2020-2021学年河源市紫金县尔崧中学九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年河源市紫金县尔崧中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是(    )①盐酸除锈，石蜡熔化．②白磷自燃，空气液化．③二氧化碳溶于水，二氧化碳通入石灰水．④白色硫酸铜粉末遇水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色．⑤冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳．⑥汽油挥发、酒精燃烧．A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑤⑥2.下列做法中，能减缓化学反应速率的是(    )A.面团发酵时放在温热处B.人在进食时细细嚼食物C.在食品密封包装时充入氮气D.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气3.下列图示的实验基本操作正确的是(    )A.取用少量液体B.加热液体C.检查气密性D.过滤4.2017年1月27日胡柄成教授团队合成全氮阴离子盐，相关研究论文发表在《科学》上，该化合物中含有全氮阴离子(N5- )，爆炸产物为氮气。下列有关说法不正确的是(    )A.全氮阴离子镁盐化学式为Mg(N5)2B.一个全氮阴离子带5个单位的负电荷C.氮气中氮元素的化合价为0D.爆炸产物无污染 5.用如图简易的净水器处置河水，下面对该净水器的解释正确的是(    )A.能消毒杀菌和检验硬、软水B.能吸收水中可溶性钙和镁的化合物C.能滤去不溶性物质和除臭D.通过该装置能得到纯净的水6.下列元素的原子在化学反应中容易失去电子的是(    )A.氯B.氩C.镁D.氧7.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是(    )A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.加热液体D.稀释浓硫酸8.下列归纳完全正确的是(    )A.氖气的化学式--Ne22个氖原子--2NeB.决定元素的化学性质--原子的核外电子数决定元素周期表元素排列顺序--核内质子数C.二氧化碳--由分子构成氯化钠--由离子构成D.分子--化学变化中的最小粒子原子--保持物质化学性质的最小粒子A.AB.BC.CD.D9.玻璃工艺如今做的越来越精美，在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+nH2O，则下列说法正确的是(    )A.SiO2中Si的化合价为+2价B.该反应属于置换反应C.该反应前后原子总数不变D.硅是地壳中含量最高的非金属元素10.下列物质中含有氧分子的是(    )A.HNO2B.NaAlO2C.H2O2D.O2  11.下列有关实验现象的描述，不正确的是(    )A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体B.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C.测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳12.下列实验现象描述正确的是(    )A.铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色B.将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量C.电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2D.生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，吸收大量的热13.下列说法：①二氧化碳和臭氧都是空气污染物；②工业制取氧气发生的是物理变化；③将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度；④氧气能供给呼吸，故可用于急救病人；⑤木炭、铁丝及蜡烛在氧气里燃烧发生的都是化合反应；⑥洁净的空气和冰水混合物水都是纯净物；⑦电解水所得到的氢气和氧气的体积比为2：1.其中正确的是(    )A.②④⑦B.①②④C.②④⑤D.①⑤⑦14.现有A、B、C、D 四种物质，A和B在一定条件下反应生成单质C和D，其微观模型如下表所示，则下列叙述错误的是(    )物质ABCD微观示意图A.物质C为硫单质B.该反应属于置换反应C.反应前后有元素的化合价发生改变D.A、B、C、D 的化学计量数之比为 2：1：2：115.如图所示，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2.下列关于该反应的说法中，正确的是(    )A.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化B.反应前后物质的总质量发生了变化 C.可有效降低汽车尾气对大气的污染D.反应物和生成物都是化合物二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）16.请按要求写出化学符号或符号表示的意义。(1)3个二氧化碳分子：______。(2)碳酸氢根离子：______。(3)氧化铁中铁元素化合价为正三价：______。(4)2Fe：______。17.学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：(1)从图A中可知，碘元素的原子序数为______，碘元素在人体中属于______元素(选填“常量”或“微量”)；(2)B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号______，属于同种元素的粒子是______(填写图片下方的字母，下同)，B～E中化学性质相似的粒子是______。三、推断题（本大题共1小题，共12.0分）18.现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)写出下列物质的化学式：E：______D：______F：______(2)在反应①②③中，属于置换反应的是______(填序号)。(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式______。(4)写出物质C与E的稀溶液发生反应的化学方程式______。 四、科普短文题（本大题共1小题，共10.0分）19.稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪(Se)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而得名“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，与其他元素结合，可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高。