江苏省南京市玄武区2022年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版

南京市玄武区2022年中考化学一模试卷一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）1．（1分）（2022•玄武区一模）下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）　A．不锈钢杯B．木桶　C．纯棉毛巾D．涤纶制成的航天服考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物．可分析选项的组成结合概念进行解答．解答：解：A、不锈钢杯是由铁的合金组成，属于金属材料；B、木桶主要是木材制成，成分为天然纤维素，不是人工合成的．C、棉布毛巾是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，非有机合成；D、涤纶属于人工合成的高分子材料，所以涤纶制成的航天服中的主要材料是有机合成材料．故选D．点评：本题考查对合成材料的概念的理解，要抓住合成材料是人工合成的有机高分子材料的定义进行判断．　2．（1分）（2022•玄武区一模）紫薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒指的是（　　）　A．单质B．原子C．分子D．元素考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称．22\n解答：解：薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒是大量存在的，这一类原子的总称为元素，所以，这里的钾、铁、钙、硒是指元素，分析所给的反应知道选项D是正确的．故选D．点评：本题主要考查了元素的概念，元素是宏观的概念只讲种类，不讲个数，常用来描述物质的宏观组成．　3．（1分）（2022•玄武区一模）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（　　）　A．纯净物B．化合物C．氧化物D．混合物考点：纯净物和混合物的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：“黑火药”由硝酸钾、硫磺、木炭等物质组成，属于混合物．故选D．点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物．　4．（1分）（2022•玄武区一模）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．在元素周期表中，锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　）　A．原子核内中子数为25B．原子的核电荷数为25　C．属于金属元素D．相对原子质量为54.94考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25，相对原子质量为54.94；相对原子质量=质子数+中子数，则其原子核内中子数为54.94﹣25=29.94，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=核电荷数，则原子的核电荷数为25，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．22\nD、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为54.94，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．　5．（1分）（2022•玄武区一模）下列实验基本操作中正确的是（　　）　A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．解答：解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了取用块状固体的方法和闻气体的气味的方法，掌握胶头滴管的使用方法及浓硫酸的稀释方法．　6．（1分）（2022•玄武区一模）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（　　）　A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．KNO3考点：常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用．专题：物质的性质与用途；化学与工农业生产．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素．A、尿素中含有氮元素，属于氮肥．错误；22\nB、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．错误；C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．错误；D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确．故选D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　7．（1分）（2022•玄武区一模）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　）　A．+5B．+3C．+1D．﹣3考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答本题．解答：解：根据题意，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+4）×3+4x=0，则x=﹣3．故选D．点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．　8．（1分）（2022•玄武区一模）下列微粒的结构示意图中，属于阳离子的是（　　）　A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．解答：解：A、质子数=1，核外电子数=1，质子数=核外电子数，为原子；B、质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；C、质子数=8，核外电子数=8，质子数=核外电子数，为原子；D、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数为阳离子；故选D．点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　9．（1分）（2022•玄武区一模）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（　　）①废旧纸箱②空塑料瓶③厨余垃圾④易拉罐．22\n　A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与环境保护．分析：根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理．解答：解：①废旧纸箱能够回收处理后还可以作为制纸的原料；②塑料瓶可以回收再利用；③厨余垃圾没有回收利用的价值，不需要回收；④易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料．可回收的是①②④．故选C点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　10．（1分）（2022•玄武区一模）小红观察了在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下（见下图）．下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（　　）　A．氢氧化钠溶液B．食盐溶液C．硫酸溶液D．