2020-2021学年福州市罗源县三校九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年福州市罗源县三校九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列有关水的说法不正确的(    )A.用肥皂水可以检验硬水和软水B.净化水的方法有电解、过滤、吸附和蒸馏等C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染D.工业废水、生活污水处理达标后再排放2.下列说法正确的是(    )①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧后生成16g二氧化碳；③某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-；④同种元素质子数一定相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素。⑤在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量分数不变A.只有⑤B.①③④C.②③⑤D.③④⑤3.如图所示的实验操作正确的是(    )A.氧气验满B.检查装置气密性C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸4.下列变化属于化学变化的是(    )A.太阳能供热B.冰雪融化C.活性炭净水D.粮食酿酒5.用微观粒子知识对下列一些事实的解释正确的是(    )选项事实解释A宝石绚丽多彩宝石中含有某些金属单质B二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同原子的排列方式不同C水银温度计示数受热上升汞分子间隔随着温度的升高而增大D将固体配成溶液可以加快反应速率溶液间的反应粒子接触的机会较多A.AB.BC.CD.D6.下列对物质的描述正确的是(    )A.空气是中含量最多的元素是氧元素B.通过电解水实验可知，水由氢、氧原子构成C.NaCl 由氯化钠分子构成D.NaNO3中氮元素的化合价为+57.下列说法正确的是(    )A.工业制氧，属物理变化B.明矾净水，能杀菌消毒C.油锅着火，可加水浇灭D.煤气泄漏，点蜡烛查看8.下列有关水的说法正确的是(    )A.硬水一定属于混合物，软水一定属于纯净物B.过滤可以除去水中所有杂质C.生活污水、废水可不经处理直接排入河流D.自来水生产过程中加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，促进其沉降9.叶绿素是一类与植物光合作用有关的最重要的色素，其化学式为C55H70MgN4O6，下列说法正确的是(    )A.叶绿素是一种含有金属元素的有机混合物B.叶绿素中氢元素的质量分数最低 C.一个叶绿素分子是由碳氢镁氮氧五种元素构成的D.叶绿素中碳氧元素的质量比为55：810.下列各组对比实验，能达到实验目的是(    )实验目的实验方案实验①实验②A探究碘在汽油和植物油中的溶解性B探究温度对反应剧烈程度的影响C探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2的化学性质A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）11.请用化学用语填空。(1)2个氮原子______。(2)地壳中含量最多的金属元素______。(3)标出氢氧化铁中铁元素的化合价______。12.A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“-”表示相互 能反应)，其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。(2)写出B物质的一种用途：______。(3)E物质的名称是______。(4)C和D反应的化学方程式为______。三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）13.现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选二种气体，并用两种不同的方法鉴别它们．你选择的二种气体是______；方法1：______．方法2：______．14.如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(1)写出指定仪器的名称：①______；②______；(2)实验室如果用高锰酸钾制取氧气，则应选择的发生装置是______，该发生装置应改进的地方是______；写出用该装置制取氧气的文字表达式______；若要收集较纯的氧气，则应选择______装置(从“A、B、C、D、E”中)(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______(填装置序号)；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入。15.试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)上图中硫元素的核电荷数Z=__________；氯元素的最外层电子数Y=__________(填数值)，与碳元素化学性质相似的元素是__________。(2)核电荷数为13的元素的原子失去三个电子后，形成的粒子的符号是__________，它的核外电子排布与__________元素的原子核外电子排布相同。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：_________          。四、探究题（本大题共2小题，共26.0分）16.请结合图示实验装置，回答下列问题。(1)写出有标号的仪器名称：①______，②______。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的发生装置是______(选填装置序号，下同)，若用E装置收集氧气，气体应从______端通入(选填“a”或“b”)。实验时在试管口略向下倾斜的目的是______，该反应的文字表达式为______。(3)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，该反应的文字表达式为______，C相对于B装置的优点有______。 (4)1909年化学家哈伯合成了氨气(NH3)。常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水。实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用______装置，同学们一致认为，选择D装置收集氨气不合理，理由是______。17.在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A.B.C.D表示如下：他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。A.B.C.D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)上述四个实验中反应后天平平衡的是______。(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后______。(3)在甲组实验过程中气球是怎样变化？______。写出A 实验中发生的化学方程式______。五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）18.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．试计算：(1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程)(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为______． 