江苏省南京市鼓楼区2022年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版

南京市鼓楼区2022年中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）1．（1分）（2022•鼓楼区一模）下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（　　）　A．浓硫酸滴到棉布上B．用金刚石裁玻璃　C．氢气燃烧D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、浓硫酸滴到棉布上浓硫酸具有很强的氧化性，浓硫酸把布碳化，发生了化学变化，故A错；B、用金刚石裁玻璃是利用金刚石硬度大，把玻璃分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（1分）（2022•鼓楼区一模）将生活中常用的下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（　　）　A．白醋B．酒精C．食用油D．食盐考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：22\n一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误；B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误；C、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．故选C．点评：本题主要考查了溶液的判定，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．　3．（1分）（2022•鼓楼区一模）天然气是我市居民普遍采用的一种重要燃料，天然气的主要成分为CH4．CH4中C元素化合价为（　　）　A．+4B．+2C．﹣4D．﹣2考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合天然气的主要成分为CH4的化学式进行解答本题．解答：解：氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×4+x=0，则x=﹣4价．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　4．（1分）（2022•鼓楼区一模）下列图示实验操作中正确的是（　　）　A．取用固体药品B．稀释浓硫酸C．倾倒液体D．滴加液体考点：固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据固体药品取用方法解答；B、运用稀释浓硫酸不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答；C、根据倾倒液体的注意事项考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．解答：解：A、固体药品取用方法：先将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再将试管竖起，故A操作正确；B、稀释浓硫酸不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，故B错；C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C错；22\nD、胶头滴管要垂悬在试管上方，故D错．故选A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　5．（1分）（2022•鼓楼区一模）下列各组物质中，富含蛋白质的是（　　）　A．馒头、面条B．鸡蛋、牛奶C．桔子、苹果D．黄油、奶油考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、馒头、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项正确．C、桔子、苹果中富含维生素，故选项错误．D、黄油、奶油中富含油脂，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．　6．（1分）（2022•鼓楼区一模）下列对一些事实解释不正确的是（　　）　A．用清洗剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液　B．把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点　C．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动的　D．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子考点：乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：课本知识同类信息．分析：A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，据此进行分析判断．B、根据合金的性质进行分析判断．C、根据分子的基本性质进行分析判断．D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断．解答：解：A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的不是溶液，故选项说法错误．B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，故选项说法正确．C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确．22\nD、盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，了解乳化作用、合金的性质、分子的基本性质、酸的化学性质等即可正确解答本题．　7．（1分）（2022•鼓楼区一模）下图是身边一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）　A．厕所清洁剂B．酱油C．牛奶D．厨房清洁剂考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：解答本题依据是溶液显酸性、碱性、中性的条件，溶液的pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，其中呈碱性的物质其pH＞7．解答：解：溶液的pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，其中呈碱性的物质其pH＞7．结合图示由所提供的答案中物质可知，只有厨房清洁剂pH＞7，溶液显碱性．故选D．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论　8．（1分）（2022•鼓楼区一模）分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（　　）　A．都属于金属元素B．都属于阳离子C．属于一种元素D．都是稳定结构考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据元素类别分析；B、根据在阳离子中，质子数大于核外电子数判定；C、根据元素的定义及核内的质子数判定；D、根据外层的电子数判定．解答：解：A、由微粒结构示意图可知，第一种是氢元素，属于非金属元素．故A错误；B、由微粒结构示意图可知，这两种微粒的质子数都大于核外的电子数，都属于阳离子．故B正确；C、由微粒结构示意图可知，核内的质子数不同，不可能属于一种元素．