首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
浙江省金华十校2022届高三化学下学期4月联考试题(Word版附答案)
浙江省金华十校2022届高三化学下学期4月联考试题(Word版附答案)
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/14
2
/14
剩余12页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
金华十校2022年4月高三模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-7P-31S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的正盐是()A.B.C.KOHD.2.下列物质属于电解质的是()A.B.CuC.D.3.下列仪器可以加热的是()A.B.C.D.4.下列物质对应的化学式不正确的是()A.熟石膏:B.红宝石主要成分:C.尿素:D.孔雀石主要成分:5.下列表示不正确的是()A.乙炔的结构式:B.HCl的电子式:C.的比例模型:D.硫原子的结构示意图:6.下列说法不正确的是()A.肥皂的主要成分是高级脂肪酸B.蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构C.含氮量较高的硝化纤维俗称火棉D.乙二醇可用作抗冻剂是因其凝固点很低7.下列说法不正确的是()A.和互为同位素B.白磷和红磷互为同素异形体 C.二甲醚和乙醇互为同分异构体D.和一定互为同系物8.下列说法不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除油污B.二氧化硫可导致光化学烟雾污染C.铝硅酸盐可制作分子筛D.碘化银可用于人工降雨9.下列说法不正确的是()A.焦炭高温还原生成粗硅与B.氯碱工业阴极室内的产物是NaOH与C.海水中提取镁流程中将溶液蒸发结晶可得到D.向溶液中加入足量氨水生成10.关于反应,下列说法正确的是()A.AlN是氧化产物B.C发生还原反应C.氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3D.生成1molCO时,转移2mol电子11.下列说法不正确的是()A.减压过滤操作中,布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对B.乙醚、丙酮等有机溶剂极易被引燃,使用时必须远离明火和热源C.将氯化钴浓溶液稀释时,可观察到溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色D.普通酸性介质中的Zn-Cu原电池放电时间较短12.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4.6gNa与含的水溶液反应,生成的的分子数为B.1mol甲苯含有个键C.标准状况下,与足量反应转移电子数为D.常温常压下,中所含键数目为13.下列离子方程式不正确的是()A.将磁性氧化铁溶于稀盐酸:B.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:C.向硅酸钠溶液中通入足量 D.向硫代硫酸钠溶液中通入足量14.下列说法不正确的是()A.石油加工工艺中,催化重整是获得芳香烃的主要途径B.聚苯乙烯、顺丁橡胶和PET都是通过加聚反应制备得到的C.在不同物质催化下,甲醛与苯酚可反应制得线型或体型酚醛树脂D.蛋白质遇到双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色15.关于化合物,下列说法正确的是()A.分子中至少有11个碳原子共平面B.该化合物不能与盐酸反应生成盐C.1mol该化合物可以和反应D.分子中含有2个手性碳原子16.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。Y的核电荷数是X的两倍,下列说法正确的是()A.非金属性:Z>Y>XXB.与氨分子具有不同的空间构型YZC.X分别与W、Y、Z均可形成两种或两种以上的二元化合物D.结构稳定,不易发生歧化反应17.下列说法正确的是()A.100℃时,pH=12的NaOH溶液中,B.常温下,将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合,混合溶液pH仍为9C.常温下,将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定为7D.将冰醋酸加水稀释,冰醋酸的电离度逐渐增加,逐渐增大18.右图表示氯自由基与甲烷反应生成氯甲烷的两步链反应的势能变化,下列说法正确的是() A.第二步链反应的B.第二步链反应决定了总反应的反应速率C.第一步链反应还存在一种可能的反应,产物为,该反应之所以未发生可能是因为其活化能相对过高D.由图可知,两步链反应均为放热反应反应进程19.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.前4min内反应的平均速率B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大20.奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来,即(k为Boltzmann常数,为混乱度,也即微观状态数,可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下,下列关于熵的大小排序正确的是()A.B.C.D.21.固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物,一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示,固体电解质内迁移的离子为,氧气流通过该传感器时,可以透过聚四氟乙烯膜进入体系,通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是() A.