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湖南省溆浦一中高二化学上学期化学平衡电离平衡周考试题

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溆浦一中2022-2022学年高二化学周考试题(2)一、选择题(每个小题只有一个正确选项,每题6分,总计42分。)1.下列有关说法正确的是(  )=A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大2.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(  )A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3.常温下,将体积均为1L和pH=0的盐酸(a)和醋酸(b)分别稀释至10L,下列图像正确的()c(H+)/mol.L-1V(溶液)/L10.1110abc(H+)/mol.L-1V(溶液)/L10.1110abc(H+)/mol.L-1V(溶液)/L10.1110bac(H+)/mol.L-1V(溶液)/L10.1110baABCD4.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%5.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:(  )2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是(  )A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行6.一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(  )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化7.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO﹣)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)题号1234567答案二、填空题(本题共4个大题,共58分.)8.(12分)某温度下,0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡:①H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq);②HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq);(1)氢硫酸溶液中存在的离子有。(不完整不给分)(2)将该溶液稀释10倍,溶液中的c(H+)0.01mol/L(填“>”、“=”或“<”)(3)向1L该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液,有黑色沉淀生成,溶液的酸性(填“增强”、“不变”或“减小”),其原因是(用离子方程式表示)。若反应后溶液的体积变为2L,则溶液的pH=。(4)若该氢硫酸溶液中,c(H+)=amol/L,c(HS-)=bmol/L。则溶液中c(S2-)=mol/L(用含a、b的表达式表示)9.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:(1)反应Ⅰ的化学方程式是。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。H2OO2H2H2SO4SO2I2HI反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是:。(回答“用××鉴别××层的××离子”即可)③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是:。(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)==2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成:i.H2SO4(l)==SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下左图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:100XOL2L1SO3平衡转化率%。10(16分).在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上右图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2:_______________________________________________________________________________________________________________。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是__________________________________________________________________________________________________________。11(16分).化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________。(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=______________________。①图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b_________________________________,c____________________________________________。③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为______________;实验a和c的平衡转化率:α(a)为________,α(c)为________。答案题号1234567答案CDBCDCD8、(1)H+、HS-、S2-、OH-;(2)<;(3)增强,H2S+Cu2+==CuS↓+2H+,2;(4)(4)解析:第①步HS-的平衡浓度为第②步HS-的起始浓度(原理同9月分测试题23题倒数第二问)。设第①步HS-的平衡浓度为xmol/L,S2-的平衡浓度为ymol.L,则有:①H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq);xx②HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq);c0x00c平x-yyyx-y=bx+y=a9、(1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI(2)①a、c ②用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO42-;③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O == HI +HIO,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  (3)①压强 ②L2>L1  L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应ⅱ为吸热反应,温度升高SO3转化率增大 10.(1)大于 0.0010 0.36mol·L-1(2)①大于 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高②平衡时,c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1K2==1.3mol·L-1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动11.(1)AX3(l)+X2(g)===AX5(s) ΔH=-123.8kJ/mol (2)①=1.7×10-4mol·L-1·min-1解:开始时n0=0.4mol,总压强为160kPa,平衡时总压强为120kPa,则n为=,n=0.40mol×=0.30mol,    AX3(g)+X2(g)AX5(g)起始时n0/mol:0.20  0.20   0平衡时n/mol:0.20-x 0.20-x x(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30x=0.10v(AX5)==1.7×10-4mol·L-1·min-1②bca 加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变 温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大) ③α=2(1-) 50% 40%

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:55:14 页数:7
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文章作者:U-336598

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