2020-2021学年山东省济南市槐荫区九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2020-2021学年山东省济南市槐荫区九年级（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列历史典故中，主要涉及化学变化的是（　　）A．刻舟求剑B．火烧赤壁C．司马光砸缸D．铁杵磨成针2．“文明从卫生做起，济南因您而美丽”，营造良好的生活环境，需要大家共同参与。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）A．垃圾分类回收，循环利用资源B．大力发展太阳能，减少煤炭燃烧C．露天焚烧落叶，快速处理落叶垃圾D．室内烧烤，安装静电除尘烟囱，减少烟尘排放3．下列日常生活的做法中，不正确的是（　　）A．用肥皂水区分硬水和软水B．利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味C．利用洗洁精的乳化作用来清洗油污D．蒸馏水不含杂质，可长期大量饮用4．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（　　）A．加热液体B．点燃酒精灯C．量取液体读数D．滴加液体5．下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）A．易失电子B．易形成阴离子C．阳离子D．化学性质稳定6．下列宏观现象与相应的微观解释中，不正确的是（　　） 宏观现象微观解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停地运动B加压条件下，空气液化后体积变小加压时，分子体积变小C氧气和液氧都能支持燃烧分子能保持物质的化学性质D天然水是混合物天然水中含有多种不同的分子A．AB．BC．CD．D7．空气是一种重要的资源。下列关于空气的说法中，正确的是（　　）A．清新洁净的空气属于纯净物B．氧气质量约占空气质量的五分之一C．采用分离液态空气法制取氧气，该过程中发生了化学变化D．空气是人类生产活动的重要资源，防治空气污染极其重要8．水是生命之源。下列关于水的说法中，正确的是（　　）A．过滤天然水时不能除去天然水中溶解的矿物质B．过滤天然水时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解C．地球上的水储量很大，不存在水危机D．水是由氢分子和氧原子构成的9．下列关于原子、分子、离子和元素的说法中，不正确的是（　　）A．原子、分子和离子都是构成物质的基本粒子B．在化学反应前后，分子改变，而原子不变C．原子得到或失去电子后转变为离子D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素10．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）A．溶液一定是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质D．氢氧化钠溶解在水中会使溶液温度降低二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 11．（4分）某个化学反应的微观模拟示意图如图。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（　　）A．x的数值为2B．参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1：2C．该反应符合质量守恒定律D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变12．（4分）已知硝酸钾在水中的溶解能力随温度的升高而增大。若使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施中，正确的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．蒸发溶剂D．加入饱和硝酸钾溶液13．（4分）化学知识中涉及许多的“相等”，下列说法中，正确的是（　　）A．原子中，核电荷数＝质子数＝中子数B．化学反应前后原子的数量相等C．原子的质量之比等于相对原子质量之比D．溶液加水稀释前后溶质的质量相等14．（4分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是（　　）A．氧气由氧元素组成，所以能通过化学反应生成氧气的物质一定含有氧元素B．水通电分解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的15．（4分）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的物质变化如图所示。下列说法中，正确的是（　　） A．该反应属于分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．丙在反应前后质量和化学性质不变D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为2：5三、非选择题（本大题共5小题，共50分）16．（10分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数字和化学符号按要求填空：①氮元素　　；②1个氧原子　　；③5个氢分子　　；④3个氢氧根离子　　；⑤氧化铁中铁元素显正三价　　。（2）按要求从氮气、氧气、二氧化碳、碳酸钙、氧化镁、水六种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。①能支持呼吸的气体　　；②常用作食品防腐剂的单质　　；③最常用的溶剂　　；④一种金属氧化物　　；⑤一种含钙元素的化合物　　。17．（10分）在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。（1）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为　　。