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山西省怀仁市2022届高三化学上学期期中考试试题(带答案)
山西省怀仁市2022届高三化学上学期期中考试试题(带答案)
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怀仁市2021-2022学年高三上学期期中考试化学(考试时间90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:C—12O—16S—32Ba—137一、选择题:本题共24小题,每题2分,共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1.《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石和朴硝之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指()A.升华B.蒸馏C.焰色反应D.丁达尔效应2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火C.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性D.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路,说明混有扬尘的空气属于胶体3.下列对化学知识的认识正确的是()A.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成B.化合物与金属氧化物属于交叉关系C.可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒D.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.放入水中:B.通过灼热铁粉:C.铜丝插入热的浓硫酸中:D.硫酸铝溶液中滴加过量氨水:5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是() A.铬耐磨、耐腐蚀,可镀在钢铁制品表面防生锈B.Al具有良好的延展性,表面易形成保护膜,常用铝箱包装物品C.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌、消毒D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂6.下列叙述错误的是()A.利用如图装置可制取B.将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处,可观察到试纸变蓝C.图中收集完后,取下试管,在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气D.进行图所示实验时,可观察到液体迅速充满试管并变为红色,说明极易溶于水,其水溶液显碱性7.下列离子方程式书写正确的是()A.向溶液中加足量溶液:B.向饱和溶液中通入少量:C.溶于水:D.向稀中滴加溶液:8.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是()A.推行生活垃圾分类B.大规模开采“可燃冰”(甲烷的结晶水合物)作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将还原为甲醇9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液:、、、B.能溶解的溶液:、、、C.含有的溶液:、、、D.含有的溶液:、、、10.下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A.化学模型有助于解释一些化学现象B.化学家提出的假设都能被实验证实C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质D.化学基本原理的应用是有一定条件的11.磷化氢是一种剧毒气体,是常用的高效熏蒸杀虫剂,也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有:ⅰ.;ⅱ.。下列说法错误的是()A.反应ⅰ不是氧化还原反应B.加热使其分解,能得到三种生成物C.溶液中含有、、、四种含磷微粒D.反应ⅱ中是还原产物12.三氯化氮是一种强氧化剂,工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某溶液的浓度,现量取20.00mL该溶液,置于100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。吸取25.00mL于烧杯中,加入足量亚硫酸钠溶液,充分反应后,向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液,得沉淀mg。 已知:,则测量的某溶液的浓度是()A.B.C.D.13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作和现象结论A.在溶液中通入气体,有沉淀生成酸性:B.镁在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛满的集气瓶中,产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生有氧化性C.将溶液滴入酸性溶液中,紫红色褪去有还原性D.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性14.设表示阿伏加德罗常数的数值,某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是()A.过程①发生复分解反应,由强酸反应得到弱酸B.过程②中,发生反应的离子方程式为:C.过程③中,每有11.2L参加反应转移电子数D.脱硫过程总反应为15.向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸,下列离子方程式与事实不 相符的是()A.B.C.D.16.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()气体试剂制备装置收集方法A.adB.Zn+稀beC.NOCu+稀bcD.+稀bc17.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:已知: 下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发,提高产率B.装置Ⅱ中b为进水口,a为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时,将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后,使用装置Ⅱ再次蒸馏,可得到更纯的产品18.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:AgCl可溶于氨水:下列说法错误的是()A.“氧化”阶段生成的氧化产物有AgClB.为加快“溶解”速率,可采用高温条件C.稀硝酸也可氧化Ag,但缺点是会释放NOx,造成环境污染D.为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中19.下列变化中,气体被氧化的是()A.使CuO固体变为红色B.使固体变为白色C.HCl使溶液产生胶状沉淀D.使溶液变为黄色20.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂药品和分离方法都正确的是()被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A.洗气B.KBr溶液(KI)氯水、萃取、分液C.氯化镁溶液(氯化铁)氨水过滤D.乙醇(乙酸)CaO蒸馏21.以高硫铝土矿(主要成分为、,少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下: 已知:赤泥液的主要成分为。下列说法错误的是()A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的B.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C.聚合硫酸铁可用于净化自来水,与其组成中的具有氧化性有关D.在“聚合”阶段,若增加用量,会使中x变大22.硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是()A.b中反应的离子方程式为:或B.c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液C.反应开始后,可观察到c中先有浑浊产生,后又变澄清D.为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的必须过量23.易水解,是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下,下列说法错误的是() A.