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高二化学测试题—铁及其化合物

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高二化学测试题—铁及其化合物一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意)1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是A.钠B.镁C.铝D.铁2、将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原0.022molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是A.–3B.+4C.+3D.+23、将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应,可得到气体体积(标况下)是A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.以上都不对4、所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应:4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2若将0.2molNxOy通过50g灼热的铁粉,反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4,则NxOy的分子式为A.NO-B.NO2C.N2OD.N2O55、将适量铁粉放入溶液中,完全反应后,溶液中和浓度相等,则已反应的与未反应的的物质的量之比是A.2:3B.3:2C.1:2D.1:16、有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%7、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A、3:1       B、3:2      C、2:1      D、2:38、2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入铁粉的质量是A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g9、bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b10/1010、有一种铁的“氧化物”样品,用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7二、选择题:(每小题有1-2个选项符合题意)11、下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物13、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A、锌        B、铁      C、铝       D、镁15、Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL5mol·L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-116、用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术,有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性,使细菌不能生存B.Na2FeO4具有强氧化性,可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+,可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)217、久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是A.浓硝酸  B.氯化亚铁溶液  C.氯化铁溶液     D.溴化银18、下列离子方程式中正确的是A.三氯化铁溶液中加入铁B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中D.氢氧化铜溶于稀硫酸中10/1019、含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有gHNO3被还原成NO,n:m可能是A、1:1       B、2:1      C、3:1     D、9:220、现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4,则盐酸中加入铁粉的质量为A.11.2克B.16.8克C.5.6克D.8.4克21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁              B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有             D.烧杯中铁、铜都无22、某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A.B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+23、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,该盐可能是A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO424、现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0mol·L-1,c(Mg2+)=0.2mol·L-1。如果不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是A.25mLB.30mLC.5mLD.100mL25、Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO310/10三、填空题26、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。27、下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。回答下列问题:(1)C的化学式为;J的化学式为。(2)写出由A生成H的离子反应方程式:。(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式):。B①A②DEFBC③A28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的电子式⑵写出反应①的化学方程式⑶写出E与强碱液反应的离子方程式⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:29、在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉,用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子,根据下列情况回答:(1)若最终余下铁粉和铜粉,则溶液中没有离子,只有离子.(2)若只剩余铜粉,则溶液中没有离子,而有离子,还可能有离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解,则溶液中一定还有离子,可能还有离子.四、计算题10/1030、将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分什么?其质量是多少?被还原的硝酸质量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3+,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。32、为测定某纯净的铁的氧化物的组成,称取14.4g该氧化物,在加热的条件下用CO气体还原该氧化物,并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中,得到20.0g沉淀,请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。33、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:①.混合物中铁和氧化铁各是多少克?②.原稀硫酸的物质的量浓度是?③.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?10/1034、(12分)现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:(已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:①②③④⑤⑥溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCu——————(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,求b的取值范围。(3)当x=0.5时,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。35、(10分)将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热,充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到300mL2mol·L-1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V(标准状况下测定)与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。已知加入固体A的质量a≤3.2g时,收集到的气体为氢气;当a>3.2g,收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算:(1)3.2g固体A中所含的物质有_________________________________(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化);(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量a>3.2g时,收集到的气体体积(标准状10/10况下)V=___________________________________mL(用含a的代数式表示)。36、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成,称取12.52克样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100毫升溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。(2)确定该材料的化学式参考答案:12345678910DDCBABBCCD11121314151617181920DBBCCABCBBDCDA2122232425BACACBBD26、(8分)(1)NH4+、Fe2+,SO42-)(2)据题意:n(SO42-)==0.01mol5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O51n(Fe2+)O.001mo1n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)n(NH4+)=O.01moln(H2O)==O.03mol10/10该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]27、(1)AlFe2(SO4)3(2)Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O(3)Fe2++2NH3.H2O==Fe(OH)2↓+2NH+4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3高温28、⑴HOH⑵3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22高温⑶2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑⑷3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe29、(1)Fe3+、Cu2+;Fe2+(2)Fe3+;Fe2+;Cu2+(3)Fe2+、Cu2+;Fe3+30、巧解守恒法①由 由题可知:   介于1:4和3:8之间,因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2②设Fe(NO3)3的物质的量为x,Fe(NO3)2的物质的量为y,由Fe元素守恒和NO3―守恒可得:   解得∴Fe(NO3)3质量为:0.01mol×242g/mol=2.42gFe(NO3)3质量为:0.015mol×180g/mol=2.7g③被还原的HNO3为:31、解析:三个反应2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl-+Ag+=AgCl↓∵恰好反应无Fe3+∴n(FeCl3)=2n(Fe)=2×0.01mol=0.02moln(AgCl)==0.3mol总Cl-=FeCl3中+FeCl2中+Cl2中0.3mol=0.02mol×3+2n(FeCl2)+2n(Cl2)又Cl2~Cl-=Fe2+~Fe3+2n(Cl2)=(0.02mol+n(FeCl2)+n(Fe))×1n(FeCl2)=0.07mol10/1032、n[Ca(OH)2]=0.100mol/L×2.35L=0.235moln(CaCO3)=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为:0.200mol或0.270mol(各1分)氧化物中n(O)=n(CO2),故有两种可能:一:n(O)=0.200mol,n(Fe)=0.200mol,所以该氧化物为FeO(2分)二:n(O)=0.270mol,n(Fe)=0.180mol,所以该氧化物为Fe2O3(2分)33、分析:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3+,所以恰好完全反应;则Fe2O3~2Fe3+~Fe设Fe2O3x①Fe=H2↑耗+Fe3+耗54.4-x=x=32g所以m(Fe2O3)=32g;m(Fe)=22.4g②H+=Fe耗+Fe2O3耗∴c(H2SO4)=4mol/L③Fe元素最终→FeSO4∴n(FeSO4)=34(12分)(1)(每空1分,共4分)①②③④⑤⑥溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+残留固体成分Cu——————(2)(4分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oax3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2Oa(1-x)总耗用硝酸量:n(HNO3)2=+=所以:<b≤(3)(各2分,共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672l÷22.4l·mol—1×3a=0.04molb=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672l÷22.4l·mol—1=2.25a+0.03mo1=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol10 1035="">3.2)解析:由图可知在固体A的质量a=3.2g时,H2S在水中的溶解达到饱和,此时收集到的气体仍只有H2。则则(液)当时,∴由质量守恒,固体A—气体产生的气体的总物质的量余下气体的总体积(4分)36、(1)钡的质量为5.48克,铁4.48克,氧为20.45%(2)原子个数比为Ba:Fe:O=1:2:4,化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)10/10</b≤(3)(各2分,共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672l÷22.4l·mol—1×3a=0.04molb=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672l÷22.4l·mol—1=2.25a+0.03mo1=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol10>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:32:17 页数:10
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文章作者:U-336598

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