2022版高考化学大二轮优选习题考前强化练2“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断

考前强化练2　“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断1.(2022北京石景山区高三期末)常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应2N2H4+N2O43N2+4H2O。N2H4分子的球棍模型如下图所示,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.32gN2H4中含有共用电子对数为6NAB.标准状况下,22.4LN2H4中含有的分子数为NAC.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为4NAD.上述反应消耗1molN2H4,转移电子数为4NA答案D解析32gN2H4物质的量为1mol,每个氮原子形成三个共价键,1molN2H4中共用电子对的数目为5NA,A项错误;标准状况下,N2H4为液态,22.4LN2H4中含有的分子数大于NA,B项错误;一个N2H4和一个N2O4分子均含2个氮原子,故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为2NA,C项错误;对于反应2N2H4+N2O43N2+4H2O,N2H4中氮元素从-2价变为0价,一分子N2H4失4个电子,则消耗1molN2H4时,转移电子数为4NA,D项正确。2.(2022河北衡水中学高三模拟)阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　　)A.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NAB.标准状况下,22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA5\nC.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA答案B解析100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COOH不能完全电离,故H+的数目小于0.01NA,故A项错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B项正确;一个羟基有9个电子,一个氢氧根离子有10个电子,9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA,故C项错误;标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体的物质的量为1mol,但原子总数无法计算,故D项错误。3.(2022河南高三一轮复习诊断调研联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　)A.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAB.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数为0.1NAC.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD.常温下,将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA答案C解析醋酸属于弱酸,发生部分电离,因此1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H+的物质的量小于0.1mol,故A项错误;氯气溶于水,只有少量的氯气与水发生反应,无法计算转移的电子数,故B项错误;酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O,因此该溶液中含氧原子的物质的量为100×46%46mol+100×54%18mol=4mol,故C项正确;铁和硝酸反应不产生氢气,常温下应生成NO,故D项错误。4.(2022陕西西安“八校”高三联考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5molC.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移6.02×1022个电子D.常温常压下,4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol·L-1答案B解析pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,故溶液中氢离子的物质的量n=cV=0.1mol·L-1×10L=1mol,含有的H+数为NA,A项错误;盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则二氧化硫的物质的量为0.5mol,B项正确;标准状况下,2.24LCl2物质的量为0.1mol,完全溶于水,Cl2与水的反应是可逆反应,不能进行彻底,反应中转移的电子数小于0.1NA,C项错误;4.0g氢氧化钠的物质的量为0.5mol,溶于1L水中,所得溶液的体积并不是1L,所以溶液的浓度不是0.5mol·L-1,D项错误。5.(2022福建厦门双十中学高三检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是(　　)A.在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NAB.将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC.将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为aNA445\nD.200g30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的碳原子总数都为2NA答案D解析苯分子中不含碳碳双键,故A项错误;根据元素守恒,将1molCl2通入水中,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故B项错误;将CO2通入Na2O2中,实际相当于吸收CO,使其增重ag时,反应中转移电子数为aNA28,故C项错误;甲醛、醋酸的最简式都是CH2O,200g30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的碳原子总数都为200×30%30×NA=2NA,故D项正确。6.(2022湖南衡阳八中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB.17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键C.在1L0.5mol·L-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD.标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA答案B解析1molNaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子,离子总数为2NA,故A项错误;1个H2O2分子中含有1个非极性共价键,17gH2O2的物质的量是17g34g·mol-1=0.5mol,含有0.5NA个非极性共价键,故B项正确;硫酸、水都含有氧原子,在1L0.5mol·L-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数大于2NA,故C项错误;氯气溶于水时,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数小于NA,故D项错误。7.(2022辽宁抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A.28g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAB.25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NAC.3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为4NAD.标准状况下,2.24L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA答案A解析乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,28g“CH2”的物质的量为2mol,则28g此混合气体中氢原子数为4NA,A项正确;因溶液的体积未知,故无法计算出pH=1的H3PO4溶液中H+的数目,B项错误;氢气与氮气反应生成氨气,是分子数减少的反应,故3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于4NA,C项错误;标准状况下,苯的状态为液体,无法计算苯的物质的量,D项错误。8.(2022山东济宁高三模拟)阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是(　　)A.标准状况下,11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NAC.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NAD.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA答案A解析标准状况下HF为液体,不能根据气体体积来计算其物质的量,A项错误;加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据溶液中的电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),则5\nn(NH4+)=n(Cl-)=1mol,故此时溶液中NH4+数目为NA,B项正确;浓硫酸与锌反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,从中看出1mol锌生成1mol氢气,所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成的气体都为1mol,13g锌的物质的量为n=mM=13g65g·mol-1=0.2mol,生成气体分子数为0.2NA,C项正确;28g乙烯含有碳原子数为2828×2×NA=2NA,28g环丁烷含有碳原子数为2856×4×NA=2NA,所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA,D项正确。9.(2022陕西高三二模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)A.电解熔融氧化铝,阳极上每生成67.2L气体,就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成AlB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的数目之和为0.1NAC.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数为0.25NAD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA答案C解析未注明气体所处的状态,无法计算67.2L气体的物质的量,故A项错误;1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,根据物料守恒,HCO3-和CO32-以及碳酸分子数之和为0.1NA,故B项错误;Zn的物质的量是0.25mol,无论生成氢气还是二氧化硫,都是生成1mol气体得到2mol电子,0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体,气体分子数必为0.25NA,故C项正确;C2H6O可能为乙醇,也可能为二甲醚,当为二甲醚时,1molC2H6O中含8NA个极性共价键,故D项错误。10.(2022安徽江南十校高三素质检测)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是(　　)A.室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NAC.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD.0.02molNa与0.1mol·L-1的盐酸充分反应,转移的电子数为0.01NA答案C解析pH=13的Ba(OH)2溶液,含有c(OH-)=KWc(H+)=0.1mol·L-1,因此1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-物质的量为0.1mol,故A项错误;发生反应2NO+O22NO2,根据所给量NO和O2恰好完全反应,生成NO2的物质的量为0.2mol,但还存在反应2NO2N2O4,因此充分反应后,分子物质的量小于0.2mol,故B项错误;Na2S的电子式为Na+[··S······]2-Na+,7.8gNa2S中含有阴、阳离子总物质的量为7.8×378mol=0.3mol,Na2O2的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,7.8g过氧化钠中含有阴、阳离子总物质的量为7.8×378mol=0.3mol,故C项正确;金属钠与盐酸反应:2Na+2HCl2NaCl+H25\n↑,如果金属钠过量,钠还会与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,因此0.02molNa参与反应,转移电子物质的量为0.02×1mol=0.02mol,故D项错误。5