水考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：根据表格可知，要使紫甘蓝汁液变黄，应加入pH在12～14之间的强碱，然后依次判断ABCD是不是符合条件．解答：解：据题意可知，要使紫甘蓝汁液变黄，应加入pH在12～14之间的强碱，所以：A、氢氧化钠溶液是一种强碱，溶液浓度稍大些，它的pH就是14．故选项A正确；B、食盐溶液是中性物质，它的pH是7．故选项B不正确；C、硫酸是酸的一种，它的pH＜7．故选项C不正确．D、水是中性物质，它的pH是7．故选项D不正确；故选A．点评：本题通过紫甘蓝颜色的变化，考查物质的酸碱度与颜色变化的关系．使学生进一步了解物质酸碱性与PH大小的关系．　22\n11．（1分）（2022•玄武区一模）近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（　　）　A．用甲醛浸泡海产品　B．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐　C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好　D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、根据甲醛的毒性考虑；B、根据加碘食盐的用途考虑；C、根据塑化剂的危害考虑；D、根据亚硝酸钠的毒性考虑．解答：解：A、甲醛有毒不能用来浸泡食品，故A错；B、加碘食盐既能调节汤的味道，又能提供碘元素，防止大脖子病的发生，故B正确；C、塑化剂的毒性远高于三聚氰胺，所以不能放到果汁中影响身体健康，故C错；D、亚硝酸钠属于食品添加剂，但要放入适量，添加过量的亚硝酸钠会影响人体健康，故D错．故选B．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．　12．（1分）（2022•玄武区一模）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）　A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．解答：解：由于三种金属只有金属Y可以和盐酸反应生成气体，说明金属Y的化学性质最活泼；把X投入到Z的硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出，说明X的金属活动性比Z强，故三种金属的活动性强弱关系是Y＞X＞Z．故选B．点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．　22\n13．（1分）（2022•玄武区一模）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）　A．在t2℃时，MgSO4的溶解度最大　B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大　C．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等　D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出．解答：解：A、根据硫酸镁的溶解度曲线可以看出，在t2℃时硫酸镁的溶解度最大，故A正确；B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而减增大，后随温度的升高而减小，故B错误；C、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t3℃时，两物质的溶解度相等，故C错误；D、由于在t3℃﹣t2℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误．故选A．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．　14．（1分）（2022•玄武区一模）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．关于该过程，下列说法正确的是（　　）22\n　A．物质A由氮原子和氢原子构成B．A中氮元素与氢元素的质量比为1：3　C．生成C和D的分子个数比为1：3D．该反应属于复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；复分解反应及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据图示进行分析，据图可知，反应前A物质是NH3，B是O2，反应后C是N2，D是H2O．解答：解：反应前A物质是NH3，B是O2，反应后C是N2，D是H2O，A、物质A是氨气，是由氨分子构成的，故A错误；B、A中氮元素与氢元素的质量比为：14：1×3=14：3，故B错误；C、A物质是NH3，B是O2，C是N2，D是H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，生成C和D的分子个数比为2：6=1：3，故C正确；D、该反应是一种单质和一种化合物的反应，生成的是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行．　15．（1分）（2022•镇江）小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（　　）　A．Fe3O4和FeB．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和Fe2O3D．Fe3O4、FeO和Fe考点：金属的化学性质；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．解答：解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O41682325.6gx=x≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.8g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．故选C．点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．　二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分．有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）22\n16．（2分）（2022•玄武区一模）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）　A．一个青蒿素分子中含有42个原子　B．青蒿素的相对分子质量为282g　C．青蒿素的含碳量为28.4%　D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据一个青蒿素分子的构成进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法正确．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、青蒿素的含碳量为100%≈28.4%，故选项说法正确．D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　17．（2分）（2022•盐城）能在水中大量共存的一组离子是（　　）　A．NH4+、Na+、C1﹣、SO42﹣B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣　C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、C1﹣考点：离子或物质的共存问题．专题：实验性简答题；压轴实验题．