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安徽省泗县二中2022学年高二化学下学期期末检测试题
安徽省泗县二中2022学年高二化学下学期期末检测试题
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2022-2022学年度第二学期泗县二中高二期末卷化学第I卷(选择题)一、选择题1.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为,下列说法正确的是()A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-Li+C6B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低2.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.P、Q的消耗速率相等3.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是()①在标准状况下,每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole-②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极④电池放电后,溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④4.向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论不正确的是()A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2OB.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c(HCl)=2:1C.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5D.A是盐酸,B是NaOH,且c(NaOH)=2c(HCl)5.如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁):a.Alb.Fe2O3c.NaOH溶液d.HI溶液e.NH3f.Cl2图中⑤表示的物质是()6\nA.a或b B.c C.d D.e或f6.已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aa-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bd-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-Ca-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3Dc-d时溶液中离子的物质的量:【Al(OH)4】-比Ba2+少7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)D.元素的金属性:A>B>D>C8.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价A.HW水溶液可以保存在玻璃瓶中B.X的单质与Z的单质反应生成XZ3C.Z的最高正价为+6D.原子序数X>Y>W>Z9.八角茴香是中国传统的香料和中药,八角茴香含有一种重要成分莽草酸,莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。莽草酸的结构简式为:下列关于莽草酸的说法正确的是A.该化合物的分子式为C7H11O5B.该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C.该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D、该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示,6\n下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A.10-羟基喜树碱属于芳香烃B.分子式为:C20H16N2O5C.不能发生酯化反应D.一定条件下,1mol该物质可与9molH2发生加成反应11.某有机物的结构简式如右图所示,则此有机物可发生反应的类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚,其中组合正确的是()A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.全部12.下列反应的化学方程式(或离子方程式)错误的是()A、苯酚与氢氧化钠溶液反应B、溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBrC、乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD、乙醇的消去反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O6\n第II卷(非选择题)二、填空题13.表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是;②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为。(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式:。(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应。⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应。该燃料电池的产物为。14.(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系,已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:B、丙、丁。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是。(3)乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________(4)A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________三、实验题15.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:6\n(1)定性分析:如图甲可通过观察,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。①实验时放出气体的总体积是mL。②放出1/3气体所需时间为min。③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。⑤解释④反应速率变化的原因________。16.在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。反应一段时间后,停止加热。回答下列问题:(1)写出a处反应的化学方程式。(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为。待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为。(3)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再将剩余物质慢慢加入水中,可观察溶液呈色。6\n(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是,反应的化学方程式为。(5)若用浓度为18mol/L的浓硫酸100mL与过量的铜片,加热使之反应,则被还原的硫酸(选填“大于”、“等于”或“小于”)0.9mol。四、计算题17.(4分)12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式。(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为bmL,若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简)。18.(5分)工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:(1)理论上需要标准状况下的空气m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水吨。(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为%。(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且,需补充水y吨,则y与x的关系式为(用含x的代数式表示y);若不补充水,则m1+m2=。6\n参考答案1.B2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.C10.B11.D12.B13.(1)酸性HClO4>H2SO4;C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+H2O(2)HNO3;;4NH3+5O24NO+6H2O(3)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;硫酸14.(1):BO2丙H2O丁AI(OH)3(每空2分共12分)(2)第三周期第ⅢA族(3)AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3↓+HCO3-(4)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑15.(共14分)(1)产生气泡的快慢(2分),不合理(2分) 阴离子种类不同(2分)(2)产生40mL气体所需的时间(1分)①60mL(1分);②1min(1分);③0.11mol·L-1(2分);④D>C>B>A(1分);⑤随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢(2分)16.(12分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2分)(2)品红褪色(或者变浅)(1分)滤纸变红(恢复红色)(1分)(3)蓝色(2分)(4)吸收二氧化硫,防止污染(2分)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(2分)(5)小于(2分)17.(1)C3H8O(2分)(2)(其它部分化简的表达式均可得分)(2分)18.(5分)(1).2.8×105;18(2).86.96%(3).;138每空1分
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:22:48
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