湖北省武汉二中高二期中考试化学试卷

武汉二中高二期中考试化学试卷可能用到的原子量：H－1　O－16　C－12　F－19　Fe－56　Cu－64　Ca－40　Al－27一、选择题（每题只有一个选项）1、芳香族化合物是指（　　）A、分子组成符合CnH2n－6(n≥6)通式的一类物质B、分子里含有苯环的烃C、苯和苯的同系物的总称D、分子里含有一个或多个苯环的化合物2、在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外，体系中含有重氢的化合物是（　　）A、只有乙酸B、只有乙醇和乙酸C、只有乙醇和乙酸乙酯D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸3、下列说法正确的是（　　）A、淀粉溶液中加入少许稀硫酸，一段时间后，加碘水不显蓝色，证明淀粉已水解完毕B、淀粉溶液中加入少许稀硫酸，一段时间后，若加入银氨溶液无银镜反应，证明淀粉未水解C、98%的浓H2SO4与纤维素混合水浴加热可制取葡萄糖D、葡萄糖与银氨溶液反应时，物质的量之比是2:14、化学反应经常伴随着颜色变化，对下列有关反应的颜色叙述正确的是（　　）①淀粉溶液遇单质碘→蓝色②溴化银见光分解→白色③热的氧化铜遇乙醇→黑色④新制氯水久置后→无色⑤苯酚在空气中氧化→粉红色A、②③⑤B、①④⑤C、①②④D、②④⑤5、下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生长CO2质量也为一定值的是（　　）A、甲醛、乙醇、乙二醇B、苯、苯酚、苯乙烯C、甲醛、乙酸、葡萄糖D、甲烷、乙烯、乙烷6、有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（　　）A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B、乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能C、苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物D、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能7、有机物中，若有一个碳原子以单键连接四个不同的原子或原子团，该原子被称为“手性碳原子”。具有“手性碳原子”的化合物具有光学活性，如该有机物发生下列反应后，不会失去光学活性的是（　　）A、与银氨溶液反应B、与NaOH溶液反应C、与浓硫酸、乙酸共热D、与灼热的CuO作用8、为实施2022北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片在2022　年北京奥运会上首次“大显身手”。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）8/8A、遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质为苯酚的同系物B、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为2mol和7molD、该分子中的所有碳原子可能共平面9、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，使用不粘锅烧菜时不易粘锅，烧焦，下列关于聚四氯乙烯的说法正确的是（　　）A、聚四氟乙烯分子中含双键B、聚四氯乙烯的单体是不饱和烃C、聚四氯乙烯中氟的质量分数为76%D、聚四氟乙烯的化学活动性较强10、在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）A、40mol，35%B、20mol，30%C、20mol，70%D、10mol，50%11、分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/LNaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（　　）A、两种溶液的体积相同，酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同，酸是弱酸C、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小12、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH――14e－　——2CO+12H2O；7H2O+O2+14e－　——　14OH－。有关此电池的推断错误的是（　　）A、通氧气的电极为正极B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D、在电解质溶液中OH－向正极移动13、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将　　　　　　　　转变为　　　　　　的方法是：①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2　②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液　③加热溶液，通入足量的SO2　④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A、①②B、①④C、②③D、②④14、下列有关同分异构体数目叙述中，不正确的是（　　）A、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B、与　　　　　　　互为同分异构体的芳香族化合物有6种C、含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种D、菲的结构简式为　　　　它与硝酸发生硝化反应，可生成5种一硝基取代物8/815、联苯（　　　　　）由两个苯环通过单键连结而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（　　）A、6种B、9种C、10种D、12种16、重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应下列物质能与重氯甲烷反应但产物不是酯的是（　　）A、B、C6H5OHC、C6H5CH2OHD、C6H5COOH17、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果SO的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+浓度约为（　　）A、0.250mol/LB、0.225mol/LC、0.450mol/LD、0.90mol/L18、有分开盛放的M、N两溶液，各大量含下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO、OH－、S2－、MnO、Fe3+、NH、H+、SO、AlO、CO且两溶液里所含离子各不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）A、OH－、S2－、COB、MnO、SO、NOC、NO、Cl－、SOD、AlO、SO、MnO二、非选择题19、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）若反应完毕，铁粉有剩余：反应完毕后，溶液中一定含有的金属阳离子的物质的量为　　　　mol；固体物质烘干后，其质量和反应前加入的铁粉质量相比　　　　　（填“多”或“少”）　　　　　g。（2）若反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：反应后的溶液中一定含有　　　　金属阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是　　　　mol。（3）若反应完毕后，无固体沉淀物存在，则Fe2+的物质的量（n）的范围是　　　　　mol。20、近年来，乳酸成为研究热点，其结构简式为试回答：（1）乳酸中含有的官能团的名称是　　　　　　；若乳酸发生下列变化，请在箭号上填写所用试剂的化学式：（2）某学生设计合成实验由乳酸制取高聚物　　　　　　　，反应过程中涉及的有机化学反应的类型包括　　　　　　反应。