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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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高二化学同步测试(8)——《电离平衡》
高二化学同步测试(8)——《电离平衡》
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2022-2022学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试(8)——《电离平衡》Y本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试用时60分钟.第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只一个选项符合题意。)1.在pH=l含离子的溶液中,还能大量存在的离子是()A.B.C.D.2.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO33.下列物质中,导电性能最差的是:()A.熔融氢氧化物B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾4.常温时,以下4种溶液pH最小的是()A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()A.V1>V2B.V1<v2c.v1=v2d.v1≤v26.将0.lmol l="">[A2-]>[H+]>[OH-]8.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.010.下列说法正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D.pH=3醋酸溶液酸性强于pH=3的盐酸溶液二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有一个或两个选项符合题意。)11.为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是()A.氢氧化钠B.硫酸C.氧化铜D.氨水12.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们()A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同13.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是()A.NaOHB.CH3COONaC.Na2OD.Na2CO314.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是()A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥15.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()A.①=④>③=②B.①=④>③>②5/5C.①>④>③>②D.④>①>③>②16.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)17.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生的氢气的量18.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是:()A.H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多C.HCl和HNO3放出H2一样多D.HCl比HNO3放出H2多19.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以测定盐酸的浓度,下列操作使测定结果偏高的是()A.未知浓度盐酸用滴定管量取,该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B.装待测液的锥形瓶,洗涤后未干就盛入待测液C.滴完开始时,用俯视法观察碱式滴定管刻度,其余操作正确D.滴定结束后,发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液20.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32D.Na+、OH-第Ⅱ卷(非选择题,共40分)三、填空题(共30分。把正确答案填写在题中的横线上,或按题目要求作答。)21.如下图:(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体体积是mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)。A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL22.某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n),将一定量的该盐溶于适量的水中。5/5(1)若测得溶液的pH为3,则该盐与水反应的离子方程式可能为。(2)若该盐水溶液的pH为11,则其与水反应的离子方程式可能为。23.根据NH3·H2O的电离方程式。结合变化量填下表:化变量质入物加果结H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(1)(1)n(OH-)(2)c(OH-)(3)平衡移动方向四、计算题(共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤,有数值计算的要明确写出数值和单位,只有最终结果的不得分。)24.量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液,用去10.50mL浓度为0.120mol/LNaOH溶液进行滴定,又再用去14.50mL浓度为0.120mol/L的KOH继续滴定恰好安全反应,求该HNO3溶液的浓度是多少?高二化学同步测试(8)参考答案5/5一、二、选择题:题号12345678910答案CCDAADCBCA题号11121314151617181920答案CDBADCDABDB三、填空题:21.(1)3.2(2)D22.(1)Xn++nH2OX(OH)n+nH+(2)Ym++H2OHY(m-1)-+OH-23.NH3·H2ONH4++OH-;(1)增加,减少,增加,减少;(2)减少,减少,增加,减少;(3)正向,逆向,逆向,正向。四、计算题:24.c(HNO3)=0.120mol/L5/5</v2c.v1=v2d.v1≤v26.将0.lmol>
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