工业上制备次氯酸钠（NaClO）的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为　　。次氯酸钠（NaClO）属于　　（填“单质”“化合物”“氧化物”之一）。 （2）世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全的灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则该氧化物的化学式为　　（填序号字母）。A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO2（3）为保持身体健康，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是　　（填“分子”“元素”“单质”之一）。（4）乙醇（C2H5OH）含量75%及以上的消毒凝胶适用于日常卫生和外科手术消毒。请回答：①乙醇由　　种元素组成，乙醇的相对分子质量是　　；②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是　　（最简整数比）；③乙醇中质量分数最大的元素是　　（填元素符号）；④23g乙醇中含碳元素的质量是　　g。18．（10分）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功，其采用了低温高压液氢和液氧作发射推进剂。（1）氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为　　。下列说法中，正确的是　　（填序号字母）。①液氢变成氢气，分子种类发生改变②液氧与臭氧（O3）组成的物质属于单质③氢气燃烧时化学能转化为热能④氢气燃烧产物只有水，具有无污染的优点A．只有①②B．只有①④C．只有②③D．只有③④（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与很多物质发生化学反应。请写出下列反应的化学方程式。①铜粉在空气中加热：　　； ②木炭在空气中完全燃烧：　　；③甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水：　　；上述三个反应都属于　　反应（填“化合”“分解”“氧化”之一）。19．（10分）实验室常用如图装置制取气体、进行性质实验，请回答下列问题。（1）指出标号仪器的名称：①　　；②　　。（2）在实验室中常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选择的发生装置为　　（填装置序号字母），可选择的收集装置为　　（填装置序号字母），检验集气瓶中收集的气体是否为氧气的具体方法是　　。（3）已知二氧化锰难溶于水，可采用　　的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰。（4）下列关于实验室氧气制取和性质实验的描述中，正确的是　　（填序号字母）。A．实验室制备氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解C．收集满氧气的集气瓶应正放在实验台上D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁（5）通过电解水也能得到氧气，该反应的化学方程式为　　。20．（10分）溶液对人类的生产、科研活动具有重要意义。（1）实验室配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，配制的操作示意图如图1所示，该实验的正确操作顺序为　　（填序号字母）。A.BDACE B.BAEDCC.DBAECD.DAEBC（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　（填序号）。①氯化钠固体不纯②量取水时，俯视读数③装瓶时，有少量溶液洒出④称量时，药品和砝码位置颠倒（1g以下用游码）（3）室温下，实验小组又配制了一定溶质质量分数的过氧化氢溶液，取10g过氧化氢溶液与适量二氧化锰固体称量后混合均匀，如图2所示，完全反应后称得总质量减少了0.8g。请根据题意回答下列问题：①实验中，反应后总质量变小的原因是　　；②完全反应后产生气体的质量为　　g；③求所配制的过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 2020-2021学年山东省济南市槐荫区九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列历史典故中，主要涉及化学变化的是（　　）A．刻舟求剑B．火烧赤壁C．司马光砸缸D．铁杵磨成针【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、刻舟求剑过程中，没有生成新物质，是物理变化，该选项不符合题意；B、可燃物燃烧生成新物质，是化学变化，该选项符合题意；C、砸缸过程中，没有生成新物质，是物理变化，该选项不符合题意；D、铁杵磨针过程中，没有生成新物质，是物理变化，该选项不符合题意。故选：B。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2．（3分）“文明从卫生做起，济南因您而美丽”，营造良好的生活环境，需要大家共同参与。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）A．垃圾分类回收，循环利用资源B．大力发展太阳能，减少煤炭燃烧C．露天焚烧落叶，快速处理落叶垃圾D．室内烧烤，安装静电除尘烟囱，减少烟尘排放【分析】防止环境污染的措施有：垃圾分类回收，循环利用资源；大力发展太阳能，减少煤炭燃烧；室内烧烤，安装静电除尘烟囱，减少烟尘排放；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。【解答】解：A、垃圾分类回收，循环利用资源，利于环境保护；故选项错误；B、大力发展太阳能，减少煤炭燃烧，利于环境保护；故选项错误；C、露天焚烧落叶，快速处理落叶垃圾，不利于环境保护，因为露天焚烧落叶生成有害气体和烟尘；故选项正确；D、室内烧烤，安装静电除尘烟囱，减少烟尘排放，利于环境保护；故选项错误； 故选：C。