2020-2021学年抚州市南城县九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年抚州市南城县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列属于化学变化的是(    )A.石蜡熔化B.衣服晾干C.酒精挥发D.食物腐败2.在测定空气中氧气含量的实验中，可用做药品的物质是(    )A.红磷B.木炭C.硫磺D.铁3.下列说法错误的是(    )A.碳-12原子和碳一13原子的质子数相同B.分子与原子的本质区别是化学变化中，分子可分而原子不可分C.阳离子中核电荷数=核内质子数>核外电子数D.相对原子质量是一个比值，没有单位4.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(    )A..水的摩尔质量是18gB.一个水分子的质量为18/6.02×1023gC.水中氢、氧元素的质量比为2：1D.水由两个氢原子和一个氧原子构成5.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是(    )A.该元素的元素符号是IB.该元素原子的相对原子质量为126.9C.该元素的原子序数为53D.该元素属于金属元素6.化学与生产生活关系密切，下列有关做法错误的是(    )A.加入肥皂水，将硬水软化B.食用合格的加碘盐，预防甲状腺疾病C.抽丝点燃，鉴别棉纤维与合成纤维D.禁止烟火、保持通风，防止矿井瓦斯爆炸 7.鱼油中富含的DHA(化学式为C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列对DHA的说法正确的是(    )A.DHA的相对分子质量为328gB.DHA中C、H、O三种元素的质量比为12：32：16C.DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为11：16：1D.DHA中碳元素的质量分数1212+1+16×100%8.如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子．虚线框内应填的微观示意图是(    )A.B.C.D.9.1999年诺贝尔化学奖得主艾哈买德⋅泽维尔，开创了“飞秒”(10-5秒)化学的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为运用该技术不能观察到的是(    )A.化学反应中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构10.有关化学基本观念的认识错误的是(    )A.微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成B.能量观：天然气燃烧放出大量的热C.分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D.守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变二、填空题（本大题共6小题，共20.0分）11.实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：①乙炔(C2H2)是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧。②天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4- 高温  C2H2+3H2固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ (1)实验室应选择制取乙炔气体的反应是______(填“A”或“B”)，选择该反应的理由是______。(2)实验室中有以下两套气体的发生装置。①指出装置中仪器的名称：a______；b______；c______。②制取乙炔应选择的装置是______(填“甲”或“乙”)。你选择此装置的理由是______，在实验室中该装置还可用于制取的气体是______。(3)实验室中收集乙炔气体可采用的方法是______，选择此方法的理是______。12.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答问题．(1)图A为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为______，图B、C、D对应三种碳单质：图B单质的名称是______，图C单质的名称是______，图D单质的化学式是______；(2)C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为______．13.如图1中A是锡元素在元素周期表中的信息，B为某种粒子的结构示意图；C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答问题。(1)图A中锡元素的相对原子质量是______。(2)图B中，若该粒子表示氯离子，则x=______。 (3)图C中甲的原子序数______(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。(4)如图2为两种气体反应的微观示意图，该反应的前后总共有______种分子。14.有下列物质①海水 ②蒸馏水  ③氧化铜  ④镁 ⑤红磷 ⑥高锰酸钾 ⑦空气，其中属于纯净物的有______；属于混合物的有______属于化合物的有______属于氧化物的有______属于单质的有______．15.化学存在于我们的生活中，与我们的生活息息相关。(1)在生活中，硬水有许多危害，为降低其硬度，通常可采用______的方法，硬水和软水可用______来鉴别。 在生活中你常用的节水方法是______ (至少写一种)。(2)物质的结构决定物质的性质和用途，烧煤时一般会做成蜂窝煤，这样做是为了______，用过的废弃物煤球渣放到污水池中，发现有去除异味和色素的效果，废弃物煤球渣的作用与净水器中的活性炭相似，具有______性。(3)外伤患者到医院，医生常会给患者首先用碘酒溶液消毒，所用碘酒溶液的溶剂是______(填化学式)。(4)炒菜用的铁锅的手柄通常是用______(填“热塑性”或“热固性”)塑料做成的。(5)氮气充入食品包装袋内用于防腐，是因为______。16.(1)化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空：①银元素______；②2个二氧化氮分子______；③硝酸根离子______；④标出NH3中氮元素的化合价______。(2)写出符号“3S2-”中数字的含义：①“3”表示______；②“2”表示______。三、推断题（本大题共1小题，共8.0分） 17.如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)，其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：(1)X是______或______(填化学式)(2)B物质固体时的名称是______．(3)写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+C______；②G与E的反应：______．