溶解时,将固体溶于浓盐酸,加水稀释至所需浓度,再加入适量Sn粉B.反应1的离子方程式为C.洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,搅拌,待水完全流出后,重复操作2~3次D.可用酸化的溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净24.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是()A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系D.检验e中阳离子,可用溶液,现象是溶液变成红色二、非选择题:4小题,共52分。25.(13分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题:(1)用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸,该浓盐酸的物质的量浓度为______;配制240mL0.1mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和__________。(2)锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是____________________;不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,原因是(用化学方程式表示)____________________。(3)以废旧的电池正极材料(含、Al等)为原料,通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。 ①浸出:用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。与反应的化学方程式为____________________。②除铝:30℃时,向浸出液中加入氢氟酸,生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为____________________。研究发现,铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示,则溶液初始pH为______时,铝元素去除率最高。③沉淀:向除铝后溶液中加入一定量溶液,生成沉淀。选用的理由是_________________。26.(14分)Ⅰ.钛及其合金具有密度小,强度高,耐腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门,因此,钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下: (1)钛铁矿的主要成分是,第一步发生的反应:,在钛酸亚铁中,钛的化合价为______。(2)第二步:二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳,该反应的氧化产物是______,氧化剂和还原剂的化学计量数之比是______。(3)用镁在高温下还原四氯化钛,该反应的环境要求是______;该反应的化学方程式是__________________。Ⅱ.某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种,且每种离子的物质的量浓度均相等,依次进行如下实验:①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红;②向溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成;③将②中所得沉淀过滤,向滤液中加入溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。回答下列问题:(4)由①可判断该溶液中一定没有的离子是______,由①和②可判断该溶液中一定有的离子是______。(5)该溶液中和能否同时存在______(填“能”或“不能”)。(6)该溶液中所含离子有________________或________________。27.(15分)按要求回答下列问题:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳索钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是___________。(2)为无色、无味的气体,在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、。在空气中泄漏时很容易被观察到,原因是___________________________。(3)火箭燃料偏二甲肼与反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。1mol完全反应转移的电子的物质的量是______。(4)用试管收集后进行如图实验。取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显______,原因是_______________________________(用化学方程式等化学用语表示)。 (5)以为原料制备的方法是:先向溶液中加入过量的,生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液,反应得到,上述制备的总反应的离子方程式为____________________________。(6)关于化合物的性质,下列推测合理的是______.a.具有强氧化性b.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐c.与盐酸作用能产生氯气d.水解生成盐酸和硝酸(7)是很好的氯化剂,实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知:①,合适反应温度为18~25℃;副反应:。②常压下,沸点﹣34.0℃,熔点﹣101.0℃;沸点2.0℃,熔点﹣120.6℃。③有关反应柱B,须进行的操作是______。a.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱b.调控进入反应柱的混合气中和的比例c.调控混合气从下口进入反应柱的流速d.将加热带缠绕于反应柱并加热28.(10分)亚硝酸钠是重要的防腐剂,重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸。 已知:①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体,遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮,溶于浓硫酸而不分解。②实验室用与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。(1)利用装置A制备,写出反应的化学方程式_______________________。(2)按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。(3)装置D使用的是冷水浴,选择此条件的原因________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。(5)在上述反应条件下,开始时反应缓慢,但某时刻反应速率明显加快,其原因是___________。高三年级化学参考答案及评分标准一、选择题:本题共24小题,每题2分,共48分。每题只有一项是符合题目要求的。123456789101112CBADCBCDCBCA131415161718192021222324BDCBCBADCDCD二、非选择题(4小题,共52分)25.(13分)(1)(2分)250mL容量瓶(1分)(2)(1分)(2分)(3)①(2分)②(2分)2.0(1分) ③将氧化为,不引入杂质(或的还原产物是)(2分)26.(14分)(1)+4价(2分)(2)①CO(1分)②1:1(1分)(3)①用惰性气体保护或隔绝空气(2分)②(2分)(4)、、(1分)(5)、(1分)(6)不能(2分)(7)、、(1分),、、、(1分)27.(15分)(1)常温下,铁表面被浓硫酸钝化,保护内部金属不被腐蚀(合理即可)(2分)(2)NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮(2分)(3)16mol(2分)(4)红色(1分)、、(此步电离可不写)(2分)(5)(2分)(6)abc(2分)(7)abc(2分)28.(10分)(1)(2分)(2)a→bc→fe→bc→d(2分)(3)防止挥发、分解(2分)(4)(2分)(5)生成的对该反应有催化作用(2分)
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高中 - 化学
发布时间:2021-12-02 18:00:02
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