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3．（3分）下列日常生活的做法中，不正确的是（　　）A．用肥皂水区分硬水和软水B．利用活性炭的吸附性去除冰箱中的异味C．利用洗洁精的乳化作用来清洗油污D．蒸馏水不含杂质，可长期大量饮用【分析】A.根据硬水与软水的鉴别方法来分析；B.根据活性炭的吸附性来分析；C.根据除油污的原理来分析；D.根据蒸馏水中不含人体所需矿物质来分析。【解答】解：A.检验硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，选项说法正确；B.活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味，选项说法正确；C.洗洁精对油污有乳化作用，所以可利用洗洁精的乳化作用来清洗油污，选项说法正确；D.蒸馏水中不含人体必需的矿物质，所以长期饮用蒸馏水对人体健康无益，选项说法错误。故选：D。【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．（3分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（　　）A．加热液体B．点燃酒精灯C．量取液体读数D．滴加液体【分析】A、根据给试管里的液体加热进行分析； B、根据使用酒精灯注意事项进行分析；C、根据量筒读数原则进行分析；D、根据胶头滴管的使用注意事项进行分析。【解答】A、给试管中液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故错误；B、酒精灯“两查”“三禁止”，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，故错误；C、量取液体读数时，量筒放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故正确；D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬空在容器的正上方，故错误。故选：C。【点评】本题考查实验基本操作的注意事项，难度不大。5．（3分）下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）A．易失电子B．易形成阴离子C．阳离子D．化学性质稳定【分析】粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．【解答】解：A、由A粒子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确；B、由B粒子的结构示意图，B粒子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确；C、由C粒子的结构示意图，质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误； D、由D粒子的结构示意图，D粒子的最外层电子数是8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．6．（3分）下列宏观现象与相应的微观解释中，不正确的是（　　）宏观现象微观解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停地运动B加压条件下，空气液化后体积变小加压时，分子体积变小C氧气和液氧都能支持燃烧分子能保持物质的化学性质D天然水是混合物天然水中含有多种不同的分子A．AB．BC．CD．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、盛夏，大明湖畔，荷香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、加压条件下，氧气液化体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，分子能保持物质的化学性质，故选项解释正确。D、天然水是混合物，是因为天然水中含有多种不同的分子的缘故，故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7．（3分）空气是一种重要的资源。下列关于空气的说法中，正确的是（　　）A．清新洁净的空气属于纯净物B．氧气质量约占空气质量的五分之一C．采用分离液态空气法制取氧气，该过程中发生了化学变化D．空气是人类生产活动的重要资源，防治空气污染极其重要【分析】A、根据空气的组成考虑； B、根据空气中氧气含量考虑；C、根据分离液态空气法制取氧气的原理考虑；D、根据空气的污染危害考虑。【解答】解：A、清新洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、氧气体积约占空气体积的五分之一，故B错；C、分离液态空气法制取氧气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、空气是人类生产活动的重要资源，防治空气污染极其重要，否则会影响人体健康，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成。8．（3分）水是生命之源。下列关于水的说法中，正确的是（　　）A．过滤天然水时不能除去天然水中溶解的矿物质B．过滤天然水时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解C．地球上的水储量很大，不存在水危机D．水是由氢分子和氧原子构成的【分析】A、根据过滤的实质分析回答此题；B、考查玻璃棒在过滤时的作用；C、根据地球水含量的分别回答此题；D、根据水的构成回答此题。【解答】解：A、过滤是实现大颗粒不溶物与水的分离，不能去除可溶性的矿物质，选项A正确；B、玻璃棒在过滤时起到引流作用，不是加速溶解，选项B错误；C、地球上海水多，淡水少，淡水资源匮乏，选项C错误；D、水是由水分子构成，选项D错误；故选：A。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。