四、简答题（本大题共3小题，共17.0分）18.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：(1)操作①的名称为______，需要使用玻璃棒，其作用是______。(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为______，溶液由蓝色变为______色。(3)固体A的成分是______、______(填化学式)。(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。(5)过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为______。19.运动员手上喷涂的氯乙烷(C2H5Cl)具有止血之痛的作用，请计算：(1)氯乙烷中碳、氢元素质量比为______；(2)氯乙烷的相对分子质量为______．20.如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。 (1)图2中化学性质相似的粒子是______(填序号)。(2)E原子容易______(“失去”或“得到”)电子，形成______(离子符号)。(3)D元素与G元素化合后的物质由______构成(填“分子”、“原子”、“离子”)。(4)由图1可知，一个氧原子的质量是一个氦原子质量的______倍(结果取整)。五、探究题（本大题共2小题，共17.0分）21.科学探究是学习化学的重要方法。(1)向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是______。(填字母序号)A.硝酸银溶液B.锌粒C.紫色石蕊溶液D.碳酸钠溶液(2)某化学小组利用如图1所示装置探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验步骤如下：用注射器分别加入10.0mL3.4%、2.4%的H2O2溶液，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量，绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示(3.4%的H2O2溶液对的是曲线a，2.4%的H2O2溶液对应的是曲线b)。 ①写出有关反应的化学方程式______。②对比曲线a、b，可得出什么结论？______。(3)实验室里常用图3实验装置制取气体。①B和C装置均可用于制取CO2和H2用化学方程式分别表示反应原理______。其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理______。②设计实验用装置F检验O2已集满______。③若使用A装置对31.6g高锰酸钾制取氧气完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算回收二氧化锰的质量。22.根据下列装置图填空：(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______，指出A装置存在的一项错误是______。(2)若用C装置收集一瓶做“铁丝燃烧实验”的氧气，收集后集气瓶内留适量的水，其原因是______。(3)若用E装置收集一瓶氧气，则应该由______端通入氧气。六、计算题（本大题共2小题，共18.0分） 23.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出)．(1)“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和______．(2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______．(3)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是______．(4)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是______．24.毒品危害生命。“冰毒”是毒性极强的毒品之一。试计算“冰毒”(C10H15N)里各元素的质量比。 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、湿衣服晾干是水分由液态变为气态，与衣服分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、食物腐败已经变质，不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化；故选D．本题实际上属于考查物理变化和化学变化的判断的问题．可以根据物理变化和化学变化的概念判断．看是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2.答案：A解析：实验室测定空气中氧气含量是利用可燃物燃烧耗尽空气中氧气，测量剩余气体的体积，因此测定实验中所选用的物质应能在空气中与氧气反应且不生成新的气体。正确理解实验室测定空气中氧气含量的实验原理，对于解答此类问题会有很大帮助。A.红磷可在空气中燃烧，与氧气反应生成固体五氧化二磷，可用于实验室测定空气中氧气含量；故正确；B.木炭虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化碳会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量；故不正确；C.硫磺在空气中燃烧，但是生成物二氧化硫为气体，瓶内压强不变，不能测定空气中氧气含量；故不正确；D.铁在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量；故不正确。故选：A。  3.答案：D解析：解：A、碳-12原子与碳-13原子是同种的原子，质子数相同，故A正确；B、分子与原子的本质区别是化学变化中，分子可分而原子不可分，故B正确；C、阳离子中，核电荷数=核内质子数>核外电子数，故C正确；D、相对原子质量是一个比值，有单位，单位是“1”，故D错误。故选：D。 A、根据同种的原子质子数相同；B、根据分子、原子的本质区别分析；C、根据在阳离子中质子数与电子数的关系分析；D、根据相对原子质量定义和计算方法分析。本题考查的是物质的微观构成粒子原子的知识，完成此题，可以依据已有的原子的知识进行。4.答案：B解析：解：A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，水的相对分子质量是1×2+16=18，故水的摩尔质量是18g/mol，故选项说法错误．B、水是由水分子构成的，1mol水的质量为18g，1mol水中含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量为18÷(6.02×1023g)，故选项说法正确．C、水中氢、氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，故选项说法错误．D、水是由水分子构成的，1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误．故选：B．