分析：根据各个选项中的四个离子之间能够生成沉淀、气体、水的是不能共存的，A、各离子之间不满足上述的条件B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳，22\nC、钡离子和硫酸根离子会生成沉淀，D、氯离子和银离子会生成沉淀，解答：解：A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故A正确，B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故B错误，C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故B错误，D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故D错误，故选A．点评：本题主要考查了离子或物质的共存问题，只要离子之间不会生成沉淀、气体、水就会共存．　18．（2分）（2022•泰州）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；盐的化学性质．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂及操作方法错误．B、NH4HCO3加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂及操作方法正确．C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3结晶析出、再过滤、蒸发的方法；故选项所采取的操作方法错误．D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂及操作方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　19．（2分）（2022•玄武区一模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）22\n根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）　A．三种化肥中，尿素的含氮量最高　B．B物质为碳酸氢铵碳酸氢铵　C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法　D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确考点：铵态氮肥的检验．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据三种肥料的含氮量考虑；B、根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应分析；C、根据碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味气体分析；D、根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑；解答：解：A、NH4Cl中氮元素的质量分数=×100%=26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.7%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%=46.7%故A说法正确；B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B说法正确；C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，C说法正确；D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D说法错误．故选D．点评：本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质．　20．（2分）（2022•玄武区一模）如图中“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊．下面四组选项中，符合右图要求的是（　　）甲乙丙丁戊AAlH2SO4NaOHCuCl2Al2O3BNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2CCCuOHClO2CODHClZnH2SO4FeCuCl222\n　A．AB．BC．CD．D考点：酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳的化学性质．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：根据给出的物质间能否按照框图所示转化或反应判断即可，金属可与酸反应，可与位于其后的金属发生反应；酸可与碱、金属氧化物反应，还可以与某些盐发生反应，碳具有还原性，可以用于还原金属氧化物．解答：解：A、根据框图，结合A组物质，铝可与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸可与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，铝可与氯化铜反应生成氯化铝和铜，硫酸可与氧化铝反应生成硫酸铝和水，铝可被氧气氧化为氧化铝，所以A正确；B、根据框图，结合B组物质，乙为氢氧化钙，丙为氢氧化钠，这两种物质都属于碱类物质，不能发生化学反应，所以B错误；C、根据框图，结合C组物质，丙为盐酸，丁为氧气，这两种物质不能发生化学反应，所以C错误；D、根据框图，结合D组物质，盐酸可与锌反应生成氯化锌和氢气，锌可与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁可与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，锌可与氯化铜反应生成氯化锌和铜，盐酸可与氧化铜等物质反应转化为氯化铜，所以D正确，故选A、D．点评：本题综合考查氧气、金属、金属氧化物、非金属氧化物及酸、碱、盐之间的化学反应，要注意酸碱盐之间能否发生反应，需要依据复分解反应发生的条件，完成此类题目，需要熟知常见物质的溶解性．　三、（本题包括2小题，共15分）21．（7分）（2022•玄武区一模）请结合下图回答问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：①　长颈漏斗　，②　水槽　．（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）　A　，写出该反应化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．22\n（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，写出制取该气体的反应化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　，用C装置制取二氧化碳的优点是　可以随时控制反应的发生和停止　．（4）氨气是一种无色的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等．用E装置收集氨气时，检验氨气已收满的方法是　将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶瓶口，若变蓝则氨气已收集满．　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，写出反应的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；（3）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据C装置（多孔隔板用来放块状固体）的特点是可以利用活塞控制固液的接触和分离分析；（4）根据氨气的性质回答：氨气易溶于水，显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝且验满时要在集气瓶口．