9．（3分）下列关于原子、分子、离子和元素的说法中，不正确的是（　　）A．原子、分子和离子都是构成物质的基本粒子 B．在化学反应前后，分子改变，而原子不变C．原子得到或失去电子后转变为离子D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素【分析】根据分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分进行解答。【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故A正确；B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后，分子改变，而原子不变，故B正确；C、原子得到电子带负电形成阴离子，失去电子带正电形成阳离子，所以原子得到或失去电子后形成离子，故C正确；D、核外电子排布相同的微粒不一定是同一种元素，例如钠离子和氖原子，故D错误；故选：D。【点评】熟记分子和原子的区别和联系，在化学反应中分子可分，原子不能再分，分子和原子不能比较大小，如果具体到某种分子和原子就可以比较大小了10．（3分）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）A．溶液一定是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质D．氢氧化钠溶解在水中会使溶液温度降低【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物进行解答。B、根据溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体进行解答。C、根据饱和溶液的含义进行解答。D、根据氢氧化钠溶于水放出热量进行解答。【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，例如酒精溶于水形成的溶液中酒精就是液体，故选项说法错误。C、某温度下的某种饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，但是还可以再溶解其它的物质，故选项说法错误。D、氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠溶解在水中会使溶液温度升高，故选项说法错误。故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键。二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）11．（4分）某个化学反应的微观模拟示意图如图。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（　　）A．x的数值为2B．参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1：2C．该反应符合质量守恒定律D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变【分析】A.依据在化学反应前后原子的种类和数目不变分析；B.依据微观示意图信息分析；C.依据质量守恒定律使用范围分析；D.依据图中的微粒分析氢元素的化合价。【解答】解：A.分析微观示意图可知，反应前Si、Cl、H的个数为1、4、4，反应后Si、Cl、H的个数为1、x、x，在化学反应前后原子的种类和数目不变，则x＝4，A错误；B.分析微观示意图可知，参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1：2，B正确；C.分析微观示意图可知，该变化是化学反应，任何化学反应都遵守质量守恒定律，C正确；D.分析图中的微粒可知，反应前H2中氢元素的化合价为零，反应后HCl中氢元素的化合价为+1，D错误；故选：AD。【点评】此题主要考查微观示意图的分析能力，主要是利用微观示意图来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。12．（4分）已知硝酸钾在水中的溶解能力随温度的升高而增大。若使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施中，正确的是（　　）A．升高温度B．降低温度 C．蒸发溶剂D．加入饱和硝酸钾溶液【分析】A.依据硝酸钾的溶解能力与温度的关系分析；B.依据硝酸钾的溶解能力与温度的关系分析；C.依据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；D.依据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。【解答】解：A.硝酸钾在水中的溶解能力随温度的升高而增大，则使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以降低温度，故A错误，不符合题意；B.硝酸钾在水中的溶解能力随温度的升高而增大，则使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以降低温度，故B正确，符合题意；C.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂实现，则蒸发溶剂可以使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故C正确，符合题意；D.使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾的饱和溶液，还是不饱和溶液，故D错误，不符合题意；故选：BC。【点评】此题主要考查饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，主要是利用饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。13．（4分）化学知识中涉及许多的“相等”，下列说法中，正确的是（　　）A．