（3）聚丙烯、聚氯乙烯等高分子材料因难分解而给环境带来“白色污染”。①德国Danone公司首先开发出以乳酸为单体能在60天内自行车降解的聚乳酸高分子材料，该降解过程的有机反应类型是　　　　　　　　　反应。8/8②聚乳酸的降解可分为两个阶段，先在乳酸菌作用下降解成乳酸单体，再在细菌的作用下与O2完全反应转化为　　　　　和　　　　　。（4）乳酸在浓硫酸存在下，受热，可形成六原子环化合物C6H8O4，试写出C6H8O4的结构简式　　　　　　　　　　　　　　。（5）乳酸的一种同分异构体有下列性质：能发生银镜反应：1mol该物质与足量金属钠反应可生成2g氢气；该物质分子中有一个碳原子与四种不同的原子或原子团相连。写出该同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。21、丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6。某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4的C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热　②检查整套装置的气密性　③排出装置中的空气等……注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。（1）这三步操作的先后顺序是　　　　　（填序号）。（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n(CH4):n(C2H6)＝　　　。（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是：Ⅰ、　　　　　　，Ⅱ、　　　　　　　。②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　。22、苏丹红一号（sudanI）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下图所示：（1）苏丹红一号化学式（分子式）为　　　　　　　　。（2）在下面化合物（A）～（D）中，与2－萘酶互为同分异构体的有（填字母代号）　　　　　　。8/8（3）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。（4）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。23、A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为（1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式　　　　　　　　。（2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图则有机物B的结构简式为　　　　　　　　　　，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为　　　　　　。（3）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式　　　　　　　　　　。（4）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:3，则D的结构简式为：　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　。24、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。回答下列问题：（1）图中反应甲的有机反应类型是　　　　　　反应。8/8（2）写出A→B的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　。（3）写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　。（4）E物质在甲烷菌作用下的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：在同样反应答件下，预测下列反应的产物：2CH3CH2OD+C18O22　　　　　+　　　　　　三、计算题25、标准状况下的3.36L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为30g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重18.6g。（1）燃烧产物中水的质量为　　　　　　g；（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式为　　　　　　　　　；（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（至少写出二组）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。26、由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于110mL，4mol·L－1的过量盐酸中，产生H2896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为200mL，测得[H+]为0.4mol·L－1，则原混合物中各组分的质量为：CuO　　　　　　g，Fe2O3　　　　　　g，Fe　　　　　　　g。8/8武汉二中高二期中考试化学试卷参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项）（每题3分，共54分）题号123456789答案DBABCDADC题号101112131415161718答案CBDBBDBCB二、非选择题（除特别注明外其它每空1分）19、（共6分）（1）　0.35　mol；　　少　（填“多”或“少”）　　2　g。（2）　　Fe2+　　　0.25＜n≤0.35　mol　（3）　0.1＜n≤0.25　mol（NaHCO3或NaOH）或Na2CO3（　Na　　）20、（共9分）（1）名称是　　羟基　　羧基　　（2）包括　　　消去　酯化　加聚　　　反应（3）①　　　水解　　　　反应②转化为　　　CO2　　　和　　H2O　　　（两空全对得1分）（4）　　　　　　　　　　　　　　（5）　　　　　　　　　（本空2分）21、（共9分）（1）　　②③①　　　（2）　从G装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点　　　　　　燃（1分），若无爆鸣声，则证明空气已排尽（1分）。　　　　　　（3）n(CH4):n(C2H6)＝1:1　　（2分）（4）①Ⅰ、　　分液　　　　Ⅱ、　　　蒸馏　　　8/8②　　　SO+Br2+H2O====2H++SO+2Br－　　（2分）22、（共7分）（1）　C16H12N2O　　　　　　　（2）　　ABC　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）23、（共7分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）（2）　　　　　　　　　　　　　　3:2:1　　（3）　　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　24、（共6分）（1）　　缩聚　　反应（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）（3）　　　　　　　　　　　　　　（4）2CH3CH2OD+C18O22　　　　　　　　+　CH2D2　　　（各1分）三、计算题25、（共4分）（1）　　5.4　　　　g（2）　　C2H4　　　　　　　（3）　　C4H6和H2；C3H8和CO；C3H6和H2O　　　　　　　　　　　26、（共6分）CuO　　1.6　　g，Fe2O3　　6.4　　g，Fe　　　5.6　　g（每空2分）8/8