湖南省溆浦一中高二化学上学期化学平衡电离平衡周考试题

溆浦一中2022-2022学年高二化学周考试题（2）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题6分，总计42分。）1.下列有关说法正确的是(　　)=A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3.常温下，将体积均为1L和pH=0的盐酸（a）和醋酸(b)分别稀释至10L，下列图像正确的（）c(H+)/mol.L－1V(溶液)/L10.1110abc(H+)/mol.L－1V(溶液)/L10.1110abc(H+)/mol.L－1V(溶液)/L10.1110bac(H+)/mol.L－1V(溶液)/L10.1110baABCD4.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L－1·min－1B．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%5.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：(　　)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是(　　)A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行6．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）题号1234567答案二、填空题（本题共4个大题，共58分.）8．（12分）某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；（1）氢硫酸溶液中存在的离子有。（不完整不给分）（2）将该溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)0.01mol/L(填“>”、“=”或“<”)（3）向1L该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性(填“增强”、“不变”或“减小”)，其原因是（用离子方程式表示）。若反应后溶液的体积变为2L，则溶液的pH=。（4）若该氢硫酸溶液中，c(H+)=amol/L，c(HS－)=bmol/L。则溶液中c(S2－)=mol/L（用含a、b的表达式表示）9．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。H2OO2H2H2SO4SO2I2HI反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是：。（回答“用××鉴别××层的××离子”即可）③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是:。（3）反应Ⅱ：2H2SO4(l)==2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4(l)==SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下左图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：100XOL2L1SO3平衡转化率%。10（16分）．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上右图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________________________________________________________________。11（16分）．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________。(2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。①图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_________________________________，c____________________________________________。③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：α（a）为________，α（c）为________。答案题号1234567答案CDBCDCD8、（1）H+、HS－、S2－、OH－；（2）<；（3）增强，H2S+Cu2+==CuS↓+2H+，2；（4）（4）解析：第①步HS－的平衡浓度为第②步HS－的起始浓度（原理同9月分测试题23题倒数第二问）。设第①步HS－的平衡浓度为xmol/L，S2－的平衡浓度为ymol.L，则有：①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；xx②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；c0x00c平x－yyyx－y=bx+y=a9、（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI（2）①a、c ②用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO42－；③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O == HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  （3）①压强 ②L2>L1  L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3转化率增大 10．(1)大于　0.0010　0.36mol·L－1(2)①大于　反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高②平衡时，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝＝1.3mol·L－1(3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动11．(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8kJ/mol　(2)①＝1.7×10－4mol·L－1·min－1解：开始时n0＝0.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，则n为＝，n＝0.40mol×＝0.30mol，　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g)起始时n0/mol：0.20　　0.20　　　0平衡时n/mol：0.20－x　0.20－x　x(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30x＝0.10v(AX5)＝＝1.7×10－4mol·L－1·min－1②bca　加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变　温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)　③α＝2(1－)　50%　40%