原子中，核电荷数＝质子数＝中子数B．化学反应前后原子的数量相等C．原子的质量之比等于相对原子质量之比D．溶液加水稀释前后溶质的质量相等【分析】A.依据原子中，核外电子数＝质子数＝核电荷数分析；B.依据化学反应的实质分析；C.依据相对原子质量的计算表达式分析；D.依据溶液稀释前后溶质质量不变分析。【解答】解：A.原子中，核外电子数＝质子数＝核电荷数，但与中子数不一定相等，A错误；B.化学反应的实质是反应前后原子的种类、数目和质量都不变，B正确；C.相对原子质量等与原子的实际质量与C﹣12质量的 的比值，则原子的质量之比等于相对原子质量之比，C正确；D.溶液稀释前后溶质质量不变，则溶液加水稀释前后溶质的质量相等，D正确；故选：BCD。【点评】此题主要考查物质结构和溶液的知识，主要是利用原子结构及溶液的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。14．（4分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是（　　）A．氧气由氧元素组成，所以能通过化学反应生成氧气的物质一定含有氧元素B．水通电分解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；B、根据电解水的实验结论进行分析判断；C、判断氧化物要抓住只有两种元素，且是含有氧元素的化合物；D、根据原子核的构成分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，所以通过化学反应生成氧气的物质一定含有氧元素，故选项说法正确；B、给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；C、氧化物中含有氧且只有两种元素，含氧化合物如含氧酸、碱、含氧酸盐不属于氧化物，故选项说法错误；D、有的原子核（如氢原子的原子核）是由质子构成的，其中没有中子，故选项说法错误。故选：AB。【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。15．（4分）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的物质变化如图所示。下列说法中，正确的是（　　） A．该反应属于分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．丙在反应前后质量和化学性质不变D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为2：5【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了6g﹣4g＝2g，故是生成物，生成的质量为2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10g﹣4g＝6g；丁是生成物，生成的质量为8g﹣4g＝4g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反，丙在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确。D、参加反应的甲、乙两种物质的质量比为2g：6g＝2：3，故选项说法错误．故选：AC。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律．三、非选择题（本大题共5小题，共50分）16．（10分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数字和化学符号按要求填空：①氮元素　N　；②1个氧原子　O　； ③5个氢分子　5H2　；④3个氢氧根离子　3OH﹣　；⑤氧化铁中铁元素显正三价　2O3　。（2）按要求从氮气、氧气、二氧化碳、碳酸钙、氧化镁、水六种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。①能支持呼吸的气体　O2　；②常用作食品防腐剂的单质　N2　；③最常用的溶剂　H2O　；④一种金属氧化物　MgO　；⑤一种含钙元素的化合物　CaCO3　。【分析】（1）①依据元素符号的意义分析②依据元素符号的意义分析③依据化学式前面添加数字代表几个分子分析；④依据离子符号前面添加数字代表几个离子分析；⑤依据化合价的表示法分析；（2）依据氮气、氧气、二氧化碳、碳酸钙、氧化镁、水六中物质的元素组成和性质分析；【解答】（1）①元素符号宏观含义代表一种元素，微观含义代表一个原子，则氮元素为N，故填：N；②元素符号宏观含义代表一种元素，微观含义代表一个原子，则1个氧原子为O，故填：O；③化学式前面添加数字代表几个分子，则5个氢分子为5H2，故填：5H2；④离子符号前面添加数字代表几个离子，则3个氢氧根离子为3OH﹣；⑤化合价的表示法是在元素符号正上方，先标正负，再写数字，则氧化铁中铁元素显正三价2O3，故填：2O3；（2）①氧气能供给呼吸，则能支持呼吸的气体O2，故填：O2；②氮气性质稳定，则常用作食品防腐剂的单质N2，故填：N2；③水是最常用的溶剂，则最常用的溶剂H2O，故填：H2O；④ 氧化镁是由镁元素和氧元素组成，其中镁为金属元素，属于金属氧化物，则一种金属氧化物MgO，故填：MgO；⑤碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成，则一种含钙元素的化合物CaCO3，故填：CaCO3。【点评】此题主要考查化学式的书写及化学符号周围数字的意义，主要是利用化学符号周围数字的意义和物质性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。17．（10分）在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。（1）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为　+1　。工业上制备次氯酸钠（NaClO）的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为　NaCl　。次氯酸钠（NaClO）属于　化合物　（填“单质”“化合物”“氧化物”之一）。