2020-2021学年郴州十九中九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年郴州十九中九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列变化中属于物理变化的是(    )A.牛奶变酸B.葡萄酿酒C.蜡烛熔化D.烧制陶器2.9.   下列说法不完全正确的一组是(    )A.物质的构成①O3 由臭氧分子构成②红磷由磷分子构成③NaCl由钠离子和氯离子构成B.影响因素①元素的种类由质子数决定②元素的化学性质与最外层电子数有关③原子的质量主要由质子和中子决定C.数字“2”的含义①2Cu：铜原子个数②Cu2+：铜原子带的电荷数③H:氢气D.仪器的用途①试管取用少量物质，作反应容器②量筒准确量取一定量液体③酒精灯给物质加热3.下列关于实验室测量空气中氧气含量的实验，说法正确的是(    )A.该实验可以用过量的硫代替红磷B.该实验可以得出的结论是氧气约占空气总体积的15C.历史上通过实验得出空气是山氧气和氮气组成这一重要结论的是阿伏伽德罗D.红磷量越多，水进入集气瓶越多4.下列叙述中不正确的是(    )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子质量主要集中在原子核上C.保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子D.与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数5.金属钛(查阅资料)是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料，因为具有奇特的性能，被營为“未来金属”。下列有关钛的说法不正确的是(    )A.钛是金属元素B.钛的原子序数是22C.一个钛原子的质量是47.87gD.钛原子的质子数是226.已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子．则(    )A.a=b=cB.b=c=dC.a=c=dD.a=b=d7.下列有关水的说法正确的是(    ) A.明矾可以除去水中的可溶性钙、镁离子B.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度C.自来水厂净水过程中的投药消毒涉及化学变化D.经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水8.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是(    )A.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素B.原子是化学变化中不能再分的粒子，故氧化汞分解过程中不能再分的是汞原子和氧原子C.氧化物是有两种元素组成的，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物D.化合物中金属元素一般显正价，所以在化合物中凡是显正价的一定是金属元素9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(    )A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子B.物质与氧的反应属于氧化反应，所以氢气与氧气的反应属于氧化反应C.化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素D.一种燃料燃烧生成 CO2、SO2 和 H2O，所以这种燃料组成里一定含有C、H、O和S元素10.以下事实对应的解释错误的是(    )事实解释A在花园中可闻到花香分子在不断运动B用肉眼不能直接观察到CO2CO2分子很小C50mL水与50mL乙醇混合后总体积小于100mL分子体积变小D水通电后可以生成氢气和氧气分子可以再分A.AB.BC.CD.D11.一定条件下，某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是(    )A.反应属于置换反应B.反应前后元素的化合价未发生改变 C.该反应的化学方程式为N2+3H2- 一定条件 2NH3D.反应后分子种类改变、原子种类不变12.下列说法正确的是(    )A.由同种元素组成的物质是单质B.同种元素在同一化合物中的化合价一定相同C.原子和离子不能相互转化D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子13.有反应A+B=C+2D，15gA跟6gB完全反应，生成5gC，则生成的D的质量为 (    )A.16gB.8gC.4gD.6g14.火箭发射液体推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O。下列有关说法不正确的是(    )A.X的化学式为CO2B.该反应前后各元素的化合价均未改变C.燃烧过程并不一定需要氧气D.C2H8N2中碳元素与氢元素质量比为3：115.甲醛是室内装修时产生的主要污染物。用下面的化学反应可以检测室内甲醛的含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.其中R代表甲醛的化学式，则R应该是(    )A.CH2OB.C2H4OC.C2H2D.CHO2二、填空题（本大题共5小题，共26.0分）16.用化学符号填空：(1)两个碳原子______；(2)氯离子______；(3)磷元素______；(4)2个二氧化硫分子______；(5)标出氧化铝中铝元素的化合价______。17.(1)石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH)，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______． (2)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10).丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气．写出丁烷完全燃烧的化学方程式______．(3)汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种无毒的气体，分别是二氧化碳和氮气．该反应的化学方程式为______．18.根据氧气、甲烷、小苏打、浓硫酸等物质的性质或用途，用上述物质的化学式填写下列空白：(1)能供给呼吸的气体是______；(2)实验室常用做干燥剂的是______；(3)天然气的主要成分是______；(4)可治疗胃酸过多症的是______．19.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是______A、钼原子核外电子数为42B、相对原子质量为95.94gC、属于非金属元素D、元素符号为______。20.对于(1)吸附(2)蒸馏(3)过滤(4)通入氯气消毒等净水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 ( 均用序号填写 )______能使硬水软化的是______净化过程中发生化学变化的是______。三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）21.已知A、B、C、D、E都是初中化学中常见的含有同种元素的物质，其中除A外，其他物质都不含金属元素，且C为常见的单质。其转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请回答下面的问题：(1)物质C的化学式：______；(2)A→B的化学方程式______。四、探究题（本大题共2小题，共18.0分）22.如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题： (1)写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①       ；②       ．