江苏省南京市江宁区2022年中考化学二模试题

江苏省南京市江宁区2022年中考化学二模试题注意事项：1．本试卷共8页，第Ⅰ卷为选择题，共25分。第Ⅱ卷尾非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只．有．一．个．选项符合题意。每小题1分，共15分）1．有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于合成材料的是A．隔水透气的鸟笼B．人面鱼纹彩陶盆C．大理石华表D．银制器皿2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可能直接从空气分离获得的是A．用作医疗急救的氧气B．用作清洁燃料的氢气C．用作食品防腐剂的氮气D．用作焊接保护气的稀有气体3．微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素不是微量元素的是A．NaB．FC．FeD．I4．某市种植的小麦出现茎叶细小，同时有倒伏现象。化学兴趣小组认为应给小麦施用复合肥，下列属于复合肥料的是A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．NH4HCO3D.KNO35.下列实验操作中，正确的是A.检查装置气密性B.稀释浓硫酸C.取用少量液体D.点燃酒精灯1\n6.下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是A.发出淡蓝色火焰B.产生大量白烟，放出热量C.发出蓝紫色火焰D.火星四射，生成黑色固体7．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是A．蔗糖B．食盐C．植物油D．白酒8．走进茶叶店就能闻到茶香，人们能够闻到茶香的原因是A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子由原子构成D．分子的质量和体积都很小9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是10．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为A．﹣1B．﹢1C．﹢3D．﹢511．下列物质能和盐酸发生中和反应的是A．硝酸银B．氧化铁C．熟石灰D．锌12．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X=2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是A．H2SB．H2SO3C．H2SO4D．SO213．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质14．据《科学》（Science）杂志报道，科学家通过在硅表面以１纳米间隔只14Si安放１个磷原子的方式制备了迄今世界上最细的纳米导线，厚度仅为人类硅头发的万分之一，但导电能力可与传统铜导线相媲美。下列有关元素硅（Si）28.09的说法不正确的是A．硅原子核电荷数为14B．硅原子核内中子数为28C．硅原子核外电子数为14D．硅原子核内质子数为142\n15．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A．FeCl3NaClKNO3B．NaOHNa2CO3(NH4)2SO4C．HClBaCl2CuSO4D．CaCl2HClNaNO3二、选择题（本题共5小题，每小题有一．个．或．二．个．选项符合题意。错．选．、多．选．不．给．分．。有．二．个．答．案．的．，只．选．一．个．且．正．确．，给．1．分．。每小题2分，共10分）16．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中。下列说法不正确的是A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成B．香兰素分子中碳、氢、氧的原子个数比为8︰8︰3C．香兰素不属于有机高分子化合物D．香兰素中碳元素的质量分数为50％17．某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）。气体N→a澄清石灰X水NaOH溶液Y（CuO粉末）澄清石灰Z水下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是可能出现的实验现象气体N的组成X中液体Y中黑色粉末Z中液体A不浑浊变成光亮的红色不浑浊H2B不浑浊变成光亮的红色变浑浊CO和CO2C变浑浊变成光亮的红色不浑浊H2和CO2D变浑浊变成光亮的红色变浑浊H2和CO18．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D二氧化碳一氧化碳点燃3\n19．现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2gB．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gC．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%D．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%20．下列各组对比实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的实验①实验②研究温度对反应剧A烈程度的影响研究CO2气体是否B与水发生反应研究SO2是否能形C成酸雨研究白磷燃烧是否D需要O24\n第Ⅱ卷（非选择题共55分）三、（本题包括2小题，共11分）21．（9分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①▲，②▲。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：▲。利用C装置收集氧气的最佳时刻是▲。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是：▲（用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是▲（从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是▲，该反应原理用化学方程式表示为▲。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从▲端进入。22．（3分）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号①②③④加入氯化钠的质量／g9368190溶液质量／g209236272272若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是▲g。关于上述实验的叙述正确的是▲（填序号）。a．①②所得溶液是不饱和溶液b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等c．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体d．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g四、（本题包括2小题，共13分）23．（6分）元素符号、化学式等属化学用语。以下内容请你用最合适的化．学．用．语．填（1）地壳中含量最多的元素▲；（2）人体中含量最多的物质▲；（3）能保持双氧水化学性质的微粒▲；（4）氯化铜中的阳离子▲；（5）“佝偻病”的患者应补充的元素是▲；（6）食醋中的有机酸是▲；5\n24.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和▲是常见的化石燃料。（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、▲（填1种即可）等。（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是▲。