（2）世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全的灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则该氧化物的化学式为　B　（填序号字母）。A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO2（3）为保持身体健康，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是　元素　（填“分子”“元素”“单质”之一）。（4）乙醇（C2H5OH）含量75%及以上的消毒凝胶适用于日常卫生和外科手术消毒。请回答：①乙醇由　三　种元素组成，乙醇的相对分子质量是　46　；②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是　1：3　（最简整数比）；③乙醇中质量分数最大的元素是　C　（填元素符号）；④23g乙醇中含碳元素的质量是　12　g。【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，分析化学式。（2）根据化合物中各元素的相对质量比等于各元素的实际质量比即可求出R的相对原子质量，从而确定它是什么元素，继而写出其氧化物的化学式，根据化合物和氧化物的概念判断次氯酸钠的类别。 （3）根据物质的组成描进行描述；（4）运用化学式的有关计算进行分析。【解答】解：（1）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1价；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个原子和3个原子，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl；次氯酸钠是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，由于其中含有三种元素，不属于氧化物。（2）解：设R的相对原子质量是x，则x：（16×2）＝71：64解得x＝35.5因为Cl的相对原子质量是35.5，所以RO2的化学式为ClO2。故选：B。（3）这里的“钙、铁”指的是物质元素组成；（4）①由乙醇的化学式：C2H6O，可知乙醇由C、H、O三种元素组成；乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46；②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是2：6＝1：3；④乙醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×2）：（6×1）：（16×1）＝12：3：8，乙醇中质量分数最大的元素是C；⑤23g乙醇中碳元素的质量为：23g×＝12g。故答案为：（1）+1；NaCl；化合物；（2）B；（3）元素；（4）①三；46；②1：3；④C；⑤12。【点评】本题难度较大，解题的关键是了解化合价的原则、明确化学反应前后原子守恒、物质分类的依据、物质组成的描述以及有关化学式的计算等。18．（10分）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功，其采用了低温高压液氢和液氧作发射推进剂。（1）氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　。下列说法中，正确的是　D　（填序号字母）。 ①液氢变成氢气，分子种类发生改变②液氧与臭氧（O3）组成的物质属于单质③氢气燃烧时化学能转化为热能④氢气燃烧产物只有水，具有无污染的优点A．只有①②B．只有①④C．只有②③D．只有③④（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与很多物质发生化学反应。请写出下列反应的化学方程式。①铜粉在空气中加热：　2Cu+O22CuO　；②木炭在空气中完全燃烧：　C+O2CO2　；③甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水：　CH4+2O2CO2+2H2O　；上述三个反应都属于　氧化　反应（填“化合”“分解”“氧化”之一）。【分析】（1）根据氢气燃烧的反应写出反应的方程式；①根据微粒的变化分析；②根据物质的组成分析；③根据能量的变化分析；④根据生成物的性质分析；（2）根据物质与氧气的反应及反应的特点分析。【解答】解：（1）氢气燃烧生成了水，化学方程式为是：2H2+O22H2O。①液氢变成氢气，分子种类没有发生改变，说法不正确；②液氧与臭氧（O3）组成的物质，是由不同种物质组成的，属于混合物，说法不正确；③氢气燃烧时化学能转化为热能，说法正确；④氢气燃烧产物只有水，具有无污染的优点，说法正确。由上述分析D正确。（2）①铜粉在空气中加热：生成了氧化铜，方程式是：2Cu+O22CuO； ②木炭在空气中完全燃烧生成了二氧化碳，方程式是：C+O2CO2；③甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；上述三个反应都是物质与氧气发生了反应，属于氧化反应。故答案为：（1）2H2+O22H2O；D。（2））①2Cu+O22CuO；②C+O2CO2；③CH4+2O2CO2+2H2O；氧化。【点评】本题的难度不大，了解氢能源的特点及方程式的书写方法是解答本题的基础知识。19．（10分）实验室常用如图装置制取气体、进行性质实验，请回答下列问题。（1）指出标号仪器的名称：①　分液漏斗　；②　锥形瓶　。（2）在实验室中常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选择的发生装置为　A　（填装置序号字母），可选择的收集装置为　C或D　（填装置序号字母），检验集气瓶中收集的气体是否为氧气的具体方法是　把带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，说明是氧气　。