故C错误；22\nD、由微粒结构示意图可知，第二种微粒的最外层电子是2，不是稳定结构．故D错误．故选B．点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化是解答本题的基础，　9．（1分）（2022•鼓楼区一模）下表中知识的归纳错误的一组是（　　）A环保焚烧法处理废旧塑料生活污水直接排放B健康糖类、油脂﹣﹣组成元素相同缺铁﹣﹣会引发缺铁性贫血C用语2H表示两个氢原子2H2表示两个氢分子D材料黄铜、不锈钢﹣﹣都属于合金塑料、尼龙﹣﹣都属于合成材料　A．AB．BC．CD．D考点：白色污染与防治；水资源的污染与防治；合金与合金的性质；化学符号及其周围数字的意义；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据保护环境的正确做法分析；B、根据糖类、油脂的组成和铁的生理功能判断；C、用元素符号和相应的数字可以表示微观粒子；D、根据材料的分类方法判断．解答：解：A、焚烧法处理废旧塑料，会产生有毒气体，污染空气；生活污水直接排放，会污染水资源，所以错误；B、糖类和油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的，铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患缺铁性贫血，所以正确；C、2H可以表示2个氢原子，2H可以表示2个氢分子，所以正确；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不锈钢是铁的合金，黄铜是铜和锌的合金；而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称合成材料．塑料、尼龙都属于合成材料，故正确．故选A．点评：将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一．我们应该养成自己去归纳整理，得出规律的习惯，从而帮助自己学好化学．　10．（1分）（2022•鼓楼区一模）右边为甲（）与乙（）反应生成丙（）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是（　　）　A．甲、乙、丙的化学计量数之比为2：1：2　B．右框图的物质是纯净物22\n　C．该反应类型是置换反应　D．甲一定是氧化物考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：解决这类问题时，可以用喜欢的字母（如XY）分别表示出不同的原子，再用含这些字母的符号表示出物质的化学式．根据各物质反应前后的变化关系书写出化学方程式则所有问题迎刃而解．解答：解：A、图中共汲及的原子有黑、白两种，可用字母A、B分别表示它们．则甲、乙、丙的化学式分别可表示为：XY、Y2、XY2．通过比较可知，乙微粒在反应后仍有一个剩余，即实际参加反应的甲、乙、丙的微粒个数比为2：1：2．故A说法正确；B、由图可知，右框图中的微粒有两个丙和一个乙，故属于混合物．说法错误；C、用化学方程式表示为：2XY+Y2═2XY2，其基本反应类型属于化合反应．说法错误；D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由于不能确定甲中一定含氧元素，故甲不一定是氧化物．说法错误．故选A．点评：解决此类问题常用的方法就是先用字母符号表示出微粒的化学式，分析比较反应前后微粒的变化情况写出化学方程式再进行解答．　11．（1分）（2022•鼓楼区一模）某品牌补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为（　　）【品名】XX钙片【成分】每片含碳酸钙1.5g【用法用量】每次一片，每天2次　A．0.18gB．0.36gC．0.60gD．1.20g考点：标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算．专题：有关化学式的计算．分析：根据物质中某元素的质量分数=×100%，求出该药品中钙元素的质量分数；再求每天服用的钙片中含有钙元素的质量与吸收率的积即为每天实际被人体吸收的钙元素质量．解答：解：根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得该药品中钙元素的质量分数=×100%=40%；每天服用的钙片中含有钙元素的质量：1.5g×40%=0.6g每天实际被人体吸收的钙元素质量为：0.6g×30%=0.18g22\n记得每天两片吆，0.18g×2=0.36g故选B．点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．　12．（1分）（2022•鼓楼区一模）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）　A．甲的溶解度大于乙的溶解度　B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲　C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液　D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：图示题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．解答：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D点评：本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．　22\n13．（1分）（2022•鼓楼区一模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）　A．Ba2+、OH﹣、SO42﹣B．H+、K+、HCO3﹣C．Ca2+、H+、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．解答：解：A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选C．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意在特定离子的颜色．　14．（1分）（2022•鼓楼区一模）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）　A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．解答：解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；故选D．点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析．　15．（1分）（2022•鼓楼区一模）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌C铁粉和炭粉用磁铁吸引加稀硫酸D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH加稀盐酸　ABCD22\nA．B．C．D．考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．解答本题可选用排除法（只要发现选项中有一种方法错误，即可排除该选项）．解答：解：A、空气和氧气都是无味的气体，闻气味不能区分，故A错误；B、硬水和软水都是无色液体，观察颜色不能区分，故B错误；C、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能；铁粉能与稀硫酸反应产生气泡，而炭粉不能，故两种方法都能区分铁粉和炭粉，C正确；D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，测pH无法区分，D错误；故选C点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别　二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）16．