银电极为负极,多孔石墨电极为正极B.0.透过聚四氟乙烯膜后与反应生成C.多孔石墨电极附近发生如下反应:D.当传感器内迁移2mol时,有标准状况下参与反应22.某些化合物类别往往会随着状态改变而改变。例如气态为共价化合物,固态却是离子化合物,阳离子为正四面体结构,阴离子为正八面体结构。下列说法不正确的是()A.固态中的阳离子为B.固态是离子晶体,能导电C.部分氟化可得,其化学式可表述为D.固态中不存在正八面体阴离子的原因是的离子半径过大23.25℃,有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()A.pH=5溶液中:B.W点表示溶液中:C.pH=3.5溶液中:D.取W点溶液1L,通入0.05molHCI气体(溶液体积变化可忽略): 24.催化剂上甲烷化反应机理如图所示。下列说法不正确的是()A.上述甲烷化过程总反应可表示为B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.催化剂加快了甲烷化速率D.经过一个加氢循环后的Mg0再次与结合形成碳酸盐,继续一个新的加氢循环过程25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是()目的方案设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后,取适量滤液于试管中,酸化后加入少量新制氯水,充分反应后加入1~2滴淀粉溶液溶液变蓝,则证明海带中含有碘元素B鉴定淀粉是否完全水解取少量淀粉于锥形瓶中,以固液比1∶10加入稀硫酸,牛皮纸封口,在120℃下水解30min,取适量水解液于试管中,加入少量碘-碘化钾溶液溶液未变蓝,则证明淀粉已完全水解C检验CO还原的生成物中是否含有将适量反应后的固体溶于稀盐酸中,取少量溶解液于试管中,滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色,则证明还原产物中含有Fe;04D检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠取适量食盐样品于试管中,加水溶解后加入硝酸银溶液,过滤后取滤渣,滴加稀硝酸若沉淀部分溶解,则证明食盐中混有亚硝酸钠二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(4分) (1)金刚石熔点:3550℃,金刚砂(SiC)熔点:2700℃,请从结构角度解释原因___________。(2)在0℃以下将从细冰上通过,可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸与次氯酸结构相似,且能与水反应,其中一种产物既有氧化性又有还原性。a.请写出次氟酸的电子式______________________。b.请写出次氟酸与水反应的化学方程式______________________。27.(4分)某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐,加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液,使与KI反应完全。以淀粉为指示剂,逐滴滴加的溶液5.00mL,达到滴定终点(反应为)。(1)写出与KI反应的离子方程式______________________。(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为__________mg/kg(写出计算过程,精确到小数点后一位)。28.(10分)化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料,其M<,已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气体化合物,其中气体B可使品红溶液褪色。(部分反应条件省略)请回答:(1)组成X的元素有_________,X的化学式是__________________。(2)溶液E中溶质的主要成分是_________(用化学式表示)。(3)写出X与反应生成A、B、C的化学方程式__________________。(4)写出H与C反应生成I和B的化学方程式__________________。(5)请设计实验确定气体D的成分__________________。29.(10分)一直是大气污染物主要成分之一,运用化学反应原理研究活性炭、等物质还原氮氧化物从而减弱大气污染,此举具有重要意义。 (1)反应在常温下能自发进行,据此判断此反应的焓变___________0(填“>”、“<”、“=”)(2)以上反应可分为如下四步反应历程,写出其中第三步的反应:第一步:第二步:第三步:__________________第四步:(3)已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:反应①:反应②:若反应的活化能为,则反应的活化能为_______。(4)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、,通入NO使其浓度达到。不同温度下,测得第2小时NO去除率如图所示。①据图分析,490℃以下,三种情况下反应的活化能最小的是_______(用a、b、c表示)。②400℃时,CaO/C催化下此反应的平衡常数,则反应达平衡时NO的去除率为_______(保留两位有效数字)。(5)将一定比例的、和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图)。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示: 在50~250℃范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________;当反应温度高于380℃时,的去除率迅速下降的原因可能是_____________________。30.(10分)CuCl常用作有机合成催化剂,现有如下两种方法制备CuCl。