解答：解：（1）①是长颈漏斗②是水槽；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制取氧气发生装置的特点属于固体加热型的A装置；（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；发生装置的特点属于固体和液体在常温下的反应，因此选用的发生装置是B或C，C装置（多孔隔板用来放块状固体）的特点是可以利用活塞控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；（4）因为氨气易溶于水，水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝且验满时要在集气瓶口，所以检验氨气已收满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶瓶口，若变蓝则氨气已收集满．故答案为；（1）①长颈漏斗②水槽（2）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可以随时控制反应的发生和停止；（4）将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶瓶口，若变蓝则氨气已收集满．点评：本题考查了常见气体的制取装置选择及对装置的评价的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及基本的反应原理的书写．　22．（8分）（2022•玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．22\n根据以上信息回答：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是　D　（填序号）．（2）蒸发容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取　间歇加热（或来回移动酒精灯）　等措施．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是　除尽溶液中的镁离子　．（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　滴加盐酸至无气泡放出为止　．（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　提纯的过程中有氯化钠生成　．（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　玻璃棒　，其作用是　搅拌，加速溶解　．考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）分离固体与溶液的方法是过滤；根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析；（2）根据蒸发皿的受热均匀情况进行分析；（3）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，可以据此解答；（4）盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，可以据此解答；（5）在提纯过程中生成了氯化钠可以据此解答．（6）根据溶液的配制方法进行解答．解答：解：（1）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．A、B、C是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现．（2）为了使液体受热均匀而防止液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯或是移动蒸发皿来使溶液受热更均匀．（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．（4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．（5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．（6）配制溶液在溶解的时候要用到玻璃棒来搅拌，以加速氯化钠的溶解．故答案为：（1）过滤；D；22\n（2）间歇加热（或来回移动酒精灯）；（3）除尽溶液中的镁离子；（4）滴加盐酸至无气泡放出为止；（5）提纯的过程中有氯化钠生成；（6）玻璃棒；搅拌，加速溶解．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　四、（本题包括4小题，共23分）23．（6分）（2022•玄武区一模）现有六种物质：①小苏打、②水银、③石油、④酒精、⑤氮气、⑥石墨．请选择相应物质的序号填空：（1）空气中含量最多的气体　⑤　；（2）属于有机物的液体　④　；（3）医用体温计里的液体　②　；（4）可用于制铅笔芯的物质　⑥　；（5）发酵粉的主要成分之一　①　；（6）被誉为“工业的血液”的物质　③　．考点：空气的成分及各成分的体积分数；金属的物理性质及用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有机物与无机物的区别；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用．专题：物质的性质与用途．分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；属于有机物的液体是酒精，医用体温计里的物质是水银，石墨常用于制铅笔芯和做干电池的电极，发酵粉的主要成分之一是小苏打，石油被誉为“工业的血液”．解答：解：（1）空气成分中含量最多的气体是氮气；（2）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐外含碳的化合物都属有机物，酒精是液体；（3）水银可用于制医用体温计；（4）石墨质软、且在纸上划过会留下痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯；（5）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；（6）石油被誉为“工业的血液”；故答案为：（1）⑤（2）④（3）②（4）⑥（5）①（6）③．点评：本考点考查了物质的性质与用途、空气的成分、酸碱盐的应用、有机物的特征等，考查的知识点很多，很好的体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念．　24．（7分）（2022•玄武区一模）生活中处处有化学．（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分．每100g含有的营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg30.8mg8.1mg表中没有列出的营养素是　水　，人体中若缺少表中的　Ca　元素（写元素符号）会造成骨质疏松．（2）小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的　乳化　作用．22\n（3）小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时，发现有大量的气泡从罐内冒出．这种现象说明气体的溶解度与　压强　有关．（4）小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入20.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，所测白醋中CH3COOH的质量分数为　3%　．（写出计算过程）考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学与生活．分析：（1）根据营养素的种类及燕麦片的主要成分分析表中没有列出的营养素是，根据元素与人体健康之间的关系分析人体缺少的元素；（2）洗涤剂由乳化作用；（3）根据气体的溶解度与压强的关系分析；（4）根据质量守恒定律可知，醋酸与碳酸钙反应，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可求出醋酸的质量．