（2分）（2022•鼓楼区一模）市卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（　　）　A．达菲是由5种元素组成的混合物　B．达菲中氧元素的质量分数是31.2%　C．达菲相对分子质量为410g　D．达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：31考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据达菲是的化学式的含义进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、达菲是由碳元素、氢元素、5种元素组成的纯净物，故选项说法错误．B、达菲中氧元素的质量分数是100%≈31.2%，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．22\nD、达菲中碳、氢两种元素的质量比是（12×16）：（1×31）≠16：31，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　17．（2分）（2022•鼓楼区一模）定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，有关此反应说法正确的是（　　）　A．该反应属于置换反应B．Al发生了还原反应　C．反应前后氧元素的化合价改变了D．反应前后固体质量不变考点：置换反应及其应用；有关元素化合价的计算；还原反应；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息．分析：依据置换反应的特点以及反应前后元素的化合价情况和氧化剂还原剂的有关特征分析判断即可；解答：解：A、由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；B、在该反应中铝得到了氧被氧化发生了氧化反应；C、反应前氧元素在氧化铁中显﹣2价，反应后氧元素在氧化铝中也显﹣2价，故反应前后氧元素的化合价没有改变；D、由于反应前后反应物和生成物均是固体，所以依据质量守恒定律可知反应前后固体质量不变；故选AD点评：本题考查氧化还原反应和置换反应的概念，明确元素的化合价的变化和反应前后物质的种类是解答的关键．　18．（2分）（2022•鼓楼区一模）某K2C03样品中含有Na2C03、KN03和Ba（N03）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（　　）　A．肯定有Na2C03B．肯定有KN03，可能还含有Na2C03　C．肯定没有Ba（N03）2，可能有KN03D．肯定没有Na2C03和Ba（NO3）2考点：盐的化学性质；离子或物质的共存问题；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；混合物组成的判断．分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．解答：解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl13810022\n13.8gxx=10g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10610013.8gyy≈13g含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．故选B．点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．　19．（2分）（2022•鼓楼区一模）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（　　）　A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质　B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质　C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质　D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：A、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；B、根据酚酞遇碱变红色进行分析；C、根据氯化钡和碳酸钠反应、酚酞遇碱变红色进行分析；D、根据除杂的原则结合盐酸的性质分析．解答：解：A、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质，故A设计合理；B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故B设计不合理；C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故C设计合理；22\nD、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠出去，还可以把氢氧化钠出去，所以在溶液中加入过量稀盐酸，不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，故D设计不合理．故选AC．点评：该题作为一个实验设计题，主要考查了碱的有关性质、碳酸根离子的性质等，难度较大．　20．（2分）（2022•鼓楼区一模）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）　A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳．解答：解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；故①能实现．②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，故②不能实现．③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙，③能实现；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，故④能实现．故选B点评：本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在选择题和实验题中．　三、（本题包括2小题，共14分）21．（10分）（2022•鼓楼区一模）现有下列实验装置，请回答下列问题：22\n①图中e、f仪器的名称：e　试管　，f　长颈漏斗　．②用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是　A　（填字母A、B、C、D），反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　．反应前后，二氧化锰的质量　不变　（“不变”或“变大”或“变小”）．③用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是　可以随时使反应发生或停止（合理说法均可）　．观察图C装置，气体制取处于　进行　（填“进行”或“停止”）中．④实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，该实验　不能　（填“能”或“不能”）选用C装置，若用D装置来收集生成的氧气，气体应从　g　（填g或h）通入．