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高二化学第一学期期末考试

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高二化学第一学期期末考试试题考试时间:120分钟满分:150分可能用到的原子量:H:1C:12O:16Mg:24Al:27Fe:56第Ⅰ卷一、本题包括8小题;每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是()A.苯和己烷B.苯和溴苯C.己烷和水D.酒精和水2、下列各组物质中,肯定是同系物的是()A.C3H6和C4H10B.C2H6和C4H10C.C3H6和C2H6D.C3H6和C4H83、制取一氯乙烷最好的方法是()A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应4、不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是()A.FeCl3B.AlCl3C.MgCl2D.ZnCl25、除去镁粉中混有的铝粉,可选用的试剂是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液6、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.Fe(NO3)3溶液D.FeCl3溶液7、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是()A.c(H+)·c(OH-)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(H+)8、在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是()A.2H++2e-=H2B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2二、本题包括10小题,每小题4分,共40分。(每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分。但只要选错一个,该小题不得分。)9、一定温度下,可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是()A.反应混合物中,A、B、C、D的浓度相等B.单位时间内生成amolC,同时生成amolDC.C的生成速率与D的消耗速率相等D.反应混合物中,A、B、C、D的质量分数不再变化10、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)8/8\n,正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()X的转化率时间abA.增大压强B.增大X的浓度C.升高温度D.加入催化剂11、下列溶液肯定是酸性的是()A.含H+的溶液B.pH<7的溶液C.使酚酞显无色的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液12、25℃时,若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是()A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=713、把0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混合,混合液中微粒浓度关系正确的为()A.c(Na+)=c(CH3COO-)B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.02mol/L14、下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何其它试剂就可以鉴别的是()A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.AlCl3和KOHD.Ba(OH)2和NaHSO415、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入的铝粉质量为()A.1.8gB.3.6gC.5.4gD.7.2g16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是()A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g17、甲苯苯环上的一个氢原子被烃基-C3H7所取代,可能得到的一元取代物有()A.3种B.4种C.6种D.8种18、下列各组化合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时生成水的质量不变的是()A.CH4、C2H6B.C2H4、C3H6C.C3H6、C6H6D.C2H2、C6H68/8\n第Ⅱ卷一、单项选择题:4×8=32分12345678二、不定项选择题:4×10=40分9101112131415161718三、本题包括2小题,共20分:19、(8分)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,某学生设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。ABCD(1)实验室制乙烯反应方程式为:(2)图中A、B、C、D装置可盛放的试剂是:①品红溶液②浓H2SO4③NaOH溶液④酸性KMnO4溶液,填写有关试剂的序号:A、B、C、D(3)证明混合气体中的确含有乙烯的现象是。20、(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:①用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴加几滴酚酞试剂;②在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;③在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;④将物质的量浓度为cmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为v1mL;⑤在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积v2mL。