江苏省南京市江宁区2022年中考化学一模试卷（解析版）

江苏省南京市江宁区2022年中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）1．（1分）（2022•江宁区一模）南京地铁3号线贯穿大江南北、连接主城、东山新城、禄口机场、南京南站等最重要的交通枢纽．在地铁建造中广泛使用了金属材料，其中大多数属于合金．下列不属于合金的是（　　）　A．锰钢B．生铁C．硬铝D．合成材料考点：合金与合金的性质．专题：金属与金属材料．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、锰钢属于铁的合金，其中含有铁、锰等属于合金，故A错；B、生铁是铁的一种合金，属于合金，故B错；C、硬铝是铝的合金，故C错；D、合成材料中没有金属单质，不属于合金，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．　2．（1分）（2022•江宁区一模）人体内含量最高的金属元素是（　　）　A．铁B．钙C．钠D．氧考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据人体内元素的含量排序、元素的分类进行分析判断即可．解答：解：人体内含量较多的五种元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最高的金属元素是钙元素．A、人体内含量最高的金属元素是钙，不是铁，故选项错误．B、人体内含量最高的金属元素是钙，故选项正确．C、人体内含量最高的金属元素是钙，不是钠，故选项错误．D、人体内含量最高的金属元素是钙，不是氧，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，了解人体内元素的含量排序、元素的分类即可正确解答本题．　22\n3．（1分）（2022•江宁区一模）吸入氧化镉（CdO）的烟雾可产生急性镉中毒，氧化镉中镉元素的化合价是（　　）　A．+1B．﹣1C．+2D．﹣2考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化镉（CdO）的化学式进行解答本题．解答：解：氧元素显﹣2价，设镉元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　4．（1分）（2022•荆门）下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（　　）　A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验性简答题．分析：本题是一道简答题，主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述．解答：解：A、木炭能在空气中燃烧，产生无色气体，故A不符合；B、硫粉能在空气中燃烧，产生由刺激性气味的气体，故B不符合；C、红磷能在空气中燃烧，产生大量白烟，故C符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成．D不符合．故选C．点评：本题较为简单，纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回答，但要注意描述现象一定要言简意赅．　5．（1分）（2022•江宁区一模）取少量下列物质分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）　A．白糖B．食用油C．食盐D．白酒考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、白糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、食用油不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的乳浊液，故B正确；C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．22\n故选B．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　6．（1分）（2022•江宁区一模）氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿．下列物质中，能用作氮肥的是（　　）　A．NH4NO3B．KH2PO4C．Ca（H2PO4）2D．K2CO3考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据已有的知识进行分析，氮肥是含有氮元素的物质．解答：解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；B、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故B错误；C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学肥料的类别，完成此题，可以依据物质中含有的元素类别进行．　7．（1分）（2022•江宁区一模）下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（　　）　A．电热器取暖B．天然气燃烧C．水利发电D．太阳能供热考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、电热器取暖只是电能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、水力发电只是由于水的流动产生的力发电，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．　8．（1分）（2022•江宁区一模）钚（Pu）是原子能工业的重要原料．根据右图所示元素周期表中钚的信息，判断下列结论中错误的是（　　）22\n　A．钚的相对原子质量是243gB．钚原子序数为94　C．钚原子质子数为94D．钚原子中子为数为149考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子中，原子序数=质子数以及相对原子质量约等于质子数加上中子数来分析解答即可．解答：解：A、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，钚（Pu）原子的相对原子质量为243，不是243g，说法错误；B、由小格中的信息可知，钚（Pu）元素的原子序数为94，说法正确；C、由小格中的信息可知，钚（Pu）元素的原子序数为94，根据原子中，原子序数=质子数可知，钚（Pu）原子的质子数为94，说法正确；D、由AC可知，钚（Pu）原子的相对原子质量为243，质子数为94，根据相对原子质量约等于质子数加上中子数可知，钚（Pu）原子的质子数为149，说法正确．故选A．点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．　9．（1分）（2022•锦州）用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是（　　）　A．花香四溢﹣﹣分子不停地运动　B．酒精挥发﹣﹣分子间间隔变大　C．食物腐败﹣﹣分子本身发生变化　D．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度变化而变化考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：课本知识同类信息．分析：根据分子的基本性质回答，利用分子在不断运动，分子间有间隔来解释AB选项；因为在化学变化中，分子可分，由此可说明C项；用物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化来解释D项．解答：解：A、花香四溢是因为分子不停地运动，花的香气分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，正确．B、酒精挥发是因为分子不断运动，造成分子间间隔变大，正确．22\nC、食物腐败发生了化学变化，生成了其他物质，构成物质的分子本身发生变化，正确．D、热胀冷缩是因为分子的间隔随温度变化而变化，分子本身大小不变，此项说法错误．故选D点评：物质受热时，构成物质的分子能力增大，运动速度加快，分子间隔变大，体积就好膨胀，但分子本身大小不发生改变．　10．