《寿昌中学高二化学《化学平衡》针对性训练习题》

寿昌中学高二化学《化学平衡》针对性训练习题一、可逆反应的涵义1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A、可逆反应B、任何反应C、部分反应D、气体反应2．可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等3．在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。4、下列反应中，不属于可逆反应的是（）A、密闭容器中CaCO3==CaO+CO2B、氯水中Cl2+H2O==HCl+HClOC、SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）==Br2+SO2+2H2OD、SO2+H2O==H2SO3二、化学平衡标志的判断1．在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3　△H＜0达到化学平衡状态时的标志是()A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍2．能够说明可逆反应H2(气)＋I2（气）2HI（气）已达平衡状态的是（）A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B、一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成C、一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成D、一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成3、在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是（）A、当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂B、当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成C、当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成D、当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂4、在一定的条件下的某可逆反应2A（g）+2B(g)3C(g)+D(g)，反应达到化学平衡的体现是（）A．单位时间内生成2nmolA同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．容器内混合气体的密度不随时间而变化D．单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC5、在一定温度下，可逆反应A+3B2C达到平衡的标志是（）A、A、B、C的分子数之比为1：3：2B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA,同时生成3nmolBD、A生成的速率与C生成的速率相等6、A和B在溶液中进行如下反应：A+BAB，反应开始时，溶液中只有A和B，反应到t时刻时建立平衡，则A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的图像正确的是（）ABCD4/47、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A、反应容器内压强不随时间变化B、P和S的生成速率相等C、反应容器内P、Q、R、S四者共存D、反应容器内总物质的量不随时间而变化8．下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总质量不随时间而变化9、在一定条件下的恒温容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量10、在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时（）A、NO和SO3的物质的量一定相等B、NO2和SO2的物质的量一定相等C、平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D、SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等11、向饱和食盐水中加入aｇＮa 37Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是（）A溶液的质量分数不变B溶解度不变C溶液的质量增加D析出晶体的质量小于ag12、在一个6L的密闭容器中，盛入3LX和2LY，在一定条件下，发生反应：4X（气）＋3Y（气）2Q（气）＋3R（气）若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明A、正反应为放热反应B、正反应为吸热反应C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热D、该可逆反应达到了平衡状态13．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A、③④⑤⑥　　B、②③④⑥C、①③④⑤　　D、①③④⑥14．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态三、化学平衡的应用及其计算1、在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体，发生下列反应：nX（g）+3Y（g）2R（g）+Q（g）反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是（）A1B2C3D42、反应2A（g）4/4B（g）+xC（g），在一定条件下达到平衡后，容器内压强较反应前增大了p%，A的转化率为p%，则x的值为（　　）Ａ　１　　Ｂ２　　　Ｃ　３　　　　Ｄ　４3、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g）。某时测定产物的浓度不可能的是（）A、c（Z）=0.75mol/LB、c（Z）=1mol/LC、c（W）=1mol/LD、c（W）=0.8mol/L4、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积表示（）A、X的浓度的减少B、Y物质的量的减少C、Z的浓度的增加D、X物质的量的减少5、某温度时，C和H2O（g）在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2OCO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度A、0.1mol/LB、0.9mol/LC、1.8mol/LD、1.9mol/L（）6、在一定温度下，将2molSO3（气）放入某定容的密闭容器中，当反应达到平衡时2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），容器内有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是（）A、30.8B、61.5C、80D、407、在一密闭容器内使1LNO2分解成NO和O2，达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法错误的是（）A、NO2的分解率为40%B、NO2的分解率是60%C、达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1D、达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是2：18、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A、[SO3]=0.4mol/LB、[SO2]=[SO3]=0.15mol/LC、[SO2]=0.25mol/LD、[SO2]+[SO3]=0.4mol/L9、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。10、在一定温度和压强下，NO和O2发生反应：2NO+O22NO2，若取20LO2和20LNO混合，当反应达到平衡后，混合气体体积减小了5%。（1）求此反应中NO和O2的转化率。（2）只有在什么情况下，才可能使NO和O2的转化率相等？四、等效平衡1、在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol·4/4L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H２（g）＋I２(g)2HI(g)已知起始时加入1molH２和2molI２（g)，当达到平衡时HI的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时HI的体积分数也为φ的是（　　　　）A．2molＨ２和1molI２（g）B．3molHIC．2molH２和2molI２（ｇ）　　　D．1molI２(g)和2molHI(g)3、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()A、2molSO2和1molO2B、4molSO2和1molO2C、2molSO2、1moLO2和2molSO3D、3molSO2、1molO2和2molSO34、可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)。若按下列两种配比：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②amolA、bmolB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同，则a＝___，b＝_，方程式中C的计量数为__。5、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见表）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态mol平衡时HBr物质的量molH2Br2HBr已知120a1240210.5a3mn（n≥2m）6、向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：①．若a＝0，b＝0，则c＝．②．若a＝0.7，b＝2.1，则：Ⅰ．c＝．Ⅱ．这时反应向进行．*Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是．*③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是4/4