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：①熟悉常见仪器，了解名称；②根据用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气需要加热反应，选择发生装置；根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应方程式；二氧化锰在此反应中作催化剂，反应前后质量不变；③C装置可以随时控制反应的发生和停止，操作方便，并观察图示分析解答；④根据用过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式，并据反应物的状态分析解答；可以根据氧气的密度和空气密度的比较来选择入口．解答：解：①图中e是试管，f是长颈漏斗．②实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气应用给固体加热的装置，因此选择装置A；反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；二氧化锰的质量反应前后不变；③用C装置代替B装置的优点是随开随用、随关随停，容易控制反应速率，观察图C装置，有气泡生成，说明气体制取处于进行中；④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气；氧气的密度比空气密度大，所以应该用向上排空气法来收集，即应该从g进入；故答案为：①试管；长颈漏斗；②A；2KClO32KCl+3O2↑；不变；③可以随时使反应停止或开始（合理说法均可）；④g．点评：解答这类题目时首先要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法及方程式的书写；然后，根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置．　22\n22．（4分）（2022•鼓楼区一模）下图是关于探究燃烧条件的三个实验装置．（1）写出白磷燃烧的化学方程式　4P+5O22P2O5　；（2）与甲图装置相比，乙图装置的优点是：　乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染　；有同学提出乙图装置仍然有不足之处，请你设计实验进行改进．用文字描述或画出实验装置图．　将图乙中的橡胶塞换成插入一头连有气球的玻璃导管的橡胶塞　．（3）丙图装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是　温度达到着火点　．考点：燃烧与燃烧的条件．专题：实验性简答题．分析：（1）根据白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷写出化学方程式；（2）乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染；将图乙中的橡胶塞换成插入一头连有气球的玻璃导管的橡胶塞；（3）根据燃烧的条件分析．解答：解：（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式是4P+5O22P2O5．（2）P2O5会污染空气，所以与甲图装置相比，乙图装置的优点是：乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染；可将图乙中的橡胶塞换成插入一头连有气球的玻璃导管的橡胶塞，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．（3）物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以丙图装置中木屑燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；煤粉是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．故答案为：（1）4P+5O22P2O5．（2）乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染．将图乙中的橡胶塞换成插入一头连有气球的玻璃导管的橡胶塞．或见右图．（3）温度达到着火点．22\n点评：本题考查了化学方程式的书写、实验的设计、燃烧的条件等知识，要求同学们熟练掌握课本的基础知识，能够灵活应用知识．　四、（本题包括3小题，共9分）23．（2分）（2022•鼓楼区一模）人们常说：①高原上缺氧②生理盐水③胃酸过多④发酵粉中的小苏打．请用化学符号表示：①中的“氧”　O2　；②中的“盐”　NaCl　；③中的“酸”　HCl　；④中的小苏打　NaHCO3　．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：①高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2．②生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．③胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl．④小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3．故答案为：①O2；②NaCl③HCl；④NaHCO3．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　24．（4分）（2022•鼓楼区一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图1序号所对应的横线上．①　元素　；②　原子　；③　分子　．（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是　二氧化碳　．（3）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中①代表的元素符号是　Al　，乙图中所示元素原子的核电荷数是　8　，铝和氧两种元素形成化合物的化学式是　Al2O3　．丙图所示粒子符号是　Al3+　．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，元素是组成物质的基本成分，分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示元素的核电荷数，书写离子符号时，离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，据此解答即可．22\n解答：解：（1）元素组成物质，故①填元素，分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，原子能形成离子，能构成分子，故②是原子，③是分子，故填：①元素②原子③分子（2）铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故填：二氧化碳；（3）甲图是铝元素，其元素符号为Al，乙图中氧元素的核电荷数为8，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，丙图所示离子是铝离子，带有三个单位的正电荷，故填：Al，8，Al2O3，Al3+．点评：本题考查了化学用语，完成此题，可以依据已有的知识进行．要注意离子符号的书写方法．　25．（3分）（2022•鼓楼区一模）下表列出了2022年颁布的环境空气污染物基本项目浓度限值和2022年4月3日17：00时南京市的空气质量数据监测结果．