【创新设计】（浙江专用）2022高考化学一轮复习 特色训练1 阿伏加德罗常数的判断（含解析）

特色训练1　阿伏加德罗常数的判断1．(2022·梅州联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析　A项18gH2O的物质的量为1mol,1个H2O分子中含有10个质子，则18gH2O中含有10mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12g金刚石中含有1mol碳原子，共含有2mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2,46gNO2和N2O4的混合物含有1mol“NO2”，共含有3mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1molNa失去NA个电子。答案　B2．(2022·杭州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NAB．电解饱和食盐水时，当0.1molNaCl反应时，转移的电子数为0.1NAC．常温常压下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NAD．1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA解析　有关NA的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。A项，注意1个CC中含2对共用电子对,1molC3H6中含有共用电子对数为9NA，错误。B项，发生反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当0.1molNaCl反应时，转移电子数为0.1NA，正确。C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4L·mol－1,22.4L混合气体的分子数小于NA。D项，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，则阳离子数目大于0.02NA，错误。答案　B3．(2022·温州二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA5\nC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA解析　A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O,3g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4＝0.4mol，即0.4NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。答案　C4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是(　　)。A．15gCH含电子数为10NAB．78gNa2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NAC．一定条件下，向密闭容器中充入1molN2与3molH2，发生化学反应转移电子数为6NAD．22.4L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2NA解析　15gCH(即1mol)含电子数8NA；78gNa2O2中O全部被氧化，转移电子数2NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6NA。答案　D5．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)。A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同解析　A项中硫酸稀释后其密度也大于1g·mL－1，因此稀释后100mLH2SO4的质量分数大于9.8%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32g氧气，转移2NA个电子；C项中CO和C2H4的相对分子质量都为28，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4L气体都为1mol，质量为28g；D项中NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管溶质物质的量相同，但所含的NH物质的量不同。答案　A6．下列说法正确的是(　　)。A．3.9gNa2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NAB．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NAC．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构5\nD．电解精炼铜时，当阳极减少3.2g铜时，转移的电子数为0.1NA解析　每摩尔Na2O2含有2molNa＋和1molO，而1molO中含有1molO—O共价键，3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，故含有离子为0.15mol，共价键为0.05mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2,14gC2H4和C3H6的混合物中含有2mol氢原子，B项错误；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2g铜(即0.05mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1mol，D项错误。答案　A7．(2022·金华统考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中NO数目为0.1NAC．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAD．标准状况下，22.4LCHCl3含有分子的数目为NA解析　A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1molCl2参加反应转移0.1NA的电子，错误；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为×4NA＝NA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。答案　C8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．标准状况下，32g硫(结构见图)含SS的数目为2NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol·L－1H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA解析　A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：正确；B项，32g硫为1mol硫原子，每个硫原子形成的S－S为2×＝1，则含有S－S键的数目为NA，错误或者S8结构中S－S键数为8，有×8＝15\nmol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。答案　A9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　)。A．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA解析　标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于CO能够发生水解，因此常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA。答案　D10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。A．25℃时，pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02NAB．0.5mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键C．39g苯分子中共含6NA个共价单键D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA解析　选项A中H＋的数目应为0.01NA；由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为S，黑球为As，由题图可知As4S4分子中不存在S—S键，B错；苯分子中不含碳碳单键，只有碳氢单键，C错；当有1molFe2＋被氧化时，有2molI－被氧化，不知道Br－是否被氧化，故该反应转移电子的数目至少为3NA，D正确。答案　D11．(2022·苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA解析　A项，14C中子数为8,17g(即1mol)—14CH3中子数为8NA，错误。B项，苯分子结构中无碳碳双键，错误。C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,42g含有碳原子数为3NA，正确。D项，反应的化学方程式为：6Ca(OH)2＋12Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，可知是氯气的歧化反应，0价氯升高到＋5价，降低到－1价，12molCl25\n转移电子数为10NA，则1molCl2转移电子数为NA错误。答案　C5