在根据溶质的质量分数求出白醋中CH3COOH的质量分数．解答：解：（1）营养素主要包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，由燕麦片的主要成分表可知，表中没有列出的营养素是水，人体中若缺少表中的Ca会造成骨质疏松；（2）小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；（3）当开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时，发现有大量的气泡从罐内冒出．这种现象说明气体的溶解度与压强有关；（4）二氧化碳的质量=200g+20g﹣217.8g=2.2g设CH3COOH的质量为x2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O12044x2.2g解得：x=6.0g白醋中CH3COOH的质量分数为：=3%故答为：（1）水，）Ca；（2）乳化；（3）压强；（4）所测白醋中CH3COOH的质量分数为3%．点评：本题考查与生活紧密相关的化学知识，让学生体会化学来源于生活服务于生活．　25．（6分）（2022•玄武区一模）水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　肥皂水　来区分硬水和软水．（2）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是　BD　（填序号）A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所22\n（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是　C　（填序号）．A．粉笔灰B．硫酸铜C．蔗糖D．食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为　2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑　；从能量变化角度看，该反应中将　电　能转化为化学能．（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为　N2　．考点：硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：（1）肥皂水可以区分软水和硬水；（2）B．用洗菜水浇花、D．用洗衣水冲厕所，都属于节约用水；（3）不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液．溶液与悬浊液和乳浊液的相同点是都是混合物，不同点是溶液是均一、稳定的，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定．（4）根据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并从能量变化角度分析．（5）根据质量守恒定律的实质可以知道：在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断反应中反应物X的分子构成、确定该物质X的化学式．解答：解：（1）肥皂水可以区分软水和硬水，软水加入肥皂水后，会形成较多的泡沫，硬水加入肥皂水后，会形成浮渣和较少的泡沫；（2）A．洗手擦香皂时不关上水龙头，属于浪费水；B．用洗菜水浇花，可以节约用水；C．用自来水不断为西瓜冲水降温，属于浪费水；D．用洗衣水冲厕所，可以节约用水．（3）A粉笔末不能溶于水，不能形成溶液，B硫酸铜能溶于水形成蓝色溶液，C蔗糖溶于水形成的是无色溶液，D食用油不溶于水，不能形成溶液，故填：C．（4）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该反应是将电能转化为化学能；（5）由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12O2=3A+5CO2+19H2O，反应前含原子的种类和个数分别为：6个N、38个H、5个C、29个O，而反应后的物质中含5个C、38个H、29个O，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了6个N，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：3A中含有6个N，所以A中含有2个N，即A的化学式为N2．22\n故答案为：（1）肥皂水．（2）BD．（3）C．（4）2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；电能．（5）N2．点评：熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．　26．（4分）（2022•玄武区一模）已知A﹣F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“﹣”表示相互反应），请回答：（1）写出下列物质的化学式：B是　CaO　；F可能是　H2SO4　．（2）写出A和E反应的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；写出B和D反应的化学方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：（1）根据A、B、E放入水中能使酚酞变红，说明三种物质在水中显碱性，B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，说明B是氧化钙，A就是氢氧化钙，D是一种显碱性的盐，所以E就是碳酸钠，C就是碳酸钙，D就是水，F是一种强酸，将推出的各种物质验证即可，（2）根据推出的反应物、生成物书写化学方程式．解答：解：（1）A、B、E放入水中能使酚酞变红，说明三种物质在水中显碱性，B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，说明B是氧化钙，A就是氢氧化钙，D是一种显碱性的盐，所以E就是碳酸钠，C就是碳酸钙，D就是水，F是一种强酸，各种物质都满足转换关系，故答案为：CaOH2SO4（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．　五、（本题包括2小题，共8分）27．（3分）（2022•玄武区一模）电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．22\n（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣．残渣中主要成分是Ca（OH）2和　碳酸钙　（写名称）．（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为　CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl　．②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是　NH4Cl　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：（1）根据氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；（2）①由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；②根据①的解答回答解答：解：（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；（2）①由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；②由①中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl．故答案：（1）碳酸钙（2）①CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl②NH4Cl点评：本题综合考查了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．　