江苏省泰州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

2021～2022学年度第一学期期末考试高三化学试题（考试时间：75分钟：总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-16O-16Mg-24S-32Mn-55Fe-56一、单项选择题：本题包括14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．1，我国承诺在2030年前实现“碳达峰”．下列措施不利于实现“碳达峰”的是（）A．大量开采可燃冰作为清洁能源B．利用太阳能光解制C．提倡乘坐公共交通工具出行D．逐步减少火力发电的占比2．反应可用于消除甲醛的污染．下列说法正确的是（）A．的电子式为：B．的空间构型为直线形C．中键和健的数目比为3∶1D．中子数为7的氧原子可表示为阅读下列资料，完成3～5题：工业合成氨的反应为．可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当．3．对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（）A．该反应的B．升高温度、增大压强都有利于提高的平衡产率C．与充分反应可释放的能量D．及时从平衡混合物中分离出，能促使化学平衡正向移动4．下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．溶液显酸性，可用于除铁锈C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质D．具有还原性，可用于将-9-\n还原为单质5．下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是（）A．分析结构可推得，难溶于水B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于C．制备时应将慢慢通入溶液中D．可向溶液中通来制备6．氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和．下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ中可将换成B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为D．装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830……下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：B．元素Z在周期表中位于第3周期第ⅠA族C．简单氢化物的沸点：D．X的一种核素可用于测定一些文物的年代8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．B．C．D．9．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示．下列说法不正确的是（）-9-\nA．该反应为取代反应B．X中所有碳原子不可能共平面C．利用银氨溶液可以鉴别X与YD．Z存在顺反异构体10．溶于酸、不溶于水和碱，利用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的流程如下：晶胞如图所示（上下底面为正方形）．下列说法正确的是（）A．向浸出液中加发生反应的离子方程式为B．流程中没有涉及氧化还原反应C．过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度D．晶体中与1个距离最近的有2个11．隔膜电解法制备的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解时，电能主要转化为化学能B．隔膜为阳离子交换膜C．电极上的反应为D．该方法中可以循环使用，无需另外补充12．已知是一种二元弱酸．室温下，通过下列实验探究溶液的性质．-9-\n实验实验操作和现象1测得溶液的约为5.52向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪色3向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊4向溶液中滴加少量溶液，无明显现象若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：B．依据实验2推测：溶液具有漂白性C．依据实验3推测：D．依据实验4推测：反应后溶液中存在13．用分子筛催化1-丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知催化剂分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物．在下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．图中曲线X表示丁烯的质量分数随温度的变化B．在下，该工艺选择的适宜温度为C．的D．高于，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在-9-\n分子筛的筛孔上所致14．一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示．已知分子中与N相连的H显正电性，与B相连的H显负电性．下列说法不正确的是（）A．分子中存在配位键B．加入可制得更纯的C．电负性由大到小顺序为D．若将换成则可释放出二、非选择题：包含4题，共58分．15．（16分）利用黄铁矿（主要成分为）与软锰矿（主要成分为）制备并回收单质硫的部分工艺流程如下：已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子．（1）当温度为时，酸浸过程中硫酸浓度c对浸取率的影响如图1所示．①基态的价电子排布式为_________．②酸浸时反应生成和S的离子方程式为_________．③后，浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是_________．④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据说明能否用除去_________．【，】-9-\n（2）溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示．温度高于，单质硫浸取率下降的可能原因是_________．（3）制备得到的产品中含有少量和杂质，进行以下实验测定产品中含量：取产品溶于水，配成溶液；取所配溶液用溶液滴定，消耗；另取所配溶液用溶液滴定，消耗．（已知：和难溶于水；、和与按物质的量之比1∶1反应．）计算产品中的质量分数_________．（写出计算过程）16．（14分）化合物G是一种具有抗病毒活性药物的中间体，其部分合成路线如下：（1）化合物中，碳原子轨道杂化类型为_________．（2）化合物B的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为_________．①能与溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基；②酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物为-9-\n氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子．（3）化合物F转化成G时还生成，则F的结构简式为_________．（4）化合物G完全加氢后所得产物含有的手性碳原子数目为_________．（5）已知：（R代表烷烃基）．请设计以、和为原料合成（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）．_________17．（14分）为溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂．实验室以为原料制备的流程如下：已知：①为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀，真空下开始失去结晶水．②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应．（1）氧化配位．将加入到过量饱和溶液中，保持温度缓缓加入，获得含配离子和的悬浊液．①检验悬浊液中（Ⅱ）已被完全氧化的实验方法为_________．②反应结束后，需要将悬浊液煮沸，其目的是_________．（2）酸溶配位．加入饱和溶液所发生反应的化学方程式为_________．从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为__________．（3）某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯．已知：、的溶解度曲线如图所示；时生成大颗粒便于过滤．-9-\n请完成实验方案：取一定体积溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的_________，得到．（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水．）18．（14分）含铬废水中通常含有时主要以形式存在，时主要以、形式存在．采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理．（1）酸性条件下，加入溶液能将还原为，再加碱沉淀出．将还原为的离子方程式为_________．（2）将含废水调至酸性，加入固体，利用作电极进行电解，阳极生成的将还原为，并生成和．①加入固体的目的是_________．②电解过程中能生成和的原因是_________．（3）石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯（），在时能失去电子．如图1为表面电位（“”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量）随变化的曲线．-9-\n①当为4.0～6.0时，对的去除率较高，可能的原因是_________．②如图2为时去除的机制．研究表明对的去除率时高于时，可能的原因是_________．-9-