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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第10题 阿伏加德罗常数综合判断

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第10题 阿伏加德罗常数综合判断1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NAC.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2L答案 A解析 虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应,但是根据物料守恒可知A正确;选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,后来生成H2,用极值法思考不难得出转移的电子数在NA~2NA之间,错;选项C中由于在标准状况下己烷为液态,故2.24L己烷的物质的量远大于0.1mol,错;选项D中未指明标准状况,因此无法求出正极放出H2的体积,故D错。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NAB.5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC.将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD.120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案 B解析 与0.2molAl反应,要消耗0.6molHCl,酸不够,A错;5.35gNH4Cl固体是0.1mol,1molNH4Cl固体含4molN—H键,则0.1molNH4Cl固体中含0.4molN—H键,所以B正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,应小于NA,C错;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,没有H+,D错。3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAD.0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA答案 A解析 在纯水pH=6的情况下,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,A正确;1molCl2参与反应时转移2NA个电子,而1mol铁参与反应时转移3NA个电子,B错误;NO和O2反应生成NO2,但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA5\n,C错误;因溶液的体积未说明,故D错误。4.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NAD.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA答案 B解析 未指明标准状况,A错;由Na+守恒计算,B正确;C项未指明溶液的体积,无法计算,错;D项忽视了ClO-的水解。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.28gN2和N4的混合气体中含有的原子数为2NAB.8.4gNaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA~0.3NA之间C.标准状况下,22.4LNO和NH3的混合气体中,所含氮原子数为2NAD.1mol氯气参加反应时,转移的电子数一定为2NA答案 A解析 A项,设N2的质量为x,则混合气体所含原子数为(×2+×4)NA=2NA;B项,NaHCO3固体含有Na+、HCO,MgCO3固体含有Mg2+、CO,8.4g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA;C项,标准状况下,22.4LNO和NH3的混合气体为1mol,所含氮原子数为NA;D项,Cl2与水反应时,1molCl2参加反应,转移电子数小于NA。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(  )A.标准状况下,22.4L氢气和氯气的混合气体,所含分子数为NAB.常温常压下,1mol氦气含有的原子数约为NAC.1molAl3+含有核外电子数为3NAD.T℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-答案 C解析 标准状况下,22.4LH2的分子数为1mol,22.4LCl2的分子数也为1mol,则22.4LH2和Cl2混合气体中分子数也为1mol,A正确;氦气为单原子分子构成的气体,1molHe中含有1molHe原子,B正确;1个Al3+核外有10个电子,C错误;pH=6的纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)也为1.0×10-6mol·L-1,1L水中含有n(OH-)=1.0×10-6mol·L-1×1L=1.0×10-6mol,D正确。7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NA5\nB.标准状况下,1LpH=13的氢氧化钡溶液中n(OH-)为0.1NAC.标准状况下,11.2LCH3Cl所含的共用电子对数为2NAD.1mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA答案 C解析 HPO+H2OH2PO+OH-,阴离子包括OH-,阴离子数增多(大于0.1mol),A项错误;Kw=1.0×10-14适用于25℃时水溶液的有关计算,标准状况下,水的离子积减小,n(OH-)不为0.1NA,B项错误;标准状况下,一氯甲烷呈气态,1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对,11.2LCH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4=2mol,C项正确;10电子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等,电子数相等的粒子中质子数不一定相等,对于原子和分子而言,质子数为10,对于阴离子,质子数小于10,对于阳离子,质子数大于10,D项错误。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )A.标准状况下,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B.0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LC.0.2mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NAD.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,转移的电子数大于2NA答案 D解析 选项A,由于在标准状况下CH2Cl2呈液态,错;选项B,未告知气体所处的状态,因此不能确定SO2气体的体积,错;选项C中溶液的体积未知,因此无法确定S2-的数目,错;选项D中不仅Zn的化合价升高,NH中氮元素的化合价也升高,故题给反应中每溶解1molZn,转移的电子总数大于2NA,D正确。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个OH-C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAD.H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA答案 D解析 A项,32g甲醇中含有C—H键的数目为3NA;B项一水合氨是弱碱,不能完全电离;C项,10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA;D项,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,生成3mol单质硫时有2mol是氧化产物,1mol是还原产物,生成0.3mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )5\nA.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAB.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NAC.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA答案 B解析 A项,25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,则c(OH-)=0.01mol·L-1,n(OH-)=0.01mol,即含有的OH-数目为0.01NA,错误;B项,烯烃的分子式通式为CnH2n,最简式为CH2,相对分子质量为14,所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1mol,每个最简式中含有2个C—H键,所以14.0g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2.0NA,正确;C项,Fe与Cl2发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,Cl2不足,所以转移的电子数应该以Cl2为标准,是0.2NA,错误;D项,在标准状况下CCl4是液体,不能使用气体摩尔体积,计算错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15NAB.常温常压下,16g14CH4所含中子数为8NAC.117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D.含5NA个电子的氨气中,氢原子数目为1.5NA答案 D解析 6.2g白磷中含有的P—P键:×6=0.3mol,A项错误;14CH4的摩尔质量为18g·mol-1,故16g该甲烷的物质的量小于1mol,所含中子数小于8NA,B项错误;NaCl为离子化合物,不存在分子,C项错误。12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )A.在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD.标准状况下,22.4LCCl4中所含有的分子数为NA答案 C解析 在O2参与的反应中,O2作氧化剂一般被还原为-2价,即1molO2得到的电子数为4NA,但Na在O2中燃烧,生成Na2O2时得到的电子数为2NA,A错;NH4NO3溶液中,NH发生水解,但原子保持守恒,1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数为2NA,B错;根据乙烯的结构可知,1mol乙烯中有6mol的共用电子对,11.2g乙烯的物质的量为0.4mol,所以C正确;标准状况下,CCl4为液态,D错。5\n13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )A.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-B.标准状况下,22.4LCO2含有2NA个碳氧双键C.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入装有催化剂的容器中发生反应,转移4NA个电子D.1mol羟基(—OH)中含10NA个电子答案 B解析 A项,忽视了CH3COO-的水解,错误;C项,忽视了SO2和O2的反应为可逆反应,不能进行彻底,错误;D项,一个羟基(—OH)中含9个电子,错误。14.下列叙述正确的是(  )A.标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等B.标准状况下,1mol水蒸气的体积是22.4LC.等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D.等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为2∶3答案 C解析 标准状况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标准状况下不存在水蒸气;NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4,氧原子数之比为5∶6。5

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发布时间:2022-08-25 22:39:07 页数:5
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文章作者:U-336598

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