如图是周期表中被称作当代“工业味精”的稀土元素镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题。57 La镧138.9258 Ce铈140.1359 Pr镨140.9260 Nd钕144.27①稀土元素属于______；A.金属元素   B.非金属元素②从材料可知，稀土元素的化学性质______；A.非常稳定   B.较为活泼③铈元素的质子数是______；A.58   B.140.13④三氧化二铈中Ce元素的化合价是______；A.+3   B.+4⑤三氧化二铈属于______。A.有机物   B.氧化物。五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）20.在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。 (1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：______。(2)某学生设计B装置制取O2，其选择的物质为：______(填化学式)。(3)仪器a的名称是______。(4)若选用C装置收集O2，则O2从______端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从______端导管进入。(5)若用E装置制取二氧化碳，优点是：______。六、计算题（本大题共1小题，共8.0分）21.(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为______；(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为______；(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg(精确到0.1)． 参考答案及解析1.答案：D解析：解：方法一：从①到⑥逐一选出符合题干要求的前者属于物理变化，后者属于化学变化的选项，只有⑤⑥符合要求。而①②属于前者化学变化，后者属于物理变化。③前者既有物理变化也有化学变化，后者化学变化。④均属于化学变化。再从ABCD选出符合的答案即可。方法二：比如①和②前者化学变化，后者属于物理变化，所以排除A和B.④均属于化学变化，从而排除C选项，故D正确，利用排除法选即可。故选：D。本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．而判断是否有新物质的关键是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．要判断物理变化和化学变化的关键，先要明确物理变化和化学变化的差别，准确判断变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．2.答案：C解析：解：首先根据生活常识排除A、D；B实际上是增加了反应物这间的接触面积从而增加了反应速率；在食品密封包装时充入氮气，氮气的化学性质稳定，把氧气等活泼气体与食品隔开从而减缓了反应速率。故选：C。从生活常识知A、D都是加快了化学反应速率；B这个选项不易排除，可从影响反应速率的温度、反应浓度、反应物接触面积、催化剂等方面仔细分析B、C两项，不难得出答案．本题通过生活中觉的化学反应考察了学生化学反应速率的知识，使所学知识与生活常识紧密联系3.答案：C解析：解：A.向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，如果伸入试管内，容易污染了滴管，污染了试剂，故图示操作错误；B.加热试管内的液体时，试管内液体不看超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故图示操作错误；C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故图示操作正确；D.过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤实验中要用玻璃棒引流，故图示操作错误； 故选C．A.根据取用少量液体的方法分析；B.根据加热液体时的注意事项分析；C.根据检查气密性的方法分析；D.根据过滤的注意事项分析．本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．4.答案：B解析：解：A.镁元素显+2价，全氮阴离子带1个单位的负电荷，所以其化合价为-1价，所以全氮阴离子镁盐化学式为Mg(N5)2，故正确；B.由离子符号可知，一个全氮阴离子带1个单位的负电荷，故错误；C.氮气是一种单质，单质中元素的化合价为零，故正确；D.全氮阴离子盐具有爆轰产物清洁无污染、稳定安全等特点，尤其是爆炸产物为氮气，无污染爆炸产物，故正确。故选：B。A.根据物质的化学式来分析；B.根据离子所带电荷来分析；C.根据单质中化合价的代数和为零来分析；D.根据燃烧产物来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。5.答案：C解析：解：A.该简易净水器中没有消毒剂、所以不具有杀菌的作用，也不能检验硬水与软水，故选项说法错误。B.该净水器中的物质不能起到吸收水中可溶性钙和镁的化合物的作用，故选项说法错误。C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味，其中的小卵石、石英砂和彭松棉可以过滤除去难溶性杂质，故选项说法正确。D.经该净水器净化后得到的水中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净水，选项说法错误。故选：C。 分析简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英沙可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；据此进行分析判断。本题难度不大，考查了简易净水器的知识，掌握净化水的原理是正确解答本题的关键。6.答案：C解析：最外层电子数为8的粒子属于稳定结构(氦为2)；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子．了解原子结构示意图各部分的意义，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点，是解题的关键．A、氯原子最外层有7个电子，在化学反应中，易得到1个电子达到8电子稳定结构，故错误；B、氩原子最外层上的电子数是8，是一种稳定结构，故错误；C、镁原子最外层有2个电子，在化学反应中，易失去2个电子达到8电子稳定结构，故正确；D、氧原子最外层有6个电子，在化学反应中，易得到2个电子达到8电子稳定结构，故错误；故选C．  7.答案：C解析：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：C。A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.