回答下列问题:(1)正确的操作步骤的顺序是(用①、②、③、④、⑤表示);(2)滴定操作时眼睛应注视;(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗对测定结果有何影响?(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”,下同),若锥形瓶在滴定前预先用水润洗后未干燥,则滴定结果。8/8\n(4)若在配制250mL烧碱溶液时,不慎多加了一些水,超过瓶颈的刻度线,如何补救?;(5)该烧碱样品的纯度的计算式为。四、本题包括4小题,共44分:ABCD21、(10分)如图所示在烧杯A、B中均盛有20℃、50mL水,试管C与D相通,其中充有红棕色气体,处于下列平衡2NO2N2O4(正反应放热)。当向A中加入10gNaOH固体使其溶解,往B中加入50g硝酸铵也使其溶解(20℃时,硝酸铵的溶解度为197g),则:(1)A、B烧杯中,A杯溶液温度,B杯溶液温度(填升高、降低、不变)(2)试管C中气体颜色变,D中气体颜色变;(填“深”、“浅”、“不变”)(3)在测定NO2相对分子质量时,下列条件较为适宜的是A.温度25℃,压强1.01×105PaB.温度0℃,压强5.05×104PaC.温度130℃,压强5.05×103PaD.温度130℃,压强3.03×105PaAFBCDEHJKL①IG②③④△+E点燃△稀HCl稀HClNaOH溶液氨水O2、H2ONaOH溶液过量CO2稀HCl氨水(熔融)电解22、(12分)A~L为中学化学中的常见物质,它们有如图所示转化关系,其中A为坚硬难熔的主族元素的化合物,B为黑色晶体,则(1)写出物质的化学式B、E、H、K;(2)书写反应方程式:①②③④座位号8/8\n23、(14分)(1)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。则分子式为CnH2n+2的烃分子中碳与碳间共用电子对数为,分子式为CnH2n-6的烃分子中碳与碳间共用电子对数为;(2)十个碳原子以内的烷烃其一氯代物只有一种的烷烃有种;(3)分子相对质量为128的烃的分子式为、等;(4)已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应,加成产物只有一种结构,符合此条件的单烯烃有种。在这些烯烃中,若与H2加成后,所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种,则该烯烃的结构简式为。24、(8分)HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示:则(1)混合物与HNO3反应ABC32.037.042.0n(沉淀)/mol5.0VNaOH/mL后Fe元素的化合价为;DEF(2)纵坐标A点数值B点数值;(3)原HNO3溶液的物质的量的浓度mol/L。五、计算题:(包括2小题,共14分)25、(6分)某FeCl3溶液200mL中放入10.4g铁钉,15min后取出铁钉质量变为4.8g,其溶液仍为200mL,将上述溶液分成两等份后,一份加KSCN溶液,未见血红色;另一份加入过量的NaOH溶液,充分反应并放置10min。问:(1)加入NaOH溶液前的溶液的溶质的物质的量浓度为多少?(2)加入NaOH溶液后最多生成沉淀多少克?8/8\n26、(8分)常温下呈气态的饱和烃X与不饱和烃Y的混合气体对氢气的相对密度为28.5。已知X与Y中含碳原子数相同:(1)求X、Y的化学式及X与Y的体积比。(2)若150℃和1.01×105Pa下;将1L该混合气体与7L氧气混合后充入密闭容器中充分燃烧并恢复到原来状况,则此时混合气体总体积为多少升?8/8\n高二化学期终试卷参考答案一、12345678CBCADDBB二、9101112131415161718CDADDCBBCCACBD三、(共2小题,20分)浓H2SO4170℃19、(8分)(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(2分)(2)①、③、①、④(1分×4)(3)C中溶液不褪色,D中溶液褪色(2分)20、(12分)(每空2分)(1)③②①④⑤(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(3)偏高、无影响(4)倒掉重配(5)w(NaOH)=×100%或w(NaOH)=%四、(共4小题,44分)21、(10分)(每空2分)(1)升高,降低(2)深,浅(3)C22、(12分)(1)(每空1分):Fe3O4,Fe,Fe(OH)3,NaAlO2△△(2)(每空2分)①3Fe3O4+8Al═9Fe+4Al2O3②Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O③4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3④NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓8/8\n23、(14分)(每空2分)(1)n-1,n+3(2)4(3)C9H20、C10H8CH3CH3(4)4,CH3CH=CHCH3、CH3—C=C—CH324、(8分)(每空2分)(1)+3(2)0.018,0.008(3)0.84mol/L五、(共2小题,14分)25、(6分)解:(1)据题意FeCl3完全转化为FeCl2(1分)设FeCl3物质的量为x2Fe3++Fe=3Fe2+21x(10.4-4.8)/56解得x=0.2mol生成nFe2+=0.3molc(FeCl2)==1.5mol/L(2分)(2)200mL溶液两等份后,nFe2+=0.3mol×=0.15mol(1分)Fe2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3故m(沉淀)=0.15mol×107g/mol=16.05g(2分)26、(8分)XY106931XY108911解:=28.5×2=57g/mol平均分子式为C4H9,X必为C4H10(2分)(1)设Y为C4H8=1:1(1分)若Y为C4H6=3:1(1分)(2)150℃1.01×105Pa时H2O为气体=++=4++[7-(4+)]=9.25(4分)8/8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:32:16 页数:8
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文章作者:U-336598

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