空气质量等级SO2（1小时平均）NO2（1小时平均）CO（1小时平均）O3（1小时平均）PM2.5（24小时平均）PM10（24小时平均）一级150200101603550二级50020010200751504月3日南京实时监测数据38500.79211157122（数据单位μg/m3，CO为mg/m3）请分析数据并回答问题：（1）4月3日南京空气质量等级未到达一级，原因是空气中　可吸入颗粒　含量较多．为改善南京空气质量，迎接青奥，下列建议不合理的是　D　（填序号）A．采取合理措施，减少建筑工地扬尘B．植树造林，减少土地裸露面积C．减少或禁止周边农村燃烧秸杆D．关闭南京郊区所有化工厂（2）下列关于空气中污染物的说法正确的是　CD　（填序号）A．上述四种气体均属于氧化物B．pH小于7的雨水称为酸雨，SO2、NO2是形成酸雨的主要污染物．C．大量燃放烟花爆竹会增加空气的污染程度D．O3含量过大会引起温室效应．考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：（1）根据表中的数据和可吸入颗粒的来源分析；（2）根据氧化物的定义、酸雨的值、燃放烟花爆竹的危害、温室气体分析解答．解答：解：（1）通过观察表中的数据可知，4月3日南京空气质量等级未到达一级，原因是空气中可吸入颗粒较多．A．采取合理措施，减少建筑工地扬尘，可以减少可吸入颗粒，建议合理；B．植树造林，减少土地裸露面积，可以减少可吸入颗粒，建议合理；C．减少或禁止周边农村燃烧秸杆，可以减少可吸入颗粒，建议合理；D．关闭南京郊区所有化工厂，是不切合实际的，建议不合理．（2）A、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，臭氧是由一种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、pH小于5.6的雨水称为酸雨，SO2、NO2是形成酸雨的主要污染物，故B错误；22\nC、燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，如：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等，所以大量燃放烟花爆竹会增加空气的污染程度，故正确；D、引起温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，故O3含量过大会引起温室效应是正确的．故答案为：（1）PM2.5，PM10（或可吸入颗粒）；D．（2）CD．点评：环境的污染和保护是社会关注的焦点问题，同时也是中考考查的重点内容．　五、（本题包括3小题，共16分）26．（4分）（2022•鼓楼区一模）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质．它们之间的关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．C是生命的源泉，常温下为液态；F有毒，能与血红蛋白结合．（1）写出B的化学式　O2　；E的化学式　H2CO3　．（2）请写出C→B的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　．（3）请写出D→F的化学方程式　CO2+C2CO　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：C是生命的源泉，常温下为液态；所以C是水，F有毒，能与血红蛋白结合，所以F是一氧化碳，水可以与B相互转化，因此可以猜想B是氧气，A可以生成B和C，所以A可能是双氧水，以此为突破口分析解答即可；解答：解：C是生命的源泉，常温下为液态；所以C是水，F有毒，能与血红蛋白结合，所以F是一氧化碳，水可以与B相互转化，因此可以猜想B是氧气，A可以生成B和C，所以A可能是双氧水，D和F间可以相互转化，故D可能是二氧化碳，水与二氧化碳反应可以生成碳酸，而碳酸又易分解生成二氧化碳，故E是二氧化碳；（1）由以上分析可知B是O2E是H2CO3；（2）C→B是水的电解的反应其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（3）D→F是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的过程其化学方程式为：CO2+C2CO；故答案为：（1）O2；H2CO3；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）CO2+C2CO；22\n点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．　27．（7分）（2022•鼓楼区一模）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除【实验过程】①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；②过滤食盐水，观察滤液无色透明；③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．【实验分析】（1）步骤①中因为　5.0g粗盐全部加入10mL水中　，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．（2）步骤③中出现的错误操作是　不能当液体蒸干时再停止加热　该操作中玻璃棒的作用　B　A．加快蒸发速率B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅C．引流【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．【实验设计】实验操作预计实验现象实验结论及解释①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液　出现白色沉淀　所得精盐中可能含有氯化镁化学方程式　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加　碳酸钠（Na2CO3）　溶液出现白色沉淀所得精盐中可能含有氯化钙化学方程式　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：【实验分析】（1）根据食盐的溶解能力进行判断；（2）根据蒸发的注意事项进行解答；【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以据此结合实验结论判断实验现象；②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，可以据此解答该题．解答：解：【实验分析】（1）将5.0g粗盐全部加入10mL水中，其中的氯化钠可能不能全部溶解，所以得出的产率偏低；（2）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的，故选B；22\n【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．故答案为：【实验分析】（1）5.0g粗盐全部加入10mL水中；（2）不能当液体蒸干时再停止加热；B；【实验设计】①出现白色沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②碳酸钠（Na2CO3）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　28．（5分）（2022•长清区二模）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程．（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是　空气　．（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是　除去H2S　．（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是　CH4+2H2O=CO2+4H2　．