28．（5分）（2022•湖北）铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废，为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等．设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周．乙试管中植物油的作用是　液封，防止空气中少量气体溶解到水中　．现象与结论：一周后，　甲　试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与　水和氧气　等共同反应生成铁锈．反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答两点）：　保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹．（合理即可）　；在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用　BCD　（填序号）A．不使用金属B．寻找金属的代用品C．回收利用废旧金属D．合理有效地开采矿物．22\n考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据铁锈蚀的条件，与空气中的水和氧气反应，可知乙试管中的植物油可以防止空气中的一些气体溶解到水中；甲与空气和水接触，所以最容易生锈；根据生锈的条件分析自行车防锈的方法；寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物都可以保护金属资源．解答：解：铁锈蚀是因为与空气中的水和氧气反应．乙试管中的植物油可以防止空气中的一些气体溶解到水中，引起铁钉生锈；由铁生锈的条件可知，甲与空气和水接触，所以最容易生锈；自行车的防锈可以：保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等；寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物都可以保护金属资源，不使用金属是不现实的．故答案为：液封防止空气中少量气体溶解到水中；甲；水和氧气；保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹（合理即可）；BCD．点评：资源问题是社会关注的问题之一，此题即考查重要资源铁的锈蚀又与实际生活相联系进行考查，是较为综合性的题目．　六、（本题包括1小题，共9分）29．（9分）（2022•玄武区一模）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：　CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4　（用化学反应方程式表示）．猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱性．猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．（二）资料查阅：①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑；②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体．Ⅱ．定性探究固体的成分：用图1所示方案，进行实验，并得到下列现象：（1）上图中无色气体为　二氧化碳（CO2）　，所以猜想二不成立．（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为　铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成　．22\n发生反应的方程式为　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　、　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．Ⅲ．定量测定固体的组成：设固体为aCu（OH）2•bCuCO3•cH2O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：图2中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；拉注射器时，x打开进空气，y关闭．实验步骤：①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．问题探究：（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是　防止气流过快，C、D中气体不能被溶液充分吸收．　．数据处理：（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）BCDEF反应前124.0g250.0g300.0g350.0g360.0g反应后116.0g253.6g304.3g350.1g360.0gE装置质量增加的原因是　气流带出D中水蒸气　；求该固体的化学式中a：b：c=　1：1：1　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：压轴实验题；科学探究．分析：（一）猜想一：根据碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析（三）设计与实验：（1）根据二氧化碳的性质考虑；（2）根据方程式的书写方法和生成物来判断；（3）根据步骤⑤的操作目的和推注射器目的考虑；（4）根据E中液体的性质和方程式进行计算考虑；根据反应前后原子种类和个数不变考虑．解答：解：（一）猜想与假设：反应物是硫酸铜和碳酸钠，生成物是碳酸铜沉淀和硫酸钠；化学方程式为Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4；（三）（1）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以无色气体是二氧化碳；22\n（2）由于加入的硫酸是过量的，所以加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由于前面加入硫酸后生成了硫酸铜，所以加入铁后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故实验现象为：铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）进行步骤⑤的操作，是为了将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收），防止产生误差；该操作中推注射器时缓缓的目的是防止气流过快，C、D不能充分吸收；（4）由于浓硫酸具有吸水性，所以E装置质量增加的原因是有水，气流带出D中水蒸气造成的；无水氯化钙可做吸水剂，所以无水氯化钙质量的增加量就是生成水的质量：253.6g﹣250g=3.6g；根据氧的个数相等：2a+3b+c=a+b+2a+2c+2b解得a=c，再将其带入方程式，推出a=b，所以a：b：c=1：1：1．故答案为：（一）猜想一：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4（三）（1）二氧化碳（CO2）（2）铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成（只答出一点就给分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuⅢ．（3）防止气流过快，C、D中气体不能被溶液充分吸收．（4）气流带出D中水蒸气a：b：c=1：1：1点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，氢氧化钠和浓硫酸的作用，了解操作中推注射器时缓缓的目的．22