A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．B、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，即1mol任何物质中含有构成该物质的6.02×1023个构成该物质的粒子．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据水的微观构成，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5.答案：D解析：解：A、根据元素周期表中的如图的信息，可知该元素的元素符号为I；故A正确；B、根据元素周期表中的如图的信息，可知该元素的相对原子质量为126.9，故B说法正确；C、根据元素周期表中的如图的信息，可知该元素的原子序数是53；故C说法正确；D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；所以该元素属于非金属元素；故D说法错误；故选：D。根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答． 本题考查学生对元素周期表知识的理解，并能灵活应用的能力．6.答案：A解析：解：A、肥皂水可以鉴别软水和硬水，不能降低水的硬度，故A错误；B、预防甲状腺疾病可以食用加碘盐，故B正确；C、棉纤维由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；合成纤维，灼烧时有特别气体，故C正确；D、因甲烷具有可燃性，可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸；为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，矿井通风能降低瓦斯的浓度，避免瓦斯浓度达到爆炸极限以内，并带走热量，使环境温度降低，控制烟火是为了万一瓦斯浓度在爆炸极限以内时没有火种也不会发生爆炸，从而避免瓦斯爆炸，故C正确。故选A。7.答案：C解析：解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；B.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4≠22：32：2，选项说法错误；C.由化学式可知，DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为22：32：2=11：16：1，选项说法正确；D.DHA中碳元素的质量分数为12×2212×22+1×32+16×2×100%，选项说法错误。故选：C。A.根据相对分子质量的单位来分析；B.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C.根据化学式的微观意义来分析；D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.答案：D解析：解：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填的物质是氧气，微观示意图是D。故选：D。根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析虚线框内应填的微观示意图； 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．9.答案：D解析：解：由于该题中给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”可知：观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，而看不到原子的内部结构．A、B、C正确，D错误．故选D．本题属于信息给予题，利用题中给出的信息“运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能”，再根据分子、原子的构成进行分析即可．10.答案：A解析：解：A、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，错误；B、天然气燃烧放出大量的热，正确；C、过氧化氢和水从组成上都属于氧化物，正确；D、镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；故选：A。根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可．掌握常见的物质的构成以及物质的性质是正确解答本题的关键．11.答案：B 操作简单，生成物只有乙炔一种气体 试管 长颈漏斗 锥形瓶 乙 可随时控制反应进行，反应物是固体与液体接触，条件不需要加热 氧气 排水法 乙炔不溶于水解析：解：(1)实验室用固体碳化钙与水反应。操作简单，而用天然气在电炉中加热。操作复杂。故选B 操作简单，生成物只有乙炔一种气体(2)实验室用固体碳化钙与水反应可生成乙炔。反应物是固体和液体，反应不需要加热。故答案为：乙 可随时控制反应进行，反应物是固体与液体接触，条件不需要加热 氧气(3)乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近。乙炔不溶于水。故答案为：排水法 乙炔不溶于水(1)制取气体选择的药品要考虑操作是否简单，是否产生污染性气体等因素。加热或产生污染性的气体的实验设计一般不选择。(2)装置的选择要看反应物的状态和反应条件。乙炔用固体和液体反应制取，反应不需要加热。所以可以选择乙装置。(3)收集气体要看气体的密度和溶解性。不溶于水，和空气的密度非常接近气体只能用排水法收集。 实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件。当反应物是固体，反应需要加热时，用A装置；当反应物是固体和液体，反应不需要加热时，用B装置收集装置的选择要看气体的密度和溶解性。当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集。当气体不溶于水时，用排水法收集。12.答案：4 金刚石 石墨 C60 CCl4解析：解：(1)由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；由碳单质的结构可知，图B的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图C的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图D由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60；故答案为：4；金刚石；石墨；C60；(2)由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl4．故答案为：CCl4．(1)根据原子的结构示意图中各部分的含义回答；根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球；(2)根据化合价原则，由化合价会写出化学式．本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异，同时考查了根据题中信息结合所学知识书写化学方程式和判断反应的类型的能力．