参考答案及解析1.答案：B解析：本题考查水的有关知识，综合性较强，题目比较简单。A、用肥皂水可以区别硬水和软水，出现较多泡沫的属于软水，有较少泡沫或浮渣出现的水属于硬水，故说法正确；B、常用的净化水的方法有吸附、过滤、蒸馏、沉降、消毒等，而电解是分解水的方法，与水的净化没有关系，故选项说法错误；C、合理施用农药、化肥，以减少水体污染，可以保护水资源，故选项说法正确；D、工业废水不加处理、生活污水任意排放等行为会造成水体污染，工业废水、生活污水处理达标后再排放，可以避免水体污染，故选项说法正确。故选：B。  2.答案：A解析：解：①酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应不属于中和反应，错误；②根据质量守恒定律，C+O2- 点燃  CO212   326g   16g故6g碳在10g氧气中充分燃烧后不能生成16g二氧化碳，错误；③某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+，错误；④同种元素质子数一定相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如钠离子和氖原子，错误；⑤在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，仍然是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，正确；故选：A。 根据中和反应的概念、化学反应中物质的质量关系以及、物质间反应的实验现象、以及饱和溶液的知识进行分析解答即可。加强对有关概念以及物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。3.答案：B解析：A、根据氧气的验满方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：B。  4.答案：D解析：解：A、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。C、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。故选：D。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5.答案：D解析：解：A、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故选项解释错误。 B、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误。C、水银是金属汞的俗称，水银温度计示数受热上升，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。D、将固体配成溶液可以加快反应速率，是因为溶液间的反应粒子接触的机会较多，故选项解释正确。故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6.答案：D解析：解：A、空气中含量最多的气体是氮气，所以含量最多的元素是氮元素；故A错误；B、通过电解水实验可知，水由氢、氧元素构成；氢、氧原子不能直接构成水；故B错误；C、NaCl 由氯离子和钠离子构成的；故C错误；D、NaNO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据组成物质的各元素的化合价的代数和为零，可计算得出氮元素的化合价为+5；故D正确。故选：D。A、根据空气成分及其含量分析作答；B、化合物不能由构成物质的元素的原子直接构成；C、绝大多数的碱和盐是由离子构成的；D、组成物质的各元素的化合价的代数和为零．本题考查了空气的成分、物质的构成、化合价等的基础知识．7.答案：A解析：解：A.工业制氧的过程将氧气从空气中分离出来，所以没有产生新物质，发生的属于物理变化，故正确；B.明矾净水是吸附水中悬浮的杂质，但不能杀菌消毒，故错误； C.油锅着火时若用水浇灭会因水受热不均匀造成液体溅出，可能导致更大的危害，通常采取盖上锅盖的方法熄灭，故错误；D.煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，故错误。故选：A。A.根据是否生成新物质来分析；B.根据明矾净水的原理来分析；C.根据灭火的措施来分析；D.根据防范爆炸的做法来分析。化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一。8.答案：D解析：解：A、硬水一定属于混合物，软水一定属于纯净物错误，软水可能是纯净物，也可能是混合物；故选项错误；B、过滤可以除去水中所有杂质错误，无法除去可溶性杂质；故选项错误；C、生活污水、废水可不经处理直接排入河流错误，会污染水源；故选项错误；D、自来水生产过程中加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，促进其沉降正确，故选项正确；故选：D。A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；C、水污染；D、明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。9.答案：D解析：解：A.由叶绿素的化学式C55H70MgN4O6可知，这是一种纯净物，故错误；B.由叶绿素的化学式C55H70MgN4O6可知，叶绿素中碳、氢、镁、氮、氧五种元素的质量比为(12×55)：(1×70)：24：(14×4)：(16×6)，可见其中镁元素的质量分数最小，故错误；C.分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，一个叶绿素分子是由55个碳原子、70个氢原子、1个镁原子、4个氮原子和6个氧原子构成的，故错误； D.叶绿素中碳氧元素的质量比为：(12×55)：(16×6)=55：8，故正确．故选D．A.根据物质的组成与分类来分析；B.根据化合物中元素的质量比来分析；C.根据分子结构来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10.答案：A解析：解：A、探究碘在汽油和植物油中的溶解性，可将等质量的碘，分别放入等体积的汽油和植物油中，图中对比实验能达到实验目的，故选项正确。B、铜不能与稀盐酸反应，不能探究温度对反应剧烈程度的影响，图中对比实验不能达到实验目的，故选项错误。C、图中实验温度不同，不能探究催化剂对反应快慢的影响，图中对比实验不能达到实验目的，故选项错误。D、图中实验不是对比实验，不能达到实验目的，故选项错误。故选：A。要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.答案：2N Al Fe+3(OH)3解析：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故填：2N；(2)地壳中含量较多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al；故填：Al；(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：Fe+3(OH)3；故填：Fe+3(OH)3。(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字； (2)根据地壳中元素的含量以及元素符号的写法来分析；(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。12.答案：Fe3+；灭火；水；3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2解析：解：(1)A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，经过验证，推导正确，所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3+；(2)B物质的一种用途是：灭火；(3)E物质的名称是：水；(4)C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2。