答案：C解析：解：A、氖气的化学式Ne，错误；2个氖原子就表示为2Ne，正确；B、决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，错误；决定元素周期表元素排列顺序的是核内质子数，正确；C、二氧化碳是由分子构成的，正确；氯化钠是由离子构成的，正确；D、原子时化学变化中的最小粒子，错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；故选：C。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。9.答案：C解析：解：A、氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，则x=+4价，故选项说法错误。B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。C、由质量守恒定律，该反应前后原子总数不变，故选项说法正确。D、氧是地壳中含量最高的非金属元素，故选项说法错误。故选：C。A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。C、根据质量守恒定律，进行分析判断。D、根据地壳中元素含量，进行分析判断。本题难度不大，掌握复分解反应的特征、化合物中正负化合价代数和为零、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。10.答案：D解析：解：A、HNO2是由亚硝酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 B、NaAlO2中含有氧原子，不含氧分子，故选项错误。C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧分子，故选项错误。D、氧气是由氧分子构成的，所以氧气中含有氧分子，故选项正确。故选：D。氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。11.答案：D解析：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项说法正确．B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，故选项说法正确．C、铜加热条件下与氧气反应生成氧化铜，测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑，故选项说法正确．D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：D．A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、实验结论和实验现象的区别．12.答案：C解析：解：A、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法错误。B、将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会发出白光、放出热量，故选项说法错误。C、电解水实验，两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法正确。D、生石灰中加入一定量的水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，白色固体变为白色浆液，放出大量的热，故选项说法错误。 故选：C。A、根据金属的化学性质，进行分析判断。B、根据木炭燃烧的条件，进行分析判断。C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性质、生石灰的化学性质、电解水的实验等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。13.答案：A解析：解：①空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化、臭氧等，二氧化碳不是空气污染物，故说法错误；②工业制取氧气是利用液氧和液氮的沸点不同，发生的是物理变化；故说法正确；③将水通过活性炭净水器，不能降低水的硬度，加热煮沸可以降低水的硬度；故说法错误；④氧气能供给呼吸，故可用于急救病人；故说法正确；⑤铁、硫在氧气中的燃烧都是化合反应；蜡烛在氧气中的燃烧生成了二氧化碳和水，不属于化合反应；故说法错误；⑥空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，冰水混合物水是纯净物；故说法错误；⑦电解水所得到的氢气和氧气的体积比为2：1.故说法正确；故选：A。①根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化、臭氧等进行分析；②根据工业制取氧气的原理解答；③根据降低水的硬度的方法解答；④根据氧气的性质和用途解答；⑤根据木炭、铁丝及蜡烛在氧气中的燃烧反应的特点分析；⑥根据洁净的空气的成分进行分析；⑦根据电解水实验的现象及结论进行分析。物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系。14.答案：D 解析：解：由物质的微观示意图可知：A的化学式是H2S；B的化学式O2；C的化学式是S；D的化学式是H2O。A、B、C、D四种物质中属于单质的有2种；化学方程式为：；A、物质C为硫单质，故正确；B、由反应的化学方程式可知：该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；C、反应前后S、O元素的化合价发生改变，故正确；D、由反应的化学方程式可知：A、B、C、D的化学计量数之比为2：1：2：2，故错误；故选：D。根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的组成与结构，并根据判断结果写出物质的化学式及反应的化学方程式，并根据反应的特点判断反应的基本类型。根据微观示意图及粒子构成模拟图，正确判断变化中的物质构成，得出物质的化学式，写出变化的方程式，是解答本题的基本思路方法。15.答案：C解析：本题主要考查催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应分析反应特点，判断反应的类型等．A、在该反应中，四氧化三钴纳米棒是催化剂，化学性质在反应前后不变．故说法错误；B、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故说法错误．C、一氧化碳有毒，能污染空气，该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染．故说法正确；D、反应物中的氧气属于单质．故说法错误；故选：C．  16.答案：3CO2 HCO3- Fe2+3O3 2个铁原子解析：解：(1)由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2。(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸氢根离子可表示为HCO3-。