（1分）（2022•玉林）下列图示的实验操作正确的是（　　）　A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的PH值考点：过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；B、称量固体：左物右码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较解答：解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．故选C．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查过滤、托盘天平的使用及溶液的酸碱度测定和浓硫酸的稀释方法．　11．（1分）（2022•青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．22\n分析：根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应．解答：解：SiO2+2CSi+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，故选C．点评：本题主要考查化学反应的基本反应类型，要充分理解各种反应的实质，根据其特点进行正确的判断．　12．（1分）（2022•江宁区一模）能在水中大量共存的一组离子是（　　）　A．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NH4+、Na+、C1﹣、SO42﹣　C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、C1﹣考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、C1﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选B．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．　13．（1分）（2022•江宁区一模）下列实验设计能达到目的是（　　）选项ABCD实验设计实验目的证明二氧化碳与水反应生成碳酸证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果22\n　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据二氧化碳能溶于水及碳酸的酸性证明方法分析，B、根据高低蜡烛熄灭的顺序分析二氧化碳的物理性质和化学性质分析；C、要研究燃烧的条件，通过控制变量的方法做对比实验；D、证明铁生锈的条件，还缺少一个没有水存在的对比实验．解答：解：A、将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，应该通过加入紫色的石蕊试液变成红色证明，故不能达到实验目的；B、高低不等的蜡烛熄灭的顺序说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的性质，故能达到实验目的；C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，不能证明是否需要氧气，需要在盛热水的烧杯里放适量的红磷，故不能达到目的；D、铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示实验只能说明铁在水中不易生锈，应补充一个铁钉不与水接触的实验即在干燥的空气中，故不能达到实验目的．故选B．点评：本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键，以及控制变量法的正确应用，难度较大，关键是明确各实验的原理．　14．（1分）（2022•烟台）根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相同化学性质的一组是（　　）　A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．分析：在粒子的结构示意图中，最外层电子数能反映出其化学性质，根据这一点来解答此题．解答：解：A、表示的两种元素分别是氦元素原子和氩元素原子的结构示意图，二种元素都属于稀有气体元素，化学性质相同．故选；B、表示的两种元素最外层电子数分别为7、1，最外层电子数不同，其化学性质也不同．故不选；C、前者表示的是稀有气体元素氦，而后者表示的是镁元素的原子．二者化学性质不同．故不选；D、表示的两种元素最外层电子数分别为8、6，最外层电子数不同，其化学性质也不同．故不选；故选A．点评：22\n元素的化学性质主要取决于其最外层电子数，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与稀有气体区别开来．本题中易错选C．　15．（1分）（2022•江宁区一模）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为348，实验分析得知其由C、H、O、N4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05%，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为（　　）　A．1B．2C．3D．4考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．解答：解：由题意，喜树碱的生物碱的相对分子质量为348，其中氮的质量分数约为8.05%，则喜树碱的生物碱中氮原子的相对原子质量之和为348×8.05%≈28，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为28÷14=2．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分．有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）16．（2分）（2022•江宁区一模）近来许多饮品被曝“塑化剂”超标．邻苯二甲酸二辛酯（化学式为C24H38O4）是一种常见的“塑化剂”．下列说法中正确的是（　　）　A．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物　B．邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大　C．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1　D．C24H38O4由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．解答：22\n解：A、邻苯二甲酸二辛酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、邻苯二甲酸二辛酯中碳原子的相对原子质量之和为12×24，氢原子的相对原子质量之和为1×38，氧原子的相对原子质量之和为16×4，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．C、C24H38O4中碳、氧元素质量比为（12×24）：（16×4）≠6：1，故选项说法错误．D、邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，1个邻苯二甲酸二辛酯分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　17．（2分）（2022•广州）某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子，下列说法不正确的是（　　）　A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ　B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子　C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子　D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：从反应的微观示意图可推出此反应的表达式为：3Ⅰ+Ⅱ→2Ⅲ，三种物质的分子个数比为Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ=3：1：2．解答：解：A、每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ，不正确，不符合质量守恒定律．