故答案为：(1)Fe3+；(2)灭火；(3)水；(4)3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2。根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。13.答案：氧气与二氧化碳；用点燃的木条分别伸入装满两种气体的集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧得更旺的是氧气；分别向盛有两种气体的集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气解析：解：假设选择的气体是氧气与二氧化碳，可根据氧气有助燃性，二氧化碳能使石灰水变浑浊的性质鉴别．故答案为：氧气与二氧化碳； 方法1：用点燃的木条分别伸入装满两种气体的集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧得更旺的是氧气；方法2：分别向盛有两种气体的集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气．(选择不同方法不同，只要合理即可)根据两种气体的化学性质不同进行鉴别，如选择氧气与二氧化碳时，可依据氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧，能使澄清石灰水变浑浊．鉴别不同物质要从物质的性质入手，通过实验根据不同的现象进行鉴别，要求现象要明显，方法尽量简便．14.答案：试管；集气瓶；C；在试管口处放一团棉花；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或E；A；b解析：解：(1)试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①试管；②集气瓶；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：C，在试管口处放一团棉花；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或E；(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A，因为注射器可以控制反应的速度；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A；b；试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A，因为注射器可以控制反应的速度；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15.答案：(1) 16；7；硅(或Si)； (2); Ne(或氖);(3)同一行，电子层数相等；或同一列，最外层电子数相等等合理即可解析：(1)元素周期表中原子序数等于核电荷数，硫元素的核电荷数为16；氯元素的最外层电子数为7；最外层电子数相同的元素化学性质相似，与碳元素化学性质相似的元素是硅。(2)核电荷数为13的元素的原子失去三个电子后，形成的粒子为带3个单位正电荷的铝离子，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同。(3)上图的排列的规律有同一行，电子层数相等；或同一列，最外层电子数相等。16.答案：酒精灯 分液漏斗 A b 防止冷凝水倒流引起食管炸裂 氯酸钾氯化钾+氧气 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 能控制反应的发生和停止 A 氨气极易溶于水解析：解：(1)据图可以看出，①是酒精灯，②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，故选用的发生装置是A，若用E装置收集氧气，因为氧气的密度大于空气，故气体应从b端通入，实验时在试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起食管炸裂，该反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气，故填：A；b；防止冷凝水倒流引起食管炸裂；氯酸钾氯化钾+氧气。(3)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，该反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，C相对于B装置具有的优点是能控制反应的发生和停止，故填：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；能控制反应的发生和停止。(4)实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，是固体加热型反应，故发生装置应选用A装置，选择D装置收集氨气不合理，是因为氨气极易溶于水，故填：A；氨气极易溶于水。据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17.答案：AC 原子种类、总个数和质量都不变 先膨胀后缩小 4P+5O2- 点燃  2P2O5 解析：解：(1)上述四个实验中反应后天平平衡的是AC，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，D中反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，导致天平不平衡。故填：AC。(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。故填：原子种类、总个数和质量都不变。(3)在甲组实验过程中，白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，导致气球缩小；A实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2- 点燃  2P2O5。故填：先膨胀后缩小；4P+5O2- 点燃  2P2O5。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。18.答案：12：7；12：3：4解析：解：CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×1244×100%=2.4g，浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重5.4克为生成的水的质量，所以生成的水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g根据氢原子守恒，所以甲烷的质量：0.6g÷416×100%=2.4g根据碳原子守恒，一氧化碳中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量-甲烷中碳元素的质量=2.4g-(2.4g-0.6g)=0.6g，所以一氧化碳的质量=一氧化碳中碳元素的质量一氧化碳中碳元素的百分含量×100%=0.6g÷1228×100%=1.4g．所以原混合物中CH4与CO的质量之比为2.4g：1.4g=12：7．混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为：2.4g：0.6g：(2.4g+1.4g-2.4g-0.6g)=12：3：4故答案为：(1)2.4g；(2)12：7；12：3：4． CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重5.4克为生成的水的质量，NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，结合水的质量根据氢原子守恒计算甲烷的质量，结合二氧化碳的质量根据碳原子守恒计算一氧化碳的质量，据此进行判断．考查混合物的计算，难度中等，关键利用原子守恒计算混合物中甲烷与一氧化碳的质量．