已知:CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解为绿色的,见光易分解。方法一:利用热分解(绿色)制备CuCl,并进行相关探究。(1)将下列的实验操作按准确的先后顺序排列:a→()→()→e→()→()→()。a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯加热至140℃,反应一段时间c.调整酒精灯温度>300℃,反应一段时间d.停止通入e.停止通入HCl,然后通入干燥f.在“气体入口”处通入干燥HClg.熄灭酒精灯(2)关于上述实验说法正确的是_______(填字母)A.若加热时间不足或温度偏低,最终可能混有B.可通过固体颜色变化,判断反应终点C.干燥管中最好放无水硫酸铜固体 D.通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化,可用干燥代替方法二:以CuCl(含少量)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:查阅资料可知:①在较高的盐酸浓度下,能溶解于甲基异丁基甲酮;②CuCl在溶液中存在:。(3)下列叙述正确的是_______(填字母)。A.原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇C.通入的目的是将还原直接生成CuCl沉淀D.上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥,且干燥时应注意密封、避光(4)向混合液中加入去氧水的主要目的是______________.(5)现称取mg产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用溶液滴定,平均消耗VmL。①用移液管吸取25.00mL溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,______________,数秒后,取出移液管。②有同学认为该实验方案明显不合理,会导致产品中CuCl的纯度严重偏高,理由是____________________________.31.(12分)一种利胆药物下的合成路线如图: 已知:Ⅰ.+Ⅱ.回答下列问题:(1)下列说法不正确的是____________。(填字母)A.可用溶液检验化合物B中是否含有AB.B→C、C→D的反应均为取代反应C.化合物E中含氧官能团共有3种D.化合物F的分子式是(2)分别写出化合物J、H的结构简式____________、____________。(3)D→E的化学方程式为________________________。(4)写出所有符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式____________。①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢(5)已知:,,综合上述信息,写出由1,4-二溴丁烷和制备的合成路线____________。 金华十校2022年4月高三模拟考试化学试卷参考答案一、选择题(每小题2分,共50分)12345678910111213BCAACADBADCDD141516171819202122232425BDCBCCADBCBC二、非选择题(共50分)26.(4分)(1)碳原子半径小于硅原子半径,故金刚石的碳碳键键长比金刚砂的碳硅键键长短,所以金刚石熔点更高。(2分) (2)a.(1分)b.(1分)27.(4分)(1)(2分)(2)根据反应、,可得出“自然晶盐”含碘量与的关系:得出∴含碘量为故答案为:21.2(2分)28.(10分)(1)Cu、Fe、S(1分)(1分)(2)、HCl(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)将D气体通过硫酸铜溶液,若产生黑色沉淀且溶液酸性增强,则说明D是。(2分,合理即给分)29.(10分)(1)(1分)(2)(1分)(3)2a-574(1分)(4)①a(1分)②96%(2分)(5)在一定温度范围内催化剂活性较大,超过温度范围,催化剂活性降低(2分)氨气在该反应条件下与氧气反应生成NO(2分)30.(10分)(1)(f)→(b)→e→(c)→(g)→(d)(2分)(2)AB(2分,一个1分,有错不给分)(3)AD(2分,一个1分,有错不给分)(4)使逆向移动,获得CuCl固体,且防止CuCl被氧化(2分)(5)①使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出(1分)②也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多(1分) 31.(12分)(1)B、D(2分)(2)(各1分)(3)(2分)(4)(写出2个给1分,3个2分,4个3分)(5)(3分)
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
浙江省金华十校2022届高三化学11月模拟考试试卷(附答案)
浙江省宁波十校2022届高三化学下学期3月联考试题(Word版附答案)
浙江省宁波十校2022届高三英语下学期3月联考试题(Word版附答案)
浙江省宁波十校2022届高三物理下学期3月联考试题(Word版含答案)
浙江省宁波十校2022届高三语文下学期3月联考试题(Word版含答案)
浙江省金华十校2022届高三语文下学期4月联考试题(Word版附答案)
浙江省金华十校2022届高三历史下学期4月联考试题(Word版附答案)
浙江省金华十校2022届高三英语下学期4月联考试题(Word版附答案)
浙江省金华十校2022届高三生物下学期4月联考试题(Word版带答案)
浙江省金华十校2022届高三技术下学期4月联考试题(PDF版带答案)
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2022-04-20 09:35:03
页数:14
价格:¥3
大小:1017.82 KB
文章作者:随遇而安
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划