系是A、m1一定大于m2B、m1可能大于m2C、m1可能等于m2D、m1一定等于m221.右图中,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是A、X是NH3,Y是浓氨水B、X是SO2,Y是氢氧化钠浓溶液C、X是CO2,Y是稀硫酸D、X是HCl,Y是NaNO3稀溶液22.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签。下面是一些危险警告标签,则装有浓硝酸的瓶上应贴二.填空题23.配平下列反应的化学方程式并填空:1)NH3+O2NO+H2O,若有1.204×1024个电子发生转移,则被还原的物质的量是_______________mol。2)在下列反应中,KNO2K2O+NO↑+O2↑,当有22.4LNO(S.T.P)生成时,则被氧化的氧原子的物质的量是_______________mol。3)配平下列化学方程式Fe+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是____________。24.1)16.8gCu与30mL98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)完全反应,可生成硫酸铜____________克,其中有多少____________克硫酸被还原。2)在容积为3L的密闭容器中盛有N2和H2,在一定条件下发生反应,经过5min后达到化学平衡,此时容器中含有0.9molN2,1.2molH2,3molNH3,则H2起始浓度为____________,H2的转化率____________用H2表示的反应速率=____________,平衡时混合气体的平均相对分子质量为____________。3)有可逆反应A(g)+B(g)⇋3C(g),下图分别表示在不同条件下,生成物C在反9/9\n应混和物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图按下述要求填空写答案(A)甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况,则___________曲线表示无催化剂;(B)若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况,则该可逆反应的正反应是____________热反应;(C)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况,则____________曲线是表示压强较大时的情况。4)将VmLNO和NO2的混和气通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积O2体积混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B,试回答:①A气体是____________,B气体是____________②A气体的体积是____________mL③V的取值范围是____________18.有两个起始体积相同的密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞,能使容器内保持恒压;B容器为固定体积。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气,并使A、B容器中气体体积相等。在保持400℃条件下发生反应:2SO2+O2⇋2SO3,并达到平衡。1)达到平衡所需时间A容器比B容器________,两容器中SO2的转化率A比B______。2)达到(1)所述平衡后,若向容器中通入数量不多的等量氩气,A容器的化学平衡____________移动,B容器的化学平衡____________移动。3)达到(1)所述平衡后,若向容器中通入等量的原混合气,重新达到平衡后,A容器中SO3的体积分数____________,B容器中SO3的体积分数____________。29.据下图装置进行实验,回答下列问题。1)在受热的试管中A处的Na2O2发生反应的化学方程式(并标出电子转移方向和数目):①________________________②________________________2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式________________________3)B管内出现的现象____________4)烧杯C中发生的现象____________________________________5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应的方程式________________________三.计算题30.9/9\n标准状况下,用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验,实验完毕后,圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的4/5,1)求圆底烧瓶中NH3的体积分数2)求所得氨水一物质的量浓度3)若测得上述氨水的密度为0.95g/cm3,求此氨水中溶质的质量分数29.在373K时,把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍,则求:1)开始2s内,以N2O4表示的反应速率2)达平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?3)N2O4的平衡浓度4)平衡后,若压缩容器体积,再达平衡后NO2的浓度如何变化。附加题30.喷泉是自然界中的一种现象。在实验室中,利用气体和溶剂的某种性质,在一特定装置中,也能模拟自然界的现象,形成美丽的喷泉。1)烧瓶已充满某种气体X,气体体积为1000mL(273K,101325Pa),烧杯中盛满水,直导管长L=60cm,导管进入烧杯12cm,气体的溶解度在273K时为1:40(1体积水能溶解101325Pa下气体40体积)。实验开始,胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水,通过计算确定能否看到喷泉现象。假设压强的微小变化对气体溶解度的影响可忽略不计。2)某学生试图用氨气和水去做喷泉实验,结果实验失败。试分析实验失败的可能原因。9/9\n第一学期期中考试高二化学答卷页座位号可能要用的相对原子质量:N:14Cu:64S:32一.选择题(1—20题一个答案,21—25题可能1—2答案)50%题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二.填空题(共38分)26.(9分)1)____NH3+____O2____NO+____H2O,_______________mol。2)____KNO2____K2O+____NO↑+____O2↑,_______________mol。3)____Fe+____H2SO4(浓)____Fe2(SO4)3+____SO2↑+____H2O__________27.(15分)1)硫酸铜__________g,__________g硫酸被还原2)__________,__________,=____________________3)(A)__________(B)__________(C)__________4)①A气体是____________________,B气体是____________________②A气体体积是____________________③V的取值范围是____________________28.(6分)1)________________________________________2)________________________________________3)________________________________________29.(8分)1)①____________________________________________________________②____________________________________________________________2)______________________________________________________________________9/9\n3)______________________________________________________________________4)______________________________________________________________________5)______________________________________________________________________三.计算题(共12分)30.31.附加题(10分)32.第一学期期中考试高二化学答案一.选择题(1—20题一个答案,21—25题可能1—2答案)50%题号12345678910答案CADCBDAADA题号11121314151617181920答案ADAADCBBBA题号2122232425答案CDADABDCD二.填空题(共38分)26.(9分)1)4NH3+5O24NO+6H2O,0.5mol。2)4KNO22K2O+4NO↑+O2↑,0.5mol。3)2Fe+6H2SO4(浓)1Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O1:19/9\n27.(15分)1)硫酸铜42g,25.2g硫酸被还原2)1.9mol/L,78.94%,=0.3mol/L·min15.43)(A)6(B)吸(C)b4)①A气体是NO,B气体是O2②A气体体积是20mL③V的取值范围是20<V<6028.(6分)1)短大2)逆向不3)不变升高29.(8分)1)(1)(2)2)4NH3+5O24NO+6H2O3)变红棕色4)紫色石蕊变红5)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三.计算题(共12分)30.1)4/52)1/22.4(mol/L)3)31.1)2)1.6倍3)4)增大附加题:(10分)32.根据题意1mL水最多能溶解40mL气体X,容器内压约减至导管水柱高h=60cm-12cm=48cmP(水)=gh=1×9.8×480=4704(Pa)P(气)<(水)不能看到喷泉现象失败原因:收集NH3时空气未排尽,装置漏气,烧瓶潮湿,滴入烧瓶里的水有少,导管又偏长9/9\n9/9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:32:16 页数:9
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文章作者:U-336598

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