(2)实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式       ，可选用的发生装置是       ；可选用的收集装置是       和        (写出装置代号)．(3)装置B是实验室用        和        制取氧气的发生装置．(4)实验室用氯酸钾制取氧气时没有二氧化锰了，有同学说可以用高锰酸钾代替同样能加快反应速率．原因是        ．拓展探究学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【实验验证】                     实验步骤  实验现象          实验结论实验一                             有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃                【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：【实验目的】探究       ． 【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究       ．23.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是______(填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量．(2)实验步骤如下：步骤1：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．步骤2：将粉末加入稀盐酸后，溶液中的明显现象是______.当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你思考：①你认为此反应是否遵守质量守恒定律？______(选填“遵守”或“不遵守”之一)．②你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的______(填序号)．A.该反应前后原子的种类、数目变少       B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果         D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律．五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）24.某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl2.为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：(1)完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。(2)该粗盐样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同) 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、牛奶变酸生成乳酸等，属于化学变化；故选项错误；B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；C、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D、烧制陶器属于化学变化；故选项错误；故选：C。有新物质生成的变化叫化学变化，牛奶变酸、葡萄酿酒、烧制陶器都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.答案：C解析：A、O3由臭氧分子构成；红磷由磷分子构成的；NaCl由钠离子和氯离子构成，故A正确；B、元素的种类由质子数决定；元素的化学性质与最外层电子数有关；原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量可以忽略，故B正确；C、2Cu：表示2个铜原子；Cu2+：表示一个铜离子带2个单位的正电荷；H：表示1个氢原子，故C错误；D、试管可用于取用少量物质，在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；量筒可准确量取一定量液体；酒精灯可用于给物质加热，故D正确。故选C。3.答案：B解析：解：A.硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内的压强不变，所以不能用硫代替红磷，说法错误；B.该实验可以得出的结论是氧气约占空气总体积的15，说法正确；C.历史上通过实验得出空气是山氧气和氮气组成这一重要结论的是拉瓦锡，说法错误；D.实验过程中，红磷应该足量，是为了把集气瓶中的氧气耗尽，并不是使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多，说法错误。故选：B。A.根据硫燃烧的产物来分析； B.根据实验现象与实验结论来分析；C.根据化学史的知识来分析；D.根据反应的原理来分析。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。4.答案：C解析：解：A、原子由原子核和核外电子构成，该选项说法正确；B、因为质子和中子的质量远大于电子的质量，因此原子质量主要集中在原子核上，该选项说法正确；C、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，该选项说法不正确；D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4个时，在反应中容易失去电子，大于4个的，在反应中容易得到电子，该选项说法正确．故选：C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子，氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子．5.答案：C解析：解：A、钛是金属元素，故A正确；B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，钛的原子序数为22，故B正确；C、钛原子的相对原子质量为47.87，故C错误；D、原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22，故D正确；故选：C。根据元素周期表中每一小方格中的信息分析。元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数；最上方数字表示相对原子质量；本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力。6.答案：D解析：解：在原子中，核电荷数(原子核带的电荷数)=质子数=核外电子数=原子序数，而质子数或核外电子或核电荷数不一定等于中子数。故选：D。 在原子中，核电荷数(原子核带的电荷数)=质子数=核外电子数=原子序数．本题考查学生在原子中存在的关系式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，可以根据所学知识进行回答，较简单．7.答案：C解析：解：A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁离子，选项说法错误；B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，选项说法错误；C.自来水厂净水过程中的投药消毒过程中有新物质生成，涉及化学变化，选项说法正确；D.经自来水厂净化处理过的生活用水可能仍含有较多的可溶性钙镁化合物，所以可能是硬水，选项说法错误。故选：C。A.根据明矾净化水的原理来分析；B.根据生活中硬水软化的方法来分析；C.根据是否生成新物质来分析；D.根据自来水的生产过程来分析。关于水的知识是经常考查的内容，同学们一定要掌握．8.