高二化学(期末)

2022－2022学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步期末测试卷Y本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。）1．下列溶液一定呈碱性的是（）A．c(H＋)＝1×10－7mol／LB．c(OH－)＞c(H＋)C．使甲基橙变黄D．含OH－2．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0（放热反应），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。下列说法中正确的是（）A．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等B．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动C．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)D．B的转化率为25%3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮4．下列各组金属单质均属于轻金属的是（）A．NaMgAlB．GeSnPbC．CuFeAgD．KCaZn5．在1L1mol/L的氨水中（）A．含NH3·H2O为1molB．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3、NH4+、NH3·H2O之和为1molD．含1molNH3分子6．下列方程式属于水解反应的是（）A．HCO3-＋H2OH3O+＋B．H2O＋H2OH3O+＋H+C．HCO3-＋OH-＝H2O＋D．＋H2O＋OH-7．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）5/5A．NO2B．N2C．NOD．N2O58．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A．容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化B．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABC．容器内A2、B2、AB的物质的量之比1∶1∶2D．单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B29．某无色透明溶液能与Al反应析出H2，则此溶液中可能大量存在的是（）A．OH－、Ba2+、Cl－、AlO2-B．H+、Cl－、AlO2-、Mg2+C．H+、Mg2+、NO3-、Na+D．H+、Cu2+、SO42-、K+10．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)12．我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A-的水解度为（）A．0.01％B．0.1％C．0.2％D．1％13．下列物质的制备方法正确的是（）A．用铝粉和软锰矿（含MnO2）反应可制得锰B．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2C．用金属钠和熔融氯化钾反应制备金属钾D．用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉14．已知Fe3+在pH＝3.7左右水解完全，现有pH＝2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是（）A．Na2OB．NaOHC．MgOD．Na2CO315．只用胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的下列溶液组是　（）A．Na2CO3溶液和稀盐酸　B．NaHCO3溶液和硫酸C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液和NaHSO416．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有5/5（）A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好与酸完全反应C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应17．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液，下面判断正确的是（）A．先出现沉淀而后全部溶解B．当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大C．最后只有BaSO4沉淀D．最后生成0.1molAl(OH)3和0.2molBaSO418．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是　（）①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2　⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①③④C．②③⑤D．①④⑤19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B．Na与水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH—C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+20．下列物质属于强电解质且能导电的是　①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醇（）A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤　D．①③④⑤⑥第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21．抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C-O-OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O②H2O2＋2I－＋2H+I2＋2H2OO‖③CH3C—O—OH＋2I－＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O请回答以下问题：（1）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O5/5（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是______________________。（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol/L的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝________________________。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_______________（填是或否）22．烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质．（1）用红磷作烟幕弹时，反应化学方程式为__________________（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应．水解反应是一类广泛存在的反应，如、易水解．PCl5的水解反应为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．现代海战中，常常通过喷放和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为_____。23．请完成并配平反应：KMnO4＋H2S＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋S↓＋该反应中电子转移总数是，当反应中有80g硫析出时，有mol还原剂被氧化。四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）24．加热500g含（NH4）2SO413.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气氧化成NO，再继续氧化成NO2，最后全部转化成HNO3。(假设反应过程中无损耗)求：（1）反应需标准状况下的氧气多少升？（2）可制得多少克硝酸？5/5高二化学同步期末测试参考答案一、二、选择题：题号12345678910答案BCBACDDDAB题号11121314151617181920答案CDBACCACACBCCDC三、填空题：21.（1）2MnO4＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2十8H2O（2）淀粉溶液（3）（4）否22.（1）4P+5O2（2）SiCl4+3H2OH2SiO3+5HClHCl+NH3NH4Cl23.2，5，3—1，2，5，8，H2O；10；2.5四、计算题：24.（1）V(O2)=44.8L（2）m(HNO3)=63g5/5