（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是　K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3　．试用化学符号表示2个碳酸氢根离子　2HCO3﹣　．（5）该流程中参与循环的物质是　Fe2O3•H2O　．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；物质的制备．分析：（1）空气是一种宝贵的资源，空气中有大量的氮气和氧气等；（2）天然气中含有H2S气体是有毒的气体，通过加入Fe2O3•H2O生成硫化亚铁除去；（3）CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，由反应物和生成物，写出反应的方程式；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），由反应物和生成物，写出反应的方程式；2个碳酸氢根离子的化学符号，在碳酸氢根离子的符号前边加计量数2；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以Fe2O3•H2O参与循环．22\n解答：解（1）空气是一种宝贵的资源，空气中有大量的氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；（2）天然气中含有H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3•H2O生成硫化亚铁除去；（3）CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的方程式是：CH4+2H2O=CO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），根据质量守恒定律，反应的方程式是：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；2个碳酸氢根离子的化学符号是2HCO3﹣；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以，该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O．故答为：（1）空气，（2）除去H2S，（3）CH4+2H2O=CO2+4H2，（4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（5）Fe2O3•H2O．点评：H2S气体是一种有毒气体，排放到大气中会造成空气的污染，凡是有毒的气体都不能直接排放到大气中，要进行吸收处理．　六、（本题包括2小题，共16分）29．（11分）（2022•鼓楼区一模）下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→　d　→　b　→　e　．D装置中NaOH的作用是　除去残余的二氧化碳　．如果导管连接错误，后果是　CO排入空气中会污染空气　．（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为　固体由红棕色变成黑色　，反应方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是　“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳　．（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度（℃）1020406080100溶解度（g/100g水）6485138203285376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：22\n请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．①化学式：A　Ca（OH）2　；②操作名称：Ⅰ　过滤　Ⅱ　加热（或蒸发，加热浓缩）　Ⅲ　冷却（或降温结晶）　．③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是　Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊　．考点：一氧化碳还原氧化铁；气体的净化（除杂）．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据一氧化碳有毒和氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳分析；（4）根据一氧化碳的还原性分析，并据反应原理书写方程式；用这种方法“炼”得的铁是纯净物，工业上炼出的生铁是混合物；（3）回收甲装置中的NaOH固体，首先要除去其中的Na2CO3杂质，排除干扰，由资料所示不同温度下NaOH的溶解度可知，其溶解度受温度影响较大，故可采用加热后降温结晶结晶出NaOH．解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能排放到空气中去，要把一氧化碳收集起来，所以导管接口的连接顺序为d、b、e，排出的氢氧化钠溶液流到D中的烧杯中去．C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳；如果导管连接错误，会造成CO排入空气中会污染空气；（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，所以会看到红棕色固体变黑，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；用这种方法“炼”得的铁是纯净物，工业上炼出的生铁是含碳混合物；（3）①要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体，要先除去其中的Na2CO3杂质，可用Ca（OH）2与Na2CO3反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠；②反应后过滤出沉淀，得到氢氧化钠溶液，由资料可得出氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，可加热后再降温结晶；③蒸发时若溶液B中出现少量浑浊，可能是Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊；故答案为：（1）d、b、e；除去残余的二氧化碳；CO排入空气中会污染空气；（2）固体由红棕色变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳；（3）①Ca（OH）2；②过滤；加热（或蒸发，加热浓缩）；冷却（或降温结晶）；③Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊．点评：掌握炼铁的反应原理，物质的性质，或常用分离物质的方法等知识，并能依据所学知识结合题意仔细分析解答．　22\n30．（5分）（2022•兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．解答：解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g﹣6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%．（2）设稀硫酸中溶质质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65983.25gx=x=4.9g稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决22