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《寿昌中学高二化学《化学平衡》针对性训练习题》

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寿昌中学高二化学《化学平衡》针对性训练习题一、可逆反应的涵义1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()。A、可逆反应B、任何反应C、部分反应D、气体反应2.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等3.在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡前,18O存在于()A、只存在于氧气中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。4、下列反应中,不属于可逆反应的是()A、密闭容器中CaCO3==CaO+CO2B、氯水中Cl2+H2O==HCl+HClOC、SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2OD、SO2+H2O==H2SO3二、化学平衡标志的判断1.在500℃、钒触媒的作用下,某密闭容器中反应2SO2+O22SO3 △H<0达到化学平衡状态时的标志是()A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍2.能够说明可逆反应H2(气)+I2(气)2HI(气)已达平衡状态的是()A、一个H-H键断裂的同时有一个H-I键形成B、一个I-I键断裂的同时有二个H-I键形成C、一个H-H键断裂的同时有一个H-H键形成D、一个H-H键断裂的同时有二个H-I键形成3、在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()A、当有1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂B、当有1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成C、当有1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键形成D、当有1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂4、在一定的条件下的某可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反应达到化学平衡的体现是()A.单位时间内生成2nmolA同时生成nmolDB.容器内压强不随时间而变化C.容器内混合气体的密度不随时间而变化D.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC5、在一定温度下,可逆反应A+3B2C达到平衡的标志是()A、A、B、C的分子数之比为1:3:2B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内,生成nmolA,同时生成3nmolBD、A生成的速率与C生成的速率相等6、A和B在溶液中进行如下反应:A+BAB,反应开始时,溶液中只有A和B,反应到t时刻时建立平衡,则A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的图像正确的是()ABCD4/47、下列说法中可以说明密闭容器中的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A、反应容器内压强不随时间变化B、P和S的生成速率相等C、反应容器内P、Q、R、S四者共存D、反应容器内总物质的量不随时间而变化8.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是(   )(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总质量不随时间而变化9、在一定条件下的恒温容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)表明已达平衡状态的是()A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量10、在373K时,密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时()A、NO和SO3的物质的量一定相等B、NO2和SO2的物质的量一定相等C、平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D、SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等11、向饱和食盐水中加入agNa 37Cl,充分搅拌一段时间后,下列叙述正确的是()A溶液的质量分数不变B溶解度不变C溶液的质量增加D析出晶体的质量小于ag12、在一个6L的密闭容器中,盛入3LX和2LY,在一定条件下,发生反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+3R(气)若开始时加热,当反应进行到一定阶段后,采取绝热措施,容器里的温度不再随时间改变,这说明A、正反应为放热反应B、正反应为吸热反应C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等,表现为既不吸热也不放热D、该可逆反应达到了平衡状态13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是:①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应,同时pmolC也断键反应A、③④⑤⑥  B、②③④⑥C、①③④⑤  D、①③④⑥14.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是()。(A)υ正=υ逆≠0时的状态(B)NO2全部转变成N2O4的状态(C)c(NO2)=c(N2O4)的状态(D)体系的颜色不再发生变化的状态三、化学平衡的应用及其计算1、在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体,发生下列反应:nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n值是()A1B2C3D42、反应2A(g)4/4B(g)+xC(g),在一定条件下达到平衡后,容器内压强较反应前增大了p%,A的转化率为p%,则x的值为(  )A 1  B2   C 3    D 43、在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)。某时测定产物的浓度不可能的是()A、c(Z)=0.75mol/LB、c(Z)=1mol/LC、c(W)=1mol/LD、c(W)=0.8mol/L4、在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积表示()A、X的浓度的减少B、Y物质的量的减少C、Z的浓度的增加D、X物质的量的减少5、某温度时,C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2OCO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度A、0.1mol/LB、0.9mol/LC、1.8mol/LD、1.9mol/L()6、在一定温度下,将2molSO3(气)放入某定容的密闭容器中,当反应达到平衡时2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),容器内有1.2molSO2,其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是()A、30.8B、61.5C、80D、407、在一密闭容器内使1LNO2分解成NO和O2,达到平衡时,气体的总体积变为1.2L,则下列说法错误的是()A、NO2的分解率为40%B、NO2的分解率是60%C、达到平衡时,NO2、NO、O2的物质的量之比是2:1D、达到平衡时,NO2、NO、O2的质量之比是2:18、在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A、[SO3]=0.4mol/LB、[SO2]=[SO3]=0.15mol/LC、[SO2]=0.25mol/LD、[SO2]+[SO3]=0.4mol/L9、在1大气压390℃时,可逆反应:2NO22NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。10、在一定温度和压强下,NO和O2发生反应:2NO+O22NO2,若取20LO2和20LNO混合,当反应达到平衡后,混合气体体积减小了5%。(1)求此反应中NO和O2的转化率。(2)只有在什么情况下,才可能使NO和O2的转化率相等?四、等效平衡1、在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol·4/4L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是()A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD2、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已知起始时加入1molH2和2molI2(g),当达到平衡时HI的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时HI的体积分数也为φ的是(    )A.2molH2和1molI2(g)B.3molHIC.2molH2和2molI2(g)   D.1molI2(g)和2molHI(g)3、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3平衡时,SO3为nmol,相同温度下,分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质,平衡时,SO3的物质的量大于nmol的是()A、2molSO2和1molO2B、4molSO2和1molO2C、2molSO2、1moLO2和2molSO3D、3molSO2、1molO2和2molSO34、可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)。若按下列两种配比:①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;②amolA、bmolB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中,保持温度不变,达到平衡后,C的百分含量相同,则a=___,b=_,方程式中C的计量数为__。5、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见表)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对下列编号的状态,填写:编号起始状态mol平衡时HBr物质的量molH2Br2HBr已知120a1240210.5a3mn(n≥2m)6、向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应:N2(气)+3H2(气)2NH3(气),平衡时混合气共7mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:①.若a=0,b=0,则c=.②.若a=0.7,b=2.1,则:Ⅰ.c=.Ⅱ.这时反应向进行.*Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是.*③.欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:34:56 页数:4
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文章作者:U-336598

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