答案：B解析：解：A、质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，比如水分子和氖原子，错误；B、氧化汞分解过程中不能再分的是汞原子和氧原子，正确；C、氧化物都由两种元素组成，所以由两种元素组成的化合物一定是氧化物错误，如氯化钠、氯化钾都不是氧化物，错误；D、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但是在化合物中凡是显正价的不一定是金属元素，比如硫酸中硫元素显示+6价，错误；故选：B。根据已有的元素、氧化物的概念、化学反应的实质以及化合价规律和原则的知识进行分析解答即可。加强对微观粒子的掌握是正确解答本题的关键。9.答案：B解析：解：A、带电的微粒不一定是离子，如核外电子带负电，但不是离子，说法错误；B、物质与氧的反应属于氧化反应，所以氢气与氧气的反应属于氧化反应，故正确； C、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但是在化合物中凡是显正价的不一定是金属元素，比如硫酸中硫元素显示+6价，错误；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。一种燃料燃烧生成CO2、SO2和H2O，反应后有C、H、O和S元素，反应前也应有四种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断燃料中一定有碳氢硫元素，可能有氧元素。说法不正确故选：B。A、根据离子的定义及带电的微粒分析；B、根据氧化反应的含义进行解答；C、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素有时显负价、有时显正价；D、根据质量守恒定律来分析反应前后元素的情况；逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。10.答案：C解析：解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，故选项解释正确．C、50mL水与50mL乙醇混合，混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．D、水通电后，电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选：C．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．11.答案：D解析：解：由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H2- 一定条件 2NH3。A.该反应的特点是“多变一”，属于化合反应，故错误； B.反应中，氮元素由0价降低为-3价，氢元素由0价升高为+1价，故错误；C.该反应的化学方程式为N2+3H2- 一定条件 2NH3，故错误。D.由图示信息可知反应后分子种类改变、原子种类不变，故正确。故选：D。观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键。12.答案：D解析：解：A、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。B、同种元素在同一化合物中的化合价不一定相同，如硝酸铵(NH4NO3)中，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，故选项说法错误。C、原子和离子能相互转化，如钠原子失去电子形成钠离子，钠离子得到电子形成钠原子，故选项说法错误。D、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故选项说法正确。故选：D。A、根据单质的概念，进行分析判断。B、根据化合价的原则，进行分析判断。C、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。D、根据最外层电子数为8的粒子可能是原子或离子，进行分析判断。本题难度不大，掌握化合价的原则、原子和离子的相互转化、单质的概念等是正确解答本题的关键。13.答案：A解析：解：生成的D的质量为：15g+6g-5g=16g，故选：A。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 14.答案：B解析：解：A、反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式为CO2，该选项说法正确；B、反应前氮元素化合价不是0，反应后是0，该选项说法不正确；C、反应物中没有氧气，因此燃烧过程并不一定需要氧气，该选项说法正确；D、C2H8N2中碳元素与氢元素质量比为：24：8=3：1，该选项说法正确。故选：B。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15.答案：C解析：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，反应前钾、锰、氧、氢、硫原子个数分别为4、4、40、12、6，反应后的生成物中钾、锰、氧、氢、硫、碳原子个数分别为4、4、45、22、6、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则5R分子中含有5个碳原子和10个氢原子，则每个R分子由1个碳原子和2个氢原子构成，则物质R的化学式为C2H2。故选：C。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式。本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。16.答案：2C Cl- P 2SO2 Al+32O3解析：解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个碳原子，就可表示为：2C；(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氯离子可表示为：Cl-；(3)元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号为：P； (4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：Al+32O3；故答案为：(1)2C；(2)Cl-；(3)P；(4)2SO2；(5)Al+32O3。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17.答案：C2H5OH+3O2- 点燃  2CO2+3H2O 2C4H10+13O2- 点燃  8CO2+10H2O 2CO+2NO- 催化剂  2CO2+N2解析：解：(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2- 点燃  2CO2+3H2O.故填：C2H5OH+3O2- 点燃  2CO2+3H2O.(2)丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，丁烷完全燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2- 点燃  8CO2+10H2O.故填：2C4H10+13O2- 点燃  8CO2+10H2O.(3)在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种无毒的气体，分别是二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO+2NO- 催化剂  2CO2+N2．故填：2CO+2NO- 催化剂  2CO2+N2．乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳；丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳； 一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳．书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．