江苏省丹阳市十乡2022届九年级化学下学期4月联考试题沪教版

江苏省丹阳市十乡2022届九年级化学下学期4月联考试题一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是（　　）A．蔗糖溶解B．滴水成冰C．铁器生锈D．花香四溢2.下列属于纯净物的是（　　）A．液态氧B．加碘盐C．酸牛奶D．不锈钢6.下列说法错误的是（　　）A．明矾既能净水又能杀菌消毒B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒D．蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡7.下列说法错误的是（　　）A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D．用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯8.下列对实验现象的描述正确的是（　　）A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体D．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为100.0mL-8-9.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（　　）A．该反应属于化合反应B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变C．甲、丙是有机物，乙是氧化物D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同10.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是（　　）A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）A．酸雨的形成：CO2+H2O＝H2CO3B．中和反应：H2SO4+MgO＝MgSO4+H2O通电C．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑D．研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑12.下列推理正确的是（　　）A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素13.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）序号物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气BFeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DNaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶CaCO3CaOCa(OH)2Na2CO3Na2SO4NaOHCuCuOCuSO414.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）①②③序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量①8g2g6g②4g6g6g③xgyg9gA．①②B．②③C．①②③D．①③15．A和B可发生如下反应：3A＋2B==A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10g。有关实验数据见右表，x∶y的值可能为（　　）A．1︰1B．2︰1C．1︰4D．3︰2二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）-8-16．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大17.下列说法正确的是()A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈B．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入少量的稀硫酸C．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液D．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶118.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO319.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如bd溶液质量（g）Zn的质量（g）·0·c··a右图所示，下列说法正确的是()A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生H2Cl2②合成CO①氯化20.下图为某化工企业生产流程示意图：甲醇（CH3OH）钛酸亚铁(FeTiO3)TiCl4焦炭TiMgCl2③冶炼Ar800℃XMg下列说法正确的是()一定条件A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2三、填空题（本题包括5小题，共17分）21.（4分）用化学符号表示：（1）3个氨气分子；（2）铝离子；（3）空气中含量最多的气体；（4）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病。22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．小苏打B．武德合金C．硝酸钾D．熟石灰E．维生素F．肥皂水G．生石灰H．活性炭（1）可用作食品干燥剂；（2）可作复合肥料；（3）可用于治疗胃酸过多；（4）制作保险丝；（5）可用作冰箱除臭剂；（6）蔬菜、水果中富含。23.（2分）右图为垃圾箱上的标志。-8-（1）废矿泉水瓶应投入标有（填“A”或“B”）的垃圾箱。（2）垃圾分类回收的意义：（写一条）。24．（4分）选择合适操作或仪器的序号填空。①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应；（2）转移热的蒸发皿到石棉上用；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是；（4）量取8.8mL的H2O，应选择。25.（1分）草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O（相对分子质量180）。写出制草酸亚铁晶体反应的化学方程式。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答：（1）写出上述编号仪器的名称：①，②，③。（2）实验室以KMnO4为原料制取并收集一瓶O2，应选择（填写编号）装置进行组装。（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是（填编号）。A．发生装置相同B．都可用MnO2作催化剂C．反应的基本类型相同D．完全反应后剩余固体成分相同铜丝铜丝网大理石稀盐酸（4）为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为F装置。改进后装置的优点是。（5）李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如右图所示），装置中出现了一处错误，你的纠正方法是。锥形瓶中发生反应的化学方程式为。该装置是否具有F装置的工作原理（填“是”或“否”），理由是。27．（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是；③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到-8-，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。①为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）A中一定含有，一定不含。（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A中还含有。若取消实验④，将③中的试剂换为，也可得出相同结论。（3）写出②中化学反应方程式。29.(6分)右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。(1)写出甲的化学式。(2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为，丙的化学式为。②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为(写出一个即可)。③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为。六、综合题（本题共15分）30.化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3△②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：【问题讨论】-8-（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。（4）结晶后，过滤时的温度须低于℃。（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。①“母液”不含Na2CO3②“母液”多次循环后，NaCl含量增加【组成确定】（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。①AgNO3溶液②稀盐酸③稀硝酸（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O①实验前要先，再装入粗产品；装置A的作用是。②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2（填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为g。③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是（填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）-8-九年级化学第一次阶段性测试参考答案及评分标准29．(本题共6分，每空1分)(1)HCl(2)①H2OCa(OH)2②CO2Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案均可)-8-③CO2+H2O＝H2CO3六．综合题（本题包括1小题，共15分，最后一空2分，其它每空1分）-8-