2022年高考化学江苏南京一模试卷

南京市2022届高三第一次调研测试化学2022．03本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。注意事项：请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Cu—24Al—27Cu—64单项选择题本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是A．大幅度降低能耗B．产生副产品氧气C．降低温室气体的排放D．制得更纯的铁2．下列说法正确的是A．H2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸D．粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molD318O+离子中含有的中子数为10NAB．1molSiC晶体中含有的Si—C键数为2NAC．44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4NAD．22.4LCl2含有的分子数为NA4．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu粉跟浓FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+==SO2↑+H2O5．某燃烧电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-==H2O+CO2。下列说法中正确的是A．正极反应为：4OH－＋4e-=2H2O+O2↑B．电池放电时，电解质中CO32-的物质的量将减小C．放电时，电解质中CO32-向负极移动D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是11/11\n①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥电石与水A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部7．有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子（m>n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是A．Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm>HnZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强8．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A．pH=7的溶液：Cl－、CO32－、SO32－、Na＋B．强酸性溶液中：NH4＋、NO3－、CH3COO-、K＋C．加入KSCN显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－D．含大量HCO3-的溶液中：Ca2＋、Cl－、Al3＋、NO3－不定项选择题本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．下列关于物质分离和提纯的方法正确的是A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu(OH)2调节溶液pH=4，再过滤B．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．CaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取10．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。（羟基扁桃酸）下列有关说法正确的是11/11\nA．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3mol·L－112．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是因为NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂13．某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3~t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6改变的条件是增大反应物浓度14．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法正确的是A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g11/11\n15．（10分）某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分实验装置如下图所示。BaCl2溶液浓硫酸浓硫酸BaCl2溶液防风罩Cr2O3O2SO2ABDECk（1）C处发生反应的化学方程式是▲。（2）实验中能证明有SO3生成的现象是▲。（3）欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2:1，监控方法是▲。（4）实验中观察到E瓶内有气泡，而D瓶中无明显现象，原因是▲。（5）如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的SO3方法是▲。16．（8分）下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）ACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H①②③⑤④⑥⑦（1）A的化学式是▲；（2）E中金属阳离子的检验方法▲；（3）写出反应②的化学方程式▲；（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦▲；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因▲。17．（10分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：11/11\n①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃时，Ka=4.0×10-6）②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)（1）37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为▲。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp▲（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是▲（填“放热”或“吸热”）反应。（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol／L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为__▲__，pH_▲__（填“>”、“=”或“<”）7。下列相关结论或说法中，不正确的是▲。（填字母）a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下催化剂最佳使用量为0.10gb．无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低c．相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快d．有氧条件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100%e．无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO2f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛11/11\n11/11\n21．选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。Z      MLQR  DA  TXY E        J        （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是▲（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是▲（用元素符号表示）。（2）LX2分子的电子式是▲，XY2分子是▲（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用▲杂化。（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是▲（基态）；与配体粒子互为等电子体的离子是▲；J(LR)4固态时属于▲晶体（填晶体类型）（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式▲。（5）A与M组成的一种化AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是▲（填元素符号）。11/11\nB（12分）七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度(单位为g／100g水)温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为▲。加热煮沸的主要目的是_▲。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有▲(填化学式)等物质。（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是▲；（4）产生沉淀C的化学式是▲操作Ⅰ需趁热进行的理由是▲11/11\n南京市2022届高三第一次调研测试化学试题参考答案及评分标准单项选择题本题包括8小题，每小题3分，共计24分。1．A2．B3．C4．A5．C6．B7．D8．C不定项选择题本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．AC10．D11．BC12．B13．AC14．A15、（1）可逆号写成等号；漏写加热条件；认为Cr2O3是反应物。基础差。（2）忽视对照实验A，只答出E中有沉淀。缺乏基本科学方法训练。（3）不会调节气泡数目比监控气体体积比。实际实验能力不强。（4）对O2过量没有考虑，不会从D、E装置控制的相同条件和变量角度进行分析，对液体密度不同导致液压不同而影响气流方向不理解，认为是导管堵塞、浓硫酸吸收掉SO3等。思维缺乏严谨性与深刻性。（5）认为可以测定实验前后装置D中浓硫酸的浓度变化；用pH试纸或蓝色石蕊试纸或石蕊试液测反应前后浓硫酸的酸度变化；部分学生答“将气体通过D后再通过氯化钡溶液观察无沉淀产生”，得一半分。16、（1）Al2(CH3)6（1分）（2）取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。（1分）（3）2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）（4）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（2分）（5）AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH－（2分）17、（1）Ksp=6.4×10-5（2）减小放热（3）1.33×10-6mol·L-1<18、（1）ab（全对得分）（2）abcd（全对得分）（3）de（全对得分）（4）Cl2可以循环使用（5）TiCl4（l）+O2（g）====TiO2（s）+2Cl2（g）△H=-140.5kJ/mol11/11\n9、21、AB（1）离子方程式几乎没有人写对，不少学生认为生成物是氯气而不是氯离子；第二空答不全，只答促进Fe3+水解，不写促进Al3+水解和将Mn2+氧化成MnO2。（2）将水解产物写成Fe2O3、Al2O3。（3）几乎没有学生写“取过滤Ⅱ后的滤液1～2mL于试管中”；现象写成“和KSCN溶液反应生成血红色沉淀”；不写结论。还有部分同学用与NaOH11/11\n溶液反应产生红褐色沉淀的方法而不用特征反应。4.（4）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由答成：①防止CaSO4溶于其中；②MgSO4高温时溶解度大；③低温有利于沉淀等。答不到点子上11/11