(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素化合价为正三价可表示为：Fe2+3O3。 (4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe可表示2个铁原子。故答案为：(1)3CO2；(2)HCO3-；(3)Fe2+3O3；(4)2个铁原子。(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(4)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．17.答案：53 微量 C1- CD BE解析：解：(1)从图A中可知，碘元素的原子序数为53，碘元素在人体中属于微量元素。故填：53；微量。(2)B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号是C1-，属于同种元素的粒子是CD，是因为它们核内质子数相等，B～E中化学性质相似的粒子是BE，是因为它们最外层电子数相等。故填：C1-；CD；BE。(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；(2)氯原子最外层电子数是1，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。18.答案：H2SO4 FeSO4 Cu ②③ Fe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 解析：解：由题意：“A是赤铁矿的主要成分”，则A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是铁，“E的浓溶液稀释时会放出大量的热”，且E的稀溶液能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“G溶液为蓝色”，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜。代入检验，符合题意。(1)通过以上分析知，E是H2SO4，D是FeSO4，F是Cu，(2)反应①的反应是在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；反应②铁和稀硫酸的反应，产物是氢气和硫酸亚铁；反应③铁盒硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；而单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，属于置换反应的是②③；(3)反应①的反应是在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2；(4)C是铁，E是硫酸，C与E的稀溶液发生反应的化学方程式反应为：Fe+H2 SO4 =FeSO4+H2 ↑。故答案为：(1)H2SO4；FeSO4；Cu；(2)②③；(3)Fe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2；(4)Fe+H2 SO4 =FeSO4+H2 ↑。根据题意：“A是赤铁矿的主要成分”，则A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是铁，“E的浓溶液稀释时会放出大量的热”，且E的稀溶液能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“G溶液为蓝色”，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜。代入检验，是否符合。本题考查了常见物质的推断，依据题干提供的信息，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推，或由两边向中间推，从而得出其他物质的化学式，难度不大。19.答案：A B A A B解析：解：①稀土元素的中文名称的汉字都带金字旁，属于金属元素；②从材料可知，稀土元素的化学性质比较活泼；③铈元素的质子数等于原子序数，是58；④三氧化二铈的化学式为：Ce2O3，氧元素显-2价，设Ce的化合价为x，2x+(-2)×3=0，x=+3；⑤三氧化二铈由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物。故答案为： ①A；②B；③A；④A； ⑤B。(1)根据元素的分类进行分析；(2)根据题干提供的信息进行分析；③根据元素周期表中原子序数等于原子核内质子数进行分析；④根据化合物中元素的化合价代数和等于0进行分析；⑤根据物质的分类进行分析。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。20.答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)KClO3和MnO2 (3)长颈漏斗 (4)c；f (5)能随时控制反应的发生与停止解析：解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)B装置加热且在试管口处没有塞棉花，制取氧气所用药品为：氯酸钾和二氧化锰，故答案为：KClO3和MnO2；(3)仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；(4)氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，若选用C装置收集O2，则O2从c端导管进入，氧气难溶于水，也可以用排水法收集，若用D装置收集O2，则O2从f端导管进入，故答案为：c；f；(5)通过分析E装置的特点可知，装置的优点是：能随时控制反应的发生与停止，故答案为：能随时控制反应的发生与停止。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的选择以及化学方程式的书写，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。21.答案：430 11：112解析：解：(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为(12×6+1×11+16×7)×2+40=430．(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比是(1×22)：(16×14)=11：112． (3)每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天摄入的葡萄糖酸钙的质量为0.2g×2×40430×100%≈0.0372g=37.2mg．故答案为：(1)430；(2)11：112；(3)37.2．(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．(3)根据每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．