2023高考化学“点中点”特训：电离平衡

电离平衡1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2、向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=c(Na＋)>c(OH-)==c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)8、常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是A．若混合溶液中，则B．若混合液中，则C．若混合液中，则混合液的pH＜7D．若，且混合液的pH＜7，则一定9、醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是-4-\nA.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜710、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH值为2-311、下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D．常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞712、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水15、下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变17、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．加入CaCO3固体，减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动-4-\n19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)D．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)21、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正确的是A.c(Na+)＝c()＋c()＋c(H2SO3)B.c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH-)C.的电离程度大于的水解程度D.存在的电离有：NaHSO3＝Na+＋，＋H+。H2OH+＋OH-23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钡溶液DpH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大25、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)DN3¯与CO2含相等电子数26、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是A所用的酸过量B生成的盐不水解C酸与碱等物质的量混合D反应后溶液中[A-]=[M+]27、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸28、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10mol·L－1B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1C．该溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)-4-\nD．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大29、下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>④>③30、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－)31、下列表述正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存32、下列说法正确的是（）A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<733、25℃时，下列说法正确的是（）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)34、室温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol·L－1B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol·L－1D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－135、室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1氨水等体积混合的溶液，四种溶液中c（NH4＋）由小到大排列正确的是A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④1——5：CADAC6——10：AAABD11——15：CDBDC16——20：BDACD21——25：CBDDB26——30：DDDDB31——36：CCCDC-4-