18.答案：O2；H2SO4；CH4；NaHCO3解析：解：(1)能供给呼吸的气体是氧气，氧气为双原子构成的分子的单质，其化学式为O2；(2)硫酸：已知氢元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，先标注化合价，再利用化合价数值交叉法书写化学式H2SO4；(3)天然气的主要成分是甲烷，其为最简单的有机物，其化学式为CH4；(4)可治疗胃酸过多症的是碱性物质碳酸氢钠，已知钠元素的化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为-1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式NaHCO3故答为：(1)O2；(2)H2SO4；(3)CH4；(4)NaHCO3本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．了解常用物质氧气、甲烷、小苏打、浓硫酸等物质的性质或用途．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常见元素及原子团的化合价．19.答案：A Mo解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为42，表示原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为为Mo。故答案为：A；Mo。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。20.答案：(2) (2) (4)解析：解：蒸馏可以得到几乎纯净的水，所以蒸馏净化程度最高；将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水，其中能使硬水软化的是煮沸和蒸馏；通入氯气消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化。故答案为：(2)；(2)；(4)。根据蒸馏可以得到几乎纯净的水，将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水以及通入氯气消毒的过程中有新物质生成进行解答。本题考查知识注重基础，难度不大，能考查出学生对知识的掌握和应用情况。熟练掌握净化水的方法，并且解答时要充分理解各项操作分别可以除去哪些物质，从而分析得出结论。21.答案：O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O解析：解：(1)A、B、C、D、E都是初中化学中常见的含有同种元素的物质，其中除A外，其他物质中都不含金属元素，且C为单质，所以C是氧气，氧气转化成的D和E可以相互转化，所以D是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和A可以相互转化，所以A是碳酸钙，碳酸钙转化成的B会转化成氧气，所以B是水，经过验证，推导正确，所以C是O2；(2)A→B的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。故答案为：(1)O2；(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。根据A、B、C、D、E都是初中化学中常见的含有同种元素的物质，其中除A外，其他物质中都不含金属元素，且C为单质，所以C是氧气，氧气转化成的D和E可以相互转化，所以D是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和A可以相互转化，所以A是碳酸钙，碳酸钙转化成的B会转化成氧气，所以B是水，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22.答案：试管;酒精灯;氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气;A;C;D;过氧化氢;二氧化锰;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气;将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中;   Al2O3能加快过氧化氢的分解速率;Al2O3在反应前后质量是否改变;Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．解析：试题分析：(1)根据仪器名称解答； (2)根据氯酸钾制取氧气的文字表达式，发生装置和收集装置解答；(3)根据过氧化氢制氧气的实验装置解答；(4)根据高锰酸钾受热可以生成二氧化锰来解答．【探究拓展】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．(1)①②序号的仪器名称：①试管，②酒精灯；(2)实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气，需选用加热固体产生气体的装置A，由于氧气不易溶于水、密度比空气大故选择向上排空气法或排水法收集；(3)用B装置制取氧气需选择过氧化氢和二氧化锰；(4)实验室用氯酸钾制取氧气时没有二氧化锰了，有同学说可以用高锰酸钾代替同样能加快反应速率．原因是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；【探究拓展】通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3，必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差．最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．答案：(1)试管；酒精灯；(2)氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气；A；C；D；(3)过氧化氢；二氧化锰；(4)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；【探究拓展】                      实验步骤  实验现象          实验结论实验一               将带火星的木条伸入装有过氧化氢的试管中   实验二       Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 【实验目的】Al2O3在反应前后质量是否改变；【提出新的问题】Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．23.答案：反应前、后 产生气泡 遵守 C解析：解：(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量．故填：反应前、后．(2)步骤2：将粉末加入稀盐酸后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，逸出溶液中的明显现象是产生气泡；①化学反应都遵守质量守恒定律；②出现该实验现象的原因是：产生的二氧化碳使气球膨胀，受到空气对气球向上的浮力，因此空气的浮力作用干扰了实验结果．故填：产生气泡；遵守；C．化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．24.答案：5.8解析：解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g设该粗盐样品中氯化钠的质量分数为xMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓95                                           58 60.0g×(1-x)                         5.8g9558=60.0g×(1-x)5.8gx≈84.2%故答案为：(1)5.8；(2)84.2%根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。