江苏省海安市2022届高三上学期期初学业质量监测化学试题 Word版含答案

海安市2022届高三期初学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟，考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字速签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S3259选择题单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合愿意。1.下列有关我国科技成果的描述正确的是（）A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能B.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料C.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维缆绳，具有质量轻、强度大、耐腐蚀等优点D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2.是一种优良的蚀刻气体。、均可用于制备，制备的反应为：。下列说法正确的是（）A.中子数为10的氟原子：B.的电子式：C.分子中，氮原子的杂化类型为D.电负性：阅读下列资料，完成3-4题：1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座生产合成氨、硝酸等的联合企业——永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂催化氧化得到，将、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取 的反应为：3.下图为的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是（）A.图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速B.将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为C.图丙为实验室制取氨气的正确装置D.图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收4.下列关于工业上由氨气制取浓硝酸的过程说法正确的是（）A.的空间构型为平面三角形B.催化氧化法制取过程中，升高温度，可以增大该反应的平衡常数C.反应中每消耗22.4L（标准状况）可放出热量D.（g）和（g）所含能量总和比（g）和（g）的总能量小5.的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用制取。熔点为℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取的反应为：①；②。下列说法正确的是（）A.基态原子核外价电子排布式为B.、都是含有非极性键的非极性分子C.晶体是离子晶体，配位数为4D.反应①每生成转移电子的物质的量为 6.和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法不正确的是（）A.c装置的主要作用是防倒吸B.实验时，应先通入再加热C.实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体D.b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、溶液7.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径：C.简单气态氢化物的热稳定性：D.第一电离能：8.肼（）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产。下列有关说法正确的是（）A.生产时，向盛有溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌B.水溶液中存在：、、加水稀释，的值不变C.推进剂反应：中，氧化产物与还原产物物质的量之比为D.分子中键数目为 9.工业上以硫酸泥（主要含S、、、、、等）为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.脱硫过程中，利用了相似相溶原理B.氧化过程中，转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.滤液Ⅲ中主要存在的离子有、、、、、D.还原过程中生成粗硒的化学方程式为：10.化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是（）A.化合物X能与溶液作用显紫色B.化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子C.化合物X中最多12个原子在同一平面上D.化合物X与加成时，最多消耗11.科学家对新型电化学系统研究发现，用碳化钼（）作极催化剂时的放电产物为析出，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.该电化学储能系统极作为负极 B.该电池最好选用水溶液作为电解质溶液C.放电的电极反应式为：D.电池“吸入”时将化学能转化为电能12.室温下，通过下列实验探究的溶液的性质实验实验操作及现象1用计测定的溶液约为3.92向的溶液中通入足量，溶液变浑浊3向的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加下列有关说法不正确的是（）A.约为B.实验1中溶液存在C.实验2中的溶液先增大后减小，最终保持不变D.实验3可以说明13.将一定量的与通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：Ⅰ.Ⅱ.催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化），的产率如图-2所示。 下列有关说法正确的是（）A.B.250℃时，容器内反应达平衡C.250℃前，随温度升高的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应ⅠD.250℃后，随温度升高的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低14.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（）在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（）A.参与了该循环历程B.分解时，碳氢健和氧氢健发生了断裂C.在反应历程中生成的起到调节体系的作用D.在整个历程中，每可还原二、非选择题，共4题，共58分。15.（16分）镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：已知该交换树脂为阳离子型树脂，；。（1）的核外电子排布式为______。（2）已知在时，离子交换过程去除率很低，其原因为______。 （3）“脱络”（指镍元素由络合物转化成游离的）过程中，与中间产物（羟基自由基）反应生成难以与络合的（有机物自由基），但也能与发生反应。反应的方程式如下：Ⅰ.Ⅱ.平衡移动的角度解释加入和能够实现“脱络”的原因是______。（4）隔绝空气高温煅烧可制得，受热分解的化学方程式为__________。（5）硫酸镍铵可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：①称取4.670样品，配成溶液A。②取溶液A，加足量浓溶液并加热，生成（标准状况）。③另取溶液A，用的（）标准溶液滴定其中的（离子方程式为），平行测定三次，平均消耗标准溶液。则硫酸镍铵的化学式为__________（写出计算过程）。16.（15分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下 （1）中碳原子的轨道杂化类型为_______。（2）的反应类型为________________。（3）若省略步骤①和④，则A与反应除生成G（）外，最可能生成的产物（与G互为同分异构体）的结构简式为_________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_________。①分子中含有苯环（）：含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；②能在溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。（5）已知：（R为烃基），根据已有知识并结合相关信息，设计以对二甲苯和为原料制备的合成路线______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。17.（13分）葡萄糖酸锌[]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于100℃即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：Ⅰ.制备葡萄糖酸（）：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温。Ⅱ.制备葡萄糖酸钙[]：将略过量高纯粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。Ⅲ.制备葡萄糖酸锌粗品：在90℃水浴、搅拌下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。（2）步骤Ⅲ中反应控温在90℃的原因为______。（3）步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是_________。 （4）高纯的制备。请设计以石灰石（含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑）、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，______，得到高纯。（实验中须使用的试剂有：氨水、溶液、溶液、溶液）18.（14分）烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。（1）采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在一定浓度的溶液中通入含有和的烟气，反应温度为323K。已知：；氧化性大于。①写出溶液将氧化为的离子方程式：__________。②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。③当调节溶液初始由7升至12时，通入烟气后，转化率由100%降为51%，可能的原因是_________。（2）有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图1所示。①根据图1机理，、在有氧条件下的总化学方程式是________________。②按上述图1中、和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和的转化率与温度的关系如图2所示，200℃后，转化率急剧下降的原因是_________________。（3）羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成：光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成；描述产生的另一种过程：____________。 海安市2022届高三期初调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.C2.D3.A4.C5.D6.D7.A8.B9.C10.D11.B12.D13.D14.D二、非选择题：共4题，共58分。15.（16分）（1）（2分）（2）时，酸性较强，抑制电离产生，低，因而去除率低（3分）（3）①在溶液中存在以下平衡：。和通过反应Ⅰ和反应Ⅱ将转化成难以与络合的，使减小，平衡正向移动，实现“脱络”；（3分）（4）（3分）（5）4.670g硫酸镍铵中的物质的量为；（1分）（1分）根据电荷守恒可知样品中；（1分）根据质量守恒可得： ；（1分）则：硫酸镍铵的化学式为（1分）16.（15分）（1）、（2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）17.（13分）（1）（3分）（2）温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解（3分）（3）降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率（3分）（4）（4分）向溶液中加入过量溶液（1分），再加入氨水至不再产生红褐色沉淀（1分），过滤，向滤液中加入溶液，至不再产生白色沉淀（1分），过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生（1分）18.（14分） （1）①（3分）②溶解度较低或脱硝反应活化能较高（2分）③碱性条件下会减少氧化性更强的产生，降低了转化率。（2分）（2）①（3分）②超过200℃后，与生成（2分）（3）光照时，电子从价带跃迁至导带，在导带获得电子生成或，最终转化为。（2分）