（3）已知二氧化锰难溶于水，可采用　过滤　的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰。（4）下列关于实验室氧气制取和性质实验的描述中，正确的是　C　（填序号字母）。A．实验室制备氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解C．收集满氧气的集气瓶应正放在实验台上D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁 （5）通过电解水也能得到氧气，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　。【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；（3）过滤能够除去不溶于水的物质；（4）A．实验室制备氧气时，应先检查装置的气密性，后加入药品；B．如果不加入催化剂，过氧化氢也能够分解，只是分解速率慢一些，需要的分解温度高一些；C．氧气密度比空气大；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁；（5）电解水生成氢气和氧气。【解答】解：（1）①是分液漏斗；②是锥形瓶。故填：分液漏斗；锥形瓶。（2）在实验室中常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选择的发生装置为A，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；检验集气瓶中收集的气体是否为氧气的具体方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，说明是氧气。故填：A；C或D；把带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，说明是氧气。（3）已知二氧化锰难溶于水，可采用过滤的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰。故填：过滤。（4）A．实验室制备氧气时，应先检查装置的气密性，后加入药品，该选项说法不正确；B．如果不加入催化剂，过氧化氢也能够分解，只是分解速率慢一些，需要的分解温度高一些，该选项说法不正确；C．氧气密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应正放在实验台上，该选项说法正确；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，该选项说法不正确。故填：C。（5）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 故填：2H2O2H2↑+O2↑。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20．（10分）溶液对人类的生产、科研活动具有重要意义。（1）实验室配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，配制的操作示意图如图1所示，该实验的正确操作顺序为　C　（填序号字母）。A.BDACEB.BAEDCC.DBAECD.DAEBC（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　①④　（填序号）。①氯化钠固体不纯②量取水时，俯视读数③装瓶时，有少量溶液洒出④称量时，药品和砝码位置颠倒（1g以下用游码）（3）室温下，实验小组又配制了一定溶质质量分数的过氧化氢溶液，取10g过氧化氢溶液与适量二氧化锰固体称量后混合均匀，如图2所示，完全反应后称得总质量减少了0.8g。请根据题意回答下列问题： ①实验中，反应后总质量变小的原因是　过氧化氢溶液和二氧化锰反应放出氧气，生成的氧气逸出　；②完全反应后产生气体的质量为　0.8　g；③求所配制的过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【分析】（1）根据溶液配制的步骤解答；（2）根据配制溶液的注意事项进行解答；（3）①根据过氧化氢溶液和二氧化锰反应放出氧气进行解答；②根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成氧气的质量进行解答；③根据生成氧气的质量求出过氧化氢的质量，进而求出所配制的过氧化氢溶液的溶质质量分数进行解答。【解答】解：（1）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，所以该实验的正确操作顺序为DBAEC；故填：C；（2）①氯化钠固体不纯会使得氯化钠的质量减少，所以导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确；②量取水时，俯视读数，会使得读数偏大，实际液体的体积减少，所以导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故错误；③装瓶时，有少量溶液洒出，有一部分溶液损失，不影响溶液的溶质质量分数，所配制溶液的溶质质量分数不变，故错误；④称量时，药品和砝码位置颠倒（1g以下用游码），称量的氯化钠的质量＝砝码的质量﹣游码的质量，故氯化钠的质量会减少，所以导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确；故填：①④；（3）① 过氧化氢溶液和二氧化锰反应放出氧气，生成的氧气逸出，所以实验中反应后总质量变小；故填：过氧化氢溶液和二氧化锰反应放出氧气，生成的氧气逸出；②根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是生成氧气的质量，所以氧气的质量就是0.8g；故填：0.8；③10g过氧化氢溶液中所含H2O2质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8gx＝1.7g所配制的过氧化氢溶液的溶质质量分数＝＝17%答：所配制的过氧化氢溶液的溶质质量分数为17%。【点评】本题主要考查根据质量守恒定律来计算气体质量、根据化学方程式的计算以及溶液配制的有关知识，难度不大。