B、每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子，正确，符合物质间的分子个数比．C、每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子，正确，符合三种物质的分子个数比．D、每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子，正确，符合三种物质的分子个数比．故选A点评：22\n在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类和数目不变．　18．（2分）（2022•黄冈）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（　　）　A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液　B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出　C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃　D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．解答：解：A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．转化方法正确；故选B．点评：溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化．当溶液组成不变时，点只做左右的平移；点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态．22\n　19．（2分）（2022•江宁区一模）如表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．一般的来说，HCl气体、二氧化碳等可以用NaOH溶液吸收；碳酸根离子一般用氢离子或钙离子除去；通过灼热的Fe2O3会除去一氧化碳．解答：解：A、HCl气体可以用NaOH溶液吸收，氢气可以用浓硫酸干燥，故选项正确；B、Na2CO3与稀硫酸反应会产生新的杂质硫酸钠，故选项错误；C、通过灼热的Fe2O3会除去了原物质一氧化碳，故选项错误；D、硫酸银微溶于水，也会把硫酸反应了，故选项错误；故选A点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和酸、碱、盐的溶解性．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．　20．（2分）（2022•江宁区一模）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图）．下列说法正确的是（　　）　A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种　B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu（NO3）2质量分数相等　C．当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种　D．当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种22\n考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．解答：解：A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　三、（本题包括2小题，共14分）21．（6分）（2022•江宁区一模）实验室常用下列装置来制取气体：（1）写出图中有标号仪器的名称：①　酒精灯　，②　长颈漏斗　．（2）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　，用C装置收集氧气的操作方法是：当气泡　连续并比较均匀　地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．（3）实验室制取的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气，为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：B接　c　、　d　接　a　、　b　接D（填导管接口小写字母标号）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常见仪器的名称回答；（2）根据氯酸钾分解的反应原理书写方程式，并据排水法收集氧气分析解答；（3）要得到纯净干燥的气体应该先除杂再干燥，以排除干扰，且洗气装置导管是‘长进短出’．解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；22\n（2）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑；用排水法收集氧气时，当气泡连续、均匀冒出再开始收集，防止收集的氧气不纯；（3）要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”；故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2↑；连续并比较均匀；（3）c、d；a、b．点评：本题考查了实验室制取氧气的反应原理、排水法收集气体的注意事项，并熟练掌握常见的仪器的用途和名称，要得到纯净干燥的气体应该先除杂再干燥，以排除干扰，洗气装置导管是‘长进短出’．　22．（8分）（2022•江宁区一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有　漏斗　．（2）加入“适量稀HCl”的目的是　除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠　．（3）生成沉淀C的化学方程式　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓　．（4）“操作3”的名称是　蒸发　．（5）用提纯的NaCl配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为　3　g．（6）如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液体积　24.04　mL；水　25　g．（7）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会　偏高　（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据进行操作2需要的仪器进行分析；（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；（3）根据稀盐酸和碳酸钙的反应原理书写方程式；A中的反应和操作2进行分析；（4）从氯化钠溶液中得到固体常用蒸发的方法；（5）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算；22\n（6）根据溶质的质量分数计算式进行分析解答；（7）根据正确使用量筒读数的方法进行分析，并进而分析溶质的质量分数变化．解答：解：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂；（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，是50g×6%=3g；（6）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的质量是：=25g，体积是：≈24.04mL，则需要水的质量为50g﹣25g=25g；（7）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高；故答案为：（1）漏斗；（2）除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠；（3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（4）蒸发；（5）3；（6）24.04；25；（7）偏高．点评：此题要求较高，顺利解答的前提是会分析流程图，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等；并结合溶质的质量分数和所学知识细心分析解答．　