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《寿昌中学高二化学《电离平衡》单元测试题》

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寿昌中学高二化学《电离平衡》单元测试题11/24/2022一、选择题(本题共26小题,每题2分计52分,每小题只有一个选项符合题意)1、氨水中所含有的分子和离子有()①②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、下列物质属于电解质的是()A.CuB.液态NH3C.CO2D.Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是()A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32-4、下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是()A.醋酸 B.溶液C.盐酸 D.溶液6、现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是()A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②7、下列离子在溶液中能大量共存的是()A.Cu2+Na+NOS2-B.Mg2+H+SONOC.Al3+Na+HCOSOD.Fe3+H+SCN-Cl-8、常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的PH为()A.14B.12.7C.12D.109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()A.C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)  B.C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)C.C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)  D.C(M+)+C(H+)>C(A-)+C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是()A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水     D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的PH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z12、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是()A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠C.向水中加入NH4Cl固体D.向水中加入Na2CO3固体13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈()A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性6/614、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)15、HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入()A.NaOH固体;B.NaCl固体;C.H2OD.CaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )A.2×10-10mol/LB.1/2(10-8+10-10)mol/LC.(10-8+10-10)mol/LD.1/2(10-6+10-4)17、0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L.如果使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么()A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中,逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是()A.40mLB.50mLC.60mLD.70mL20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①常温下NaF溶液的pH大于7;  ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应;    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体  ⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④21、向CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是()A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO422、某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq)H++In—(aq)(红色)(蓝色)下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是()A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.稀氨水D.饱和食盐水23、用pH试纸测某溶液的pH时,规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据,其中数据合理的是()A.用托盘天平称取3.25gNaClB.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取10.51mL盐酸D.用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液6/625、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④NaOHA.①②B.③C.③④D.④26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为A.9:1B.1:11C.1:9D.11:1二、填空题(共34分)27、(共4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10ml0.1mol·L-1HCl和b:10ml0.1mol·L-1醋酸中。①若Zn不足量,则反应速率ab(填>=或<=)②若Zn过量,产生H2的量ab(填>=或<=)(2)将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸b:醋酸中①若Zn不足量,则反应速率ab(填>=或<=)②若Zn过量,产生H2的量ab(填>=或<=)28、(11分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。(2)溶液中共有种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是,浓度为0.002mol/L的是。(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。(5)和两种粒子数量之和比OH-多0.008mol29、(3分)把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)___________________________________。30、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则⑴上述关系一定不正确的是(填序号)⑵若溶液中只有一种溶质,则该溶质为,该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)⑶若关系③正确,则溶液中溶质为。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)31、(4分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,当改变条件时,表中各项内容有何变化:6/6改变条件平衡移动方向PH值C(NH4+)通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题(14分)32、(4分)限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。(1)应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。(2)应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。33、(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管  C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水   F、另取锥形瓶,再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是(用序号填写);②该滴定操作中应选用的指示剂是;③在G操作中如何确定终点?。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用______的NaOH溶液,原因是______________________。(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入__(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)。寿昌中学高二化学《电离平衡》单元测试题答卷6/6姓名班级    一、选择题(本题共26小题,每题2分计52分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题(共34分)27、(共4分)(1)①ab②ab(2)①ab②ab28、(11分)(1)___________________、_____________________、__________________________________。(2)(3),。(4)_______________________________________。(5)和29、(3分),其理由是_____。30、(12分)⑴(填序号)⑵,(填序号)⑶。⑷⑸VaVb31、(4分)改变条件平衡移动方向PH值C(NH4+)通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释三、实验题(14分)32、(4分)(1)____________(2)____________。33、(10分)(1)①;②;③。(2)。(3)(4)______,原因是______________________。(5)__(6)(7)。寿昌中学高二化学《电离平衡》单元测试题参考答案一、选择题(本题共26小题,每题2分计52分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案DDDBBABCCABCD6/6题号14151617181920212223242526答案DDACDBDDCBBBC二、填空题(共34分)27、(共4分)(1)①a>b②a=b(2)①a

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:34:56 页数:6
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文章作者:U-336598

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