13.答案：118.7 8 小于 三解析：解：(1)由元素周期表中一个格的信息可知，锡元素的相对原子质量是118.7；(2)若B表示氯离子，则是由氯原子得到1个电子后形成的，则X=7+1=8；(3)元素在周期表中的分布是有规律的，在C中甲位于乙的同一周期的左边，则甲的原子序数小于乙的原子序数；(4)由物质的构成可知，该反应的前后总共有三种分子。故答案为：(1)118.7；(2)8；(3)小于；(4)三。(1)根据元素周期表中一个格的含义分析； (2)根据原子和离子转化分析；(3)根据元素周期表的意义分析；(4)根据物质的构成分析分子的种类。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。本题还通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。14.答案：②、③、④、⑤、⑥；①、⑦；②、③、⑥；②、③；④、⑤解析：解：②蒸馏水、③氧化铜、④镁、⑤红磷、⑥高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；①海水、⑦空气都是由不同种物质组成的，属于混合物；②蒸馏水、③氧化铜、⑥高锰酸钾都是由是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；②蒸馏水  ③氧化铜都是由两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物；④镁、⑤红磷都是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故答案为：②、③、④、⑤、⑥；①、⑦；②、③、⑥；②、③；④、⑤．根据单质、化合物、氧化物、混合物的定义解答，混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．若是纯净物再分析元素组成判断是化合物还是单质15.答案：煮沸；肥皂水；利用家庭洗莱水、洗衣水等冲洗马桶；增大煤与氧气的接触面积；吸附；C2H5OH；热固性；氮气化学性质稳定解析：解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。日常生活中节约用水的方法有：利用家庭洗莱水、洗衣水等冲洗马桶；做到人走水龙头关；使用口杯接水漱口。(2)在家庭煤炉燃烧煤时做把成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分；废弃物煤球有疏松多孔的结构，具有一定的吸附性，与净水器中的活性炭吸附相似；(3)碘酒溶液的溶剂是酒精，化学式是C2H5OH；(4)炒菜用的铁锅的手柄通常是用塑料做成的。(5)氮气充入食品包装袋内用于防腐，是因为氮气化学性质稳定； 故答案为：(1)煮沸；肥皂水；利用家庭洗莱水、洗衣水等冲洗马桶；(2)增大煤与氧气的接触面积；吸附；(3)C2H5OH；(4)热固性；(5)氮气化学性质稳定。(1)根据硬水与软水的检验方法、降低水的硬度的方法进行分析解答；根据生活中的节水做法进行回答即可。(2)根据可燃物充分燃烧的措施、废弃物煤球的结构和特点解答；(3)根据溶解其他物质的物质是溶剂解答；(4)根据塑料的特性解答；(5)根据氮气的性质和用途解答；本题难度不大，主要考查了节约用水的重要性方面内容，掌握硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法是正确解答本题的关键。16.答案：Ag 2NO2 NO3- N-3H3 3个硫离子 1个硫离子带2个单位负电荷解析：解：(1)①元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。银元素表示为Ag。②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；2个二氧化氮分子表示为2NO2。③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硝酸根离子表示为NO3-。④化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，NH3中氮元素的化合价为-3价，表示为N-3H3。(2)①“3S2-”中数字3的含义表示3个硫离子。②“3S2-”中数字2的含义1个硫离子带2个单位负电荷。故答案为：(1)①Ag；②2NO2；③NO3-；④N-3H3；(2)①3个硫离子；②1个硫离子带2个单位负电荷。 (1)①根据元素符号的书写规则进行书写。②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。④化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(2)离子之前数字表示离子个数，右上角数字表示一个离子带的电荷数。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。17.答案：C CO 干冰 CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O 3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4解析：解：天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷(CH4)，故A为CH4；相对分子质量最小的氧化物是H2O，故C为H2O；由C→D+E可以推断D、E为H2、O2；由C→D+E和A+E→B+C可以推断E为O2，B为CO2，那么D就是H2；由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，又由题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe2O3，G为Fe；x是一种还原剂，可能是C或CO．故答案为：(1)C；CO；(2)干冰；(3)①CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O；②3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4．欲正确解答本题，须知天然气的主要成分，相对分子质量最小的氧化物是什么物质，然后根据化学反应方程式和已知条件进行推断，即可得出各物质的化学式，进而写出反应的方程式．本题主要考查学生根据已知条件进行推断的能力，以及正确书写化学方程式的能力．18.答案：过滤 引流 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 浅绿 Fe Cu 使铁完全反应 置换反应解析：解：(1)操作①的名称为过滤，需要使用玻璃棒，其作用是引流。故填：过滤；引流。(2)Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；浅绿。 (3)固体A的成分是过量的Fe和Cu。故填：Fe；Cu。(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故填：使铁完全反应。(5)过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，都是置换反应。