四、（本题包括2小题，共13分）23．（6分）（2022•江宁区一模）将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论．（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适的物质，将其化学式分别填在图1中②、⑥的横线上．请将上面③、④两种碱继续分类，可分为　可溶性碱和不溶性碱　．（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合图2所示关系的是　AD　（选填下列表中选项）．ABCDX化合反应置换反应化合物钠盐Y氧化反应复分解反应氧化物碳酸盐（3）类推的思维方法在化学学习中应用广泛．请用此方法解决下列问题：22\n①氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2），以此类推钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠，则过氧化钠的化学式为　Na2O2　；②某些非金属氧化物能与碱溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，以此类推SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　．考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：概念关系型；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、物质分类的知识、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；将上面③、④两种碱继续分类，可考虑其水溶性；（2）因为化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系，分析上表中X、Y的关系，则可知答案（3）①由水与过氧化氢的化学式，对比水与过氧化氢的分子构成，归纳出氧化物与过氧化物的构成关系，由氧化钠的化学式推断过氧化钠的化学式即可．②根据题意，SiO2与碱反应和CO2与碱反应的反应产物相近，故可仿照CO2与碱反应的反应书写SiO2与NaOH反应的化学方程式．解答：解：（1）②所对应是酸，根据题目所提供的元素，硝酸符合题意，其化学式为：HNO3．⑥所对应的是盐，根据题目所提供的元素，硝酸钾符合题意，其化学式为：KNO3．③、④均属于碱，将两种碱继续分类，考虑其水溶性，可分为可溶性碱和不溶性碱．故答案为：②HNO3；⑥KNO3；可溶性碱和不溶性碱；（2）因为化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系，分析上表中X、Y的关系：A、有些反应既是化合反应又是氧化反应；B、置换反应与复分解反应只有并列关系；C、化合物包括氧化物；D、碳酸钠既是钠盐，又是碳酸盐．故选A、D；（3）①水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，可得出，过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；由此可以推知，过氧化钠的分子构成上比氧化钠的分子多一个氧原子，氧化钠的红化学式为Na2O，则过氧化钠的化学式可表示为Na2O2．故答案为：Na2O2；②根据题意，SiO2与氢氧化钠溶液反应和CO2与氢氧化钠溶液反应的反应产物相近，则二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H20．故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H20．点评：本题主要考查学生物质的分类、反应类型之间的关系以及用类推的思维方法，找出规律，然后根据此规律类推物质的化学式的能力．　24．（7分）（2022•江宁区一模）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题．（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是　维生素　．22\n（2）页岩气与天然气的主要成分都是甲烷．天然气与煤、　石油　合称为三大化石燃料．（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是　一氧化碳　．（4）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．硝酸铵溶于水时，溶液的温度会　降低　．（5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　乳化　作用．（6）测定地下水的酸碱度可用　pH试纸　．（7）简单区分软水和硬水常用　肥皂水　．考点：生命活动与六大营养素；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；化石燃料及其综合利用；烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：（1）蔬菜和水果中富含维生素；（2）根据三大化石燃料的种类回答；（3）根据一氧化碳的毒性分析；（4）根据硝酸铵溶于水时溶液的温度的变化分析；（5）洗涤剂有乳化作用；（6）pH试纸是测定溶液的酸碱度最简便的方法；（7）根据区分软水和硬水的方法分析．解答：解：（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素；（2）天然气、煤、石油合称为三大化石燃料；（3）香烟烟气中能与与血红蛋白结合能力强的有毒气体是一氧化碳；（4）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．硝酸铵溶于水时，溶液的温度会降低；（5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；（6）测定地下水的酸碱度，最简单的方法是可用pH试纸；（7）简单区分软水和硬水常用肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故答为：（1）维生素；（2）石油；（3）CO；（4）降低；（5）乳化；（6）pH试纸；（7）肥皂水．点评：学习化学的目的，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．　五、（本题包括1小题，共6分）22\n25．（6分）（2022•江宁区一模）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质．B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：（1）D物质的化学式为　HCl　；F物质的化学式为　H2O　．（2）G→C反应的化学反应方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．（3）A与D反应的化学反应方程式为　HCl+NaOH=NaCl+H2O　，该反应　放出　（填“放出”或“吸收”）热量．（4）写出C物质的一种用途：　医疗急救、炼钢等（其他合理答案也可）；　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：依据B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8；可知B是二氧化碳，人体胃酸中含有D，可帮助消化；故D是盐酸，生活中F是一种最常见的溶剂，则F是水，F和G的组成元素相同，所以G是双氧水；双氧水分解可以生成水和氧气，故C是氧气，以此为突破口分析解答即可；解答：解：B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8；可知B是二氧化碳，人体胃酸中含有D，可帮助消化；故D是盐酸，生活中F是一种最常见的溶剂，则F是水，F和G的组成元素相同，所以G是双氧水；双氧水分解可以生成水和氧气，故C是氧气，A是含有三种元素的化合物且能够和二氧化碳B反应，故A是碱液，可以是氢氧化钠等，则由酸碱盐间的反应规律可猜测E是碳酸钠，带入框题推断合理；（1）由分析知DF物质的化学式为HCl、H2O；（2）G→C反应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）A与D反应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；该反应是中和反应过程中要放出热量；（4）C是氧气，能够支持燃烧和呼吸，常用于医疗急救、炼钢等（其他合理答案也可）；故答案为：（1）HCl；H2O；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；放出；（4）医疗急救、炼钢等（其他合理答案也可）；点评：此题为物质推断题，完成此题，可以依据已有物质的性质结合题干提供的信息进行．　