（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：氢原子氧原子碳原子①该反应的化学方程式是。②下列对该反应的叙述正确的是（填序号）。a．反应前后分子个数不变b．该反应中含氢元素的化合物有2种c．反应前后各元素的化合价均不变d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g25．（8分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：成分CaKMgNa含量（mg/L）≥4≥0.4≥0.5≥0.8这里含有的Ca、K、Mg、Na是指▲（填“单质、元素、分子或原子”）。（2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化，右图是自来水厂净化水过程示意图。①自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉淀、▲、▲、消毒等。②生活中，通过煮沸既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒，但也会造成壶中出现水垢，原因是烧水时自来水中的少量Ca(HCO3)2发生分解，生成难溶性的碳酸钙和二氧化碳等物质，请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式▲。③下列做法会造成水体污染的有▲（填序号）。A．工业废水直接排放B．生活污水集中处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药（3）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是▲（填序号）。Ａ．氢气在氧气中燃烧生成水Ｂ．水的蒸发Ｃ．水的电解Ｄ．水的净化（4）利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是▲。6\nA．和正极相连的玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B．和正极相连的玻璃管风与和负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为2：lC．和负极相连的玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色五、（本题包括1小题，共6分）25．（6分）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为▲。（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是▲。（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为▲。（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）▲。（5）A~M九种物质中能与F溶液反应的物质有▲种。六、（本题包括1小题，共7分）26．（7分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：分离SO2请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是▲；如何确定硫酸已经过量▲。（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是▲，有关反应的化学方程式▲。（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有▲（填字母序号）。a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液．（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：7\n试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式▲、▲。七、（本题包括1小题，共11分）27．（11分）某化学兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。【查阅资料】名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水【实验探究】（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变▲色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能▲溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用▲进行测定。（2）该小组同学按右图装置进行验证两种粉末的稳定性的实验操作，观察到▲（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为：▲，装置中棉花的作用是▲。（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样——11.0装置+稀盐酸——160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6①反应生成CO2的质量为▲g。②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为▲。（写出计算过程，结果保留一位小数。）8\n③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是▲。（答一种即可）9\n九年级化学学业水平调研卷（二）参考答案及评分标准一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）题号123456789101112131415答案ABADADBACBCCDBD二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分）16．D17．AC18．B19．BD20．A第Ⅱ卷（非选择题共55分）三、（本题包括2小题，共12分）21．（9分）（1）①铁架台②长颈漏斗（2）略导管口有气泡连续均匀冒出时2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）BE可以随时控制反应发生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b22．（3分）791abd（写对两个得1分，全对得2分）四、（本题包括2小题，共19分）23.（每空1分，共6分）2+OH2OH2O2CuCaCH3COOH24．（5分）点燃（1）天然气（2一）定风条件能（3）2CO+O22CO2（4）①CH4+H2OCO+3H2②bd25．（共8分）（1）元素（2）（Ⅰ）过滤吸附△（Ⅱ）Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑（Ⅲ）AD（3）AC五、（本题包括1小题，共6分）26．（6分）（1）熟石灰或消石灰（2）吸水潮解，与二氧化碳反应变质（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）NaOH；NaOH和Ca(OH)2（2分，漏答、错答不得分）（5）7六、（本题包括1小题，共10分）27．（8分）引流取滤液B加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量（答案合理即可）FeFe+CuSO4==FeSO4+Cuabd10\nSO2+2H2O+I==H2SO4+2HI2HIH2+I2七、（本题包括1小题，共12分）27．（1）红食用纯碱（或Na2CO3）pH试纸△（2）乙2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（3）①4.4②96.4%（3分，过程2分，结果1分）③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）。11