故填：置换反应。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．19.答案：24：5；64.5解析：解：(1)氯乙烷中碳、氢元素质量比为：(12×2)：(1×5)=24：5；(2)氯乙烷的相对分子质量为12×2+1×5+35.5=64.5故答案为：(1)24：5；(2)64.5．(1)根据化合物中元素的质量比的计算公式进行解答；(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和求出氯乙烷的相对分子质量．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．20.答案：BF 失去 Al3+ 离子 4解析：解：(1)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，故图2中化学性质相似的粒子是BF，故填：BF；(2)E原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子，形成带有3个单位的正电荷的铝离子，其符号为Al3+，故填：失去；Al3+；(3)D元素是钠元素，G元素是氯元素，二者化合后的物质是氯化钠，是由离子构成的，故填：离子；(4)原子的质量之比等于相对原子质量之比，由图1可知，一个氧原子的质量是一个氦原子质量的：16÷4=4倍，故填：4。根据元素的化学性质决定于原子的最外层电子数、原子结构的特点、离子符号的书写方法以及原子的质量之比等于相对原子质量之比进行分析解答即可。本题考查的是元素周期表以及原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 21.答案：A 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满解析：解：(1)反应后溶液呈无色，则不含有氢氧化钠，因此需要测量氯化钠和盐酸的是否存在；A、硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，只能测定是否含量氯离子，无法判断是否含有盐酸，选项A不符合题意；B、锌与盐酸可以反应生成氢气，观察是否有气泡，判断是否含有盐酸，选项B符合题意；C、紫色石蕊溶液加入若含有盐酸，则溶液变红，若不含有盐酸，则不会变红，选项C符合题意；D、碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以看到气泡，选项D符合题意；故答案为：A。(2)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，则化学方程式为2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑。②a与b只有过氧化氢的质量分数不同，可以看到溶质质量分数越大，相同时间下产生氧气质量增大，说明过氧化氢分解速率越快；故答案为：溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大。(3)①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若使反应停止，需要固液分离，因此夹紧弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。②氧气可使带火星的木条复燃，而氧气密度比空气大，因此集满后从h逸出，因此验满时，将带火星的木条置于h处，观察是否复燃，判断是否集满；故答案为：把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满。③解：根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。设生成二氧化锰的质量是x， 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑                                     87     32                                     x     3.2g8732=x3.2g    x=8.7g；答：生成二氧化锰的质量为8.7g。(1)根据反应后溶质组成分析回答；(2)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；②根据实验变量分析回答此题；(3)①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据内部压强变化分析回答此题；②根据氧气的助燃性分析回答此题；③根据化学方程式计算此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。22.答案：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 长颈漏斗的下端在液面以上 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶 a解析：解：(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；A装置存在的一项错误是：长颈漏斗的下端在液面以上；故答案为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；长颈漏斗的下端在液面以上；(2)若用C装置收集一瓶做“铁丝燃烧实验”的氧气，收集后集气瓶内留适量的水，其原因是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；(3)若用E装置收集一瓶氧气，则应该由a端通入氧气，因为氧气的密度比空气大；故答案为：a；(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。(2)若用C装置收集一瓶做“铁丝燃烧实验”的氧气，收集后集气瓶内留适量的水，其原因是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；(3)若用E装置收集一瓶氧气，则应该由a端通入氧气，因为氧气的密度比空气大。 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23.答案：过滤；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氧化钙、氢氧化钠；氧化钙解析：解：(1)要使不溶性固体和液体分离，采用的是过滤的方法，故填：过滤；(2)捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(3)在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；(4)氧化钙能与水反应放出大量的，故填：氧化钙．根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．24.答案：解：冰毒中C、H、N元素的质量比=(12×10)：(1×15)：14=120：15：14。答：冰毒在碳、氢、氮元素的质量比为120：15：14。解析：根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。