高二化学试卷

高二化学试卷（考试时间60分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23Li7Zn65Mn55Ni59一．选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)1．2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为l6B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强2．目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是A．NaClB．NH4NO3C．CaOD．NaOH3．下列说法中，正确的是A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氯化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水．滴定结果将偏低4．下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A冰醋酸Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯泡花碱明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO45．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装胃①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、C02等气C．装置③中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10/106．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA　7．某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小　C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体10．25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg／mol，饱和溶液密度为dg／cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A．mol／LB．mol／LC．mol／LD．mol／L二．选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个．该小题就为0分）11．下列离子方程式正确的是A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Fe2++C12=2C1―+2Fe3+D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓12．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2―、C―，B2+与C―具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A．离子半径A2―>C―>B2+B．它们的原子半径C>B>AC．它们的原子序数A>C>BD．原子最外层上的电子数C>A>B13．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+QKJ/mol(Q＞0)10/10某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高三．（本题包括5小题，共54分）15．（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。10/10⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_____________________________________________________________③_____________________________________________________________16．（15分）2022年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：。主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：请完成以下实验探究过程：I．阅读材料，根据学过的知识判断问题（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。A．强氧化性B．强还原性C．不稳定性D．漂白性E．弱酸性（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________。II．确定要研究的问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。III．设计方案，实施探究（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。10/10预期的实验现象是_________________________________。（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：。17．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。18．（8分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：①，②，③。10/10（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2D、CH2＝CHCl19．(7分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1（1）合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填序号）；A．采用较高压强（20MPa~50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）合成氨工业中采用了较高压强（20MPa~50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由；（3）在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含α甲的代数式表示），此时α甲α乙（填“＞”、“＜”“＝”）。10/10高二化学试卷答题卡一．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案二．选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个．该小题就为0分）题号11121314答案三．（本题包括5小题，共54分）15．⑴；⑵，；⑶②，③。16．甲：，，；乙：Ⅰ.⑴，；⑵，，；Ⅲ.⑴，⑵。17．（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；10/10（6），。18．(1)①，②，③；(2)。19．（1）；（2）；（3）；。10/10高二化学试卷评分标准及参考答案一．选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BBCDACBBCA二．选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个．该小题就为0分）2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑（各1分）III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）17．（共12分）．（1）温度较低（1分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10mol/L（2分）（5）AC（2分）（6）KNO3KCl（2分），KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（1分）18．（共8分）每空2分(1)①=C=C=上甲基(烷基)取代,有利于加成反应②甲基(烷基)越多,速率越大10/10③=C=C=上溴(卤素)取代,不利于加成反应(2)D19．（7分）（1）B、C2分（2）压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大2分（3）2分；＞1分10/10