22\n六、（本题包括1小题，共10分）26．（10分）（2022•江宁区一模）对牙膏的探究要用到许多化学知识．（1）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图1所示．请回答下列问题：a．小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．请写出反应①和④的化学方程式：①　CaCO3CaO+CO2↑　；④　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；b．操作Ⅱ包括搅拌、　过滤　、洗涤、干燥等工序．c．小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：　利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”　；操作I包括搅拌和微热等工序．（2）该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．请完成下列计算内容：①样品中碳酸钙的质量分数是多少？②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）　解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007344xy8.8g根据解得x=20根据解得y=14.6g样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%　．考点：物质的相互转化和制备；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：物质的制备；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：22\n（1）a．根据方程式的写法考虑；b．根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；c．根据二氧化碳回收利用的优点考虑；（2）由图示可知生成二氧化碳质量为8.8g，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙、氯化氢的质量，再用碳酸钙的质量除以25g乘以百分之百，用氯化氢的质量除以盐酸溶液的质量乘以百分之百．解答：解：a．①石灰石的主要成分是碳酸钙，高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；④氧化钙C和水会生成氢氧化钙D，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；b．不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；c．小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，因为使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低；（2））解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007344xy8.8g根据解得x=20根据解得y=14.6g样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%答：（1）样品中CaCO3的质量分数为80%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%．故答案为：（1）a．CaCO3CaO+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；b．过滤；c．利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”（2）①80%；②10%．点评：在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析．　七、（本题包括1小题，共12分）27．（12分）（2022•江宁区一模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）　CaO+H2O=Ca（OH）2　．【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．固体中一定含有　CaO　22\n和氢氧化钙．（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的　稀盐酸　．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有　Fe　，一定不含Fe2O3（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中　澄清的石灰水变浑浊　固体中一定含有CaCO3【实验质疑】（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是　氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙　．（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色　．【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：（1）③中反应的化学方程式是　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有　Fe2O3；　，仍有一种物质不能确定，该物质是　Ca（OH）2　．（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是　Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：【作出猜想】本题探究了防腐剂的成分，双吸剂中含有生石灰，氧化钙久置能与水反应生成氢氧化钙，根据书写方程式的原则书写方程式．【实验探究1】固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；但氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有CaCO3．【实验探究2】22\n由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明含有碳酸钙和氧化铁．仍有一种物质氢氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即钙元素质量是：2.0g××100%=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．解答：解：【作出猜想】氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2【实验探究1】甲同学的方案：（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊．【实验探究2】（1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即钙元素质量是：2.0g××100%=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．故答案为：【作出猜想】CaO+H2O=Ca（OH）2【实验探究1】CaO稀盐酸Fe澄清的石灰水变浑浊【实验分析】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色【实验探究2】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）Fe2O3；Ca（OH）2【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3点评：22\n有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．22