江苏省丹阳市2022届高三上期中化学试题

高三试卷·化学注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127Ba-137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．二氧化碳大量排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2．下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的Ar原子：D．苯甲酸的结构简式：3．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂4．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O8/85．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B．X与Y只能形成一种化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—B．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．△CO2H2SO4(浓)点燃CSO2MgA．B．C．D．8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－B．SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SOC．=0.1mol·L-1的溶液：K+、Na+、SiO、COD．由水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L-1的溶液：Fe3＋、K＋、NO、SO9．由合成气（CO、H2）制备二甲醚的主要原理如下，下列有关说法正确的是①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B．反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1C．反应③使用催化剂，ΔH3减少D．反应③对反应②无影响8/810．下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图2表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C．图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中温度T1＞T2D．图4表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。XY下列说法正确的是A．X与Y互为同分异构体B．1molX最多可以与5molH2发生加成反应C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应D．1molY最多能与2molNaOH发生反应12．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOBKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性C向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2抑制Sn2＋水解，并防止其被氧化为Sn4＋8/8溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒13．下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×102314．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)15．一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．该反应正反应为吸热反应B．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C．达平衡时，转化率：α(CO2，甲)＋α(C2H5OH，丙)＜1D．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和▲（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为▲。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为▲8/8；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是▲。（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是▲。（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是▲（写化学式）。17．(15分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用日趋广泛。图5Al+4%Mo腐蚀时间/h10304002040608010020Fe3AlFe3Al+4%SiFe3失重/g·m―2（1）①高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式▲。②图5表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3中的腐蚀情况。由图5可看出添加了▲（填符号）元素的合金耐蚀性最差。③铝烷（氢化铝）是一种储氢材料，其质量储氢（储氢材料中氢元素所占的质量分数）为10%，将铝烷投入盐酸中，能释放出更多的H2。现有2molAl制备成铝烷后与盐酸反应，可释放H2的物质的量为▲。（2）工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。焙烧炉(800℃)氯化炉(950℃)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2①冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是▲。②升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是▲。（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O将产生的气体通过下图所示的装置：①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有▲（填化学式）。②KMnO4溶液褪色（MnO还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为▲。8/8③集气瓶中收集到的气体是▲（填化学式）。18．(12分)以钛铁矿(主要成分：FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：含TiO2+滤液FeSO4·7H2O控制pH水解TiO2(NH4)2SO4H2O······摩尔盐TiMg反应②TiCl4过量焦炭、Cl2、高温反应①单质A洗液钛铁矿浓硫酸洗水洗控温过滤冷却结晶（1）生产时需在洗液中加入单质A，单质A的化学式为▲。（2）TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为▲，反应①的化学反应方程式为▲。（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10—10，若要使溶液中SO42—沉淀完全（即该离子浓度≤1×10—5mol·L-1）。则此时需保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L-1。②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)：▲。19．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：碘合成还原结晶碘化钠固体NaOH溶液水合肼N2（1）合成过程的反应产物中含有IO，写出合成过程的离子方程式▲。（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能▲。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO的实验方案：取适量还原液，▲。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。8/8（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d.重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；步骤d的目的是▲。②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是▲。20．（14分）CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、HCO外，还有两种粒子，化学式分别为▲、▲。②在海洋碳循环中，可通过图6所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：▲。（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池总反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为▲；充电时，阳极的反应式为▲。Ⅱ．将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+CO(g)ΔH保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。温度T/℃100170200300400500CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92CO体积分数0.330.330.250.180.10.08（3）400℃时该反应的平衡常数为▲。（4）若在150℃时进行上述转化，FeO的理论转化率α＝▲。（5）根据化学反应原理分析CO2还原器温度设定在170℃的原因▲。21．（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为▲。（3）CO中C原子轨道杂化类型为▲；与CO2互为等电子体的一种阴离子为▲（填化学式）。8/8（4）NO的